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第33 讲 化学键
[复习目标] 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键
的类型及键参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键的比较
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作
用
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属经电子得失
形成离子键；或者铵根离子与酸根
离子之间形成离子键
同种元素原子之
间成键
不同种元素原子之
间成键
1
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3.离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
4.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：NaNa，Cl
。
②简单离子：Na＋Na
＋ ，F－
。
③复杂离子：NH
，OH－
。
④离子化合物：
MgCl2
，
Na2O
，
Na2O2
。
⑤非金属单质及共价化合物：N2
，
H2O
，H2O2
。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：
。
②共价化合物
如HCl：H×＋
―→
。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
2
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1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A．CaCl2 Na2O HI
B．H2O NaNO3 NH3
C．MgCl2 NaOH NH4Cl
D．H2SO4 H2S CO2
答案 D
解析 CaCl2、Na2O 都是离子化合物，且都含有离子键，HI 是共价化合物，只含有共价键，
故A 项错误；H2O、NH3都是共价化合物，都只含有共价键，NaNO3是离子化合物，含有离
子键和共价键，故B 项错误；MgCl2、NaOH、NH4Cl 都是离子化合物，但MgCl2中只含有
离子键，NaOH、NH4Cl 中除了离子键还含有共价键，故C 项错误；H2SO4、H2S、CO2都是
共价化合物，都只含有共价键，故D 项正确。
2．有以下8 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2
⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
答案 (1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
(1)氮气，
×
，
；
3
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氨气，
×，
。
(2)氯化钠，
×，
；
HF，
×，
。
(3)过氧化氢，
__√__；
次氯酸，
×，
。
(4)CaBr2，
__√__；
CaC2，
×
，
。
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—
OH_______________________________________________________________________，
H3O＋________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4________________________________________________________________________。
(3)NaH________________________________________________________________________
，
NaBH4________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)
(3)
三、“10e－”“18e－”微粒的应用
5．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10 个电子，已知：
4
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①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2) 分别写出
A
＋和
D
反应、B
＋和
E
反应的离子方程式：
_________________________________、
_______________________________________________________________________________
。
(3) 除D 、E 外，请再写出两种含10 个电子的分子的分子式：
_____________________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10 个电子的阳离子：_______________________________。
答案 (1)
(2)NH ＋H2ONH3·H2O ＋H ＋ H3O ＋＋NH3===NH ＋H2O
(3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意两个即可)
解析 依据已有的元素与化合物的知识可知，10 电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3
－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋，分子有CH4、NH3、
H2O、HF。根据题意由①A＋＋C－===D＋E↑推知，A＋为NH、C－为OH－、D 为H2O、E 为
NH3，由②B＋＋C－===2D 推知，B＋为H3O＋，由此解题。
等电子微粒的判断方法
(1)“10 电子”微粒：
(2)“18 电子”微粒：
考点二 共价键及其参数
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1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ 键和π 键。
σ 键
H2的σ 键的形成：
HCl 的σ 键的形成：
Cl2的σ 键的形成：
π 键
大π
键
苯分子中的6 个碳原子都以σ 键与氢原子结合，每个碳原子再以2 个σ 键与其他碳
原子结合，形成了一个以6 个碳原子为中心的大π 键，这种结构使任意两个相邻碳
原子间共价键的键能和核间距离完全相同
(2)σ 键与π 键的比较
键型
σ 键
π 键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
键强度较小，容易断裂
旋转
可以旋转
不可以旋转
成键判断规律
共价单键全是σ 键，共价双键中一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键
中一个是σ 键，另两个是π 键
(3)根据共价键的极性与否可分为极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成
共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
3．键参数
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(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ 键比π 键强度大( )
3．σ 键能单独形成，而π 键不能单独形成( )
4．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和2 倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√
一、共价键的类型及数目判断
1．下列关于σ 键和π 键的理解不正确的是( )
A．含有π 键的分子在进行化学反应时，分子中的π 键比σ 键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π 键而没有σ 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π 键
D．当原子形成分子时，首先形成σ 键，可能形成π 键
答案 B
解析 同一分子中的π 键不如σ 键牢固，反应时比较容易断裂，A 项正确；在共价单键中只
含有σ 键，而含有π 键的分子中一定含有σ 键，B 项错误、D 项正确；氢原子、氯原子等跟
其他原子形成分子时只能形成σ 键，C 项正确。
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ 键与π 键数目之比为________。
(2)利用CO 可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子
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内含有______个σ 键，________个π 键。
答案 (1)1∶1 (2)3 1
二、键能、键长与物质稳定性
3．Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或
三
键
。
从
原
子
结
构
角
度
分
析
，
原
因
是
_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 Ge 原子半径大，原子间形成的σ 单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能
重叠，难以形成π 键，不易形成双键或三键
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所
