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1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A＋B―→AB(K 为催化剂)，
①A＋K―→AK Ea1，
②AK＋B―→AB＋K Ea2。
下列说法错误的是( )
A．第①步为决速步骤
B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol－1
D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率
3．异丁烯[CH2===C(CH3)2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯腈等。
资料表明，异丁烷在固体杂多酸盐(用S 表示)作用下制备异丁烯和H2的反应机理如下：
过程ⅰ.CH3—CH(CH3)—CH3＋S―→CH3—CH(CH3)—CH3…S；
过程ⅱ.CH3—CH(CH3)—CH3…S＋S―→CH2==C(CH3)2…S＋H2…S；
过程ⅲ.CH2==C(CH3)2…S―→CH2===C(CH3)2＋S；
过程ⅳ.H2…S―→H2(g)＋S。
下列说法错误的是( )
A．总反应的化学方程式为CH3—CH(CH3)—CH3――→CH2==C(CH3)2＋H2
B．固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能
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C．CH2==C(CH3)2…S 和H2…S 均为催化剂
D．过程ⅲ表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程
4．CO 和N2O 在Fe＋作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步
基元反应：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋ K1，②CO＋FeO＋===CO2＋Fe＋ K2。下列说法不
正确的是( )
A．该反应ΔH<0
B．两步反应中，决定总反应速率的是反应①
C．升高温度，可提高N2O 的平衡转化率
D．Fe＋增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH
5．二甲醚(CH3OCH3)被称为21 世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可
合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．循环过程中，催化剂参与了中间反应
B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol－1
C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为
―→CH3OCH3＋H＋
D．总反应方程式为2CH3OH=====CH3OCH3＋H2O
6．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
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A．E3－E2＞E4－E1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
7．目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO 和CO 转化为CO2和N2。为研究不同条件下对
该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化
剂，测得CO 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
编号
T/℃
c(NO)/ (mol·L－1)
c(CO)/ (mol·L－1)
催化剂的比表面积/(m2·g－1)
Ⅰ
280
6.50×10－3
4.00×10－3
80.0
Ⅱ
6.50×10－3
4.00×10－3
120
Ⅲ
360
6.50×10－3
4.00×10－3
80.0
A．实验Ⅱ的反应温度为280 ℃
B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大
C．实验Ⅰ达到平衡时，NO 的浓度为4.50×10－3 mol·L－1
D．该反应的反应热ΔH<0
8．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下
列叙述不正确的是( )
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A．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2＋ΔH4
B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大
C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同
9．已知Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的速率方程v＝k
(Cl2)·c(CO)(k 为速率常数)，该反应可
认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2(g)2Cl(g) 快速平衡
第二步：Cl(g)＋CO(g)COCl(g) 快速平衡
第三步：COCl(g)＋Cl2(g)―→COCl2(g)＋Cl(g) 慢反应
下列说法正确的是( )
A．第三步反应的活化能较低，是决速反应
B．Cl 是该总反应的中间产物，COCl 是该总反应的催化剂
C．c(Cl2)、c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
D．升温可使k 增大导致反应速率加快
10．一种以Pd-Cu 为催化剂还原去除水体中NO 的机理如图a 所示；其他条件相同，不同
pH 时，NO 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b 所示。
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已知：溶液pH 会影响Pd 对NO 的吸附，不影响对H 的吸附。
下列说法不正确的是( )
A．pH 越小，Pd 对NO 的吸附能力越强
B．通过调节溶液的pH，可使NO 更多的转化为N2
C．反应ii 中生成NH 的离子方程式为NO＋6H＋2H＋===NH＋2H2O
D．pH＝12 时，每处理6.2 g NO，理论上消耗标准状况下H2 5.6 L
11．某温度下，X2Y 在金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)===2X2(g)＋Y2(g)，该反应的速率
方程为v＝kca(X2Y)(k 为速率常数，k 只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a
为反应级数)，实验测得剩余X2Y 的物质的量浓度与时间的关系如表所示：
时间/min
0
20
40
60
80
c(X2Y)/(mol·L－1)
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
下列说法正确的是( )
A．a＝1
B．反应过程中c(X2Y)与t 的关系如图所示
C．速率常数k＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
D．其他条件不变，仅增大c(X2Y)，反应速率增大
12．汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO 等
污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*
Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*
Ⅲ.NO*===N*＋O*
Ⅳ.CO*＋O*===CO2＋Pt(s)
Ⅴ.N*＋ N*===N2＋Pt(s)
Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s)
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经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T 变化关系如图1 和图2 所示。
(1)图1 中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______________
______________________________________________________________________________。
(2)图2 中T2 ℃时反应Ⅴ的活化能__________(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3
℃时发生的主要反应为________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。
13．[2018·江苏，20(4)②]NOx(主要指NO 和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中
的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M 能催化NH3与NOx反应生成
N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应(装置见
图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2 所示，在50～250 ℃范围内随着
温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
_________________________
______________________________________________________________________________；
当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______________________
______________________________________________________________________________。
14．H2还原NO 的化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。
(1)研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(l)(慢反应)
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Ⅱ.H2O2(l)＋H2(g)2H2O(g)(快反应)
该总反应的速率由反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化
能________(填“高”或“低”)。
(2)该反应常伴有副产物N2O 和NH3的生成。以Pt 作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他
气体不反应)，270 ℃时H2的体积分数对H2-NO 反应的影响如图所示。随着H2体积分数的
增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)在一定温度下，副产物N2O 分解反应的化学方程式为2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，测得在
恒容容器中N2O 分解的部分实验数据如下表。
反应时间/min
0
20
40
60
80
100
c(N2O)/ (mol·L－1)
0.10
0.08
0.06
0.04
0.02
0.00
0～20 min，反应速率v(N2O)为_____________________ mol·L－1·min－1；若N2O 的起始浓度
为0.20 mol·L－1，则反应至40 min 时N2O 的转化率α＝______________________________。
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