示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·mol－1)
347.7
413.4
351
226
318
452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
__________
_______________________________________________________________________________
。
(2)SiH4
的
稳
定
性
小
于
CH4
，
更
易
生
成
氧
化
物
，
原
因
是
___________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)C—C 和C—H 的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si 和Si—H 的键能
较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)C—H 的键能大于C—O，C—H 比C—O 稳定。而Si—H 的键能却小于Si—O，所以Si—
H 不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl 分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B 改编)( )
(2)1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C 改编)( )
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
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(5)甲基的电子式：
(2020·浙江7 月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π 键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键
能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/ (kJ·mol－1)
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==O<C—O
C．熔点：CO2<SiO2
D．硬度：金刚石>晶体硅
答案 C
解析 键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，
与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。
3．[2020·浙江7 月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是
_________
_______________________________________________________________________________
。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。
答案 (1)原子半径：F＜Cl，键能：F—H＞Cl—H
(2)
解析 (1)同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl，原子半径越
小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。
课时精练
1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价
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键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
答案 B
解析 A 项，MgCl2仅含离子键；C 项，HCl 仅含共价键，是共价化合物；D 项，NaOH 含
有离子键、共价键，是离子化合物。
2．下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl 的电子式：
④由Na 和Cl 形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
答案 D
解析 HClO 的电子式应为
，①错误；HCl 的电子式为
，③错误。
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中
B．氢氧化钠熔化
C．将HBr 通入水中
D．硫酸氢钾溶于水
答案 D
解析 NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A 不符合题意；NaOH 熔化后电离生
成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B 不符合题意；HBr 通入水中发生电离，只破坏了共价键，
C 不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D
符合题意。
4．关于σ 键和π 键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl 分子中的σ 键为两个s 轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π 键为p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个sp3杂化轨道分别与氢原子s 轨道形成σ 键
D．乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1 个σ 键和1 个π 键
答案 A
解析 HCl 分子中的σ 键由氢原子提供的未成对电子的1s 原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p 原子轨道“头碰头”重叠形成，故A 错误；N2分子中p 轨道与p 轨道通过“肩并
肩”重叠形成p-p π 键，π 键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B 正确；CH4中的碳原子为
sp3杂化，碳原子的4 个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s 轨道重叠，形成C—H σ 键，故C 正
确；CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1 个σ 键和1 个π 键，故D 正确。
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5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2 个或8 个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA
个N—H σ 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ 键
与π 键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2 个σ 键(C—H)和3 个π 键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ 键，不存在π 键
答案 D
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C 键能等于C—C 键能的2 倍
D．因为O—H 的键能小于H—F 的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
答案 C
解析 C==C 由一个σ 键和一个π 键构成，C—C 为σ 键，二者键能不是2 倍的关系，C 项错
误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：O—H＜H—F，形成化学键时放出的能
量：O—H＜H—F，H—F 更稳定，F2跟H2反应的能力更强，D 项正确。
7．(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D．H2O 中含有极性键
答案 D
解析 CO2中只含有碳氧极性键，A 错误；根据结构式
可知，0.5 mol HCHO 含有
1.5 mol σ 键，B 错误；HCHO、CO2分子中既含有σ 键，又含有π 键，C 错误；H2O 中含有
氢氧极性键，D 正确。
8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时
P 被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是( )
A．P4S3属于共价化合物
B．1 mol P4S3分子中含有9 mol 极性共价键
C．分子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构
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D．P4S3充分燃烧会产生SO2
答案 B
解析 三硫化磷分子中存在P—P 共价键和S—P 共价键，为共价化合物，故A 正确；由图
可知，P4S3分子中存在6 个P—S 极性键，故B 错误；由图可知，P 原子最外层有5 个电子，
每个P 原子形成3 个共价键，S 原子最外层有6 个电子，每个S 原子形成2 个共价键，故分
子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构，故C 正确；已知P4S3 燃烧时P 被氧化为
P4O10，充分燃烧时S 会生成SO2，故D 正确。
9.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目为5NA
C．分子中存在π 键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
答案 C
解析 含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子
(C5H)之间为配位键，故A 错误；一个环戊二烯(
)分子中含有σ 键的数目为11，则1 mol
环戊二烯中含有σ 键的数目为11NA，故B 错误；碳碳双键之间存在π 键，所以该分子中存
在π 键，故C 正确；铁原子核外有26 个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，
根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D 错误。
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的
核外电子结构与氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙
述正确的是( )
A．a 元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a 和其他3 种元素均能形成共价化合物
C．d 和其他3 种元素均能形成离子化合物
D．元素a 与b、c、d 均能形成18 电子微粒
答案 C
解析 根据题意可知，a 为H，b 为S，c 为Cl，d 为K 元素。H 的三种核素的氧化物是化合
物，同素异形体是单质，故A 错误；H 与K 形成的KH 是离子化合物，故B 错误；K 与S、
Cl、H 均能形成离子化合物，故C 正确；H 与K、S、Cl 分别形成KH、H2S、HCl，其中KH
为20 电子微粒，H2S、HCl 为18 电子微粒，故D 错误。
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11．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的
是( )
A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B．BH3中 B—H 键长小于 H2O 中 O—H 键长
C．BH→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D．若用D2O 代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
答案 D
解析 硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应方程式为NaBH4＋
4H2O=====NaB(OH)4＋4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—
H 之间为极性共价键，A 错误；B 原子半径大于O 原子，半径越大，键长越长，故BH3中 B
—H 键长大于 H2O 中 O—H 键长，B 错误；BH→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化
学键的生成，C 错误；由图可知，①是两个BH 各提供1 个H 原子形成H2，②和③是含硼微
粒和H2O 各提供1 个H 原子形成H2，④是两个H2O 各提供1 个H 原子形成H2，所以D2O 与
NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD 和D2，D 正确。
12．A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C
同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E 元素的周期数
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B 元素在元素周期表中的位置为______________；由A、C、D 三种元素组成的化合物中
含有的化学键为_________________________________________________________________。
(2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。
(3) 元素E 的单质与元素D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
_______________
_______________________________________________________________________________
。
(4)常温下，A2C 与元素D 的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或
“>”)7。
(5)元素D 的单质在一定条件下能与A 单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火
焰呈________色， DA 能与水反应放出氢气，若将1 mol DA 和1 mol E 单质混合加入足量
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的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
答案 (1)第二周期第ⅣA 族 离子键、共价键
(2)
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)> (5)黄 56
解析 (1)由题给信息分析可知，B 为C 元素，位于周期表中第二周期第ⅣA 族；由H、O、
Na 三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于
共价化合物，其电子式为
。(3)Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，
反应的离子方程式为2Al＋2OH －＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(4)H2O 与Na 单质反应生成
NaOH 和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D 为Na，A 为H，化合物DA 是NaH，含钠元
素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH 和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋
H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH 生成1 mol NaOH 和1 mol H2，若将1 mol NaH 和1 mol Al
混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则又生成
1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4
L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
13．(1)1 mol 化合物A(
)中含有的σ 键数目为________。
(2)1 mol 碳酸二乙酯(DEC，
)中含有σ 键的数目为______。
(3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ 键的数目为____________________________________________。
答案 (1)24NA (2)17NA (3)28NA
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的
化合物的电子式是____________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：_________________________________________________。
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(4)
判
断
④
⑤
⑥
原
子
半
径
的
大
小
顺
序
：
________________________________________________
( 用元素符号或化学式表示，下同) ，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：
__________________。
答案 (1)HClO4
(2)
离子
(3)
(4)Na＞Al＞S H2O＞H2S
解析 (1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到
下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl 元素的非金属性最强，K 元素的金属性最
强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物
对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是。(2)Na 与S 形成化合物时，钠失去电子，硫
得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S 属于离子化
合物。(3)C 与Cl 形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为。(4)同周期元素从左
至右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Al＞S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物
越稳定，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S。
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