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1．VSEPR 模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是(
)
A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp2杂化轨道成键
B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．杂化轨道只用于形成σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡是分子中形成π 键的原子，均采用sp2杂化
2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp 杂化的是( )
A．CH3CH==CH2
B．CH3—C≡CH
C．CH3CH2OH
D．CH≡CH
3．下列关于水合氢离子(H3O＋)的说法错误的是( )
A．含有极性键
B．空间结构为三角锥形
C．键角：H3O＋<H2O
D. H3O＋和H2O 中氧原子均为sp3杂化
4．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为Cl—
Be—Cl、
、
。
其单体、二聚体和多聚体中Be 的杂化轨道类型依次为( )
A．sp3、sp2、sp
B．sp2、 sp、sp3
C．sp2、sp3、sp
D．sp、sp2、sp3
5．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO 等微粒。下列说法错
误的是( )
A．键角：ClO>ClO>ClO
B．Cl2O 的空间结构为V 形
C．ClO、ClO、ClO 中Cl 的杂化方式相同
D．基态Cl 原子核外电子的空间运动状态有9 种
6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NH)
直线形
N 原子采取sp 杂化
B
二氧化硫
V 形
S 原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(CO)
三角锥形
C 原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C 原子采取sp 杂化且C 原子的价电子
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均参与成键
7.(2023·济南模拟)下列说法不正确的是( )
A．BF3和SO3中B、S 杂化轨道类型相同，二者VSEPR 模型均为平面三角形
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．C 与O 互为等电子体，1 mol O 中含有的π 键数目为2NA
D．AB2的空间结构为V 形，则A 为sp3杂化
8．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl ⑤HgCl2
A．⑤④①②③
B．⑤①④②③
C．④①②⑤③
D．③②④①⑤
9．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，
在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的
推测正确的是( )
A．SF6各原子均为8 电子稳定结构
B．S 原子轨道杂化方式与SO3中的S 一样
C．六氟化硫分子中只含极性键
D．S—F 是σ 键，键长可能不相等
10．CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
A．CH 与H3O＋的空间结构均为三角锥形
B．它们的C 均采取sp2杂化
C．CH 中的所有原子均共面
D．CH 与OH－形成的化合物中不含有离子键
11．在白磷分子(P4)中，四个P 原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合P 原子的成键特
点，下列有关白磷分子的说法正确的是( )
A．白磷分子中的键角为109°28′
B．分子中共有4 个共用电子对
C．白磷分子中的键角为60°
D．分子中有6 个孤电子对
12．短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 元素基态原子有2 个未成对电子，Y 元
素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1 个，Z 的一种“超原子”(Z)具有40 个价电子，
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下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z 的电负性和电离能均为Y>X>Z
B．XO 的空间结构为平面三角形
C．YO 中心原子的杂化方式为sp2杂化
D．简单离子半径：Y<Z
13．解答下列问题：
(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H 键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—
N—H 键角的测量值。解释NH3 形成如图配合物后H—N—H 键角变大的原因：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原
因是____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)乙酸分子(
)中键角1 大于键角2，其原因为_____________________________
_______________________________________________________________________________
。
14．(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2 个NH3换为CN－，则
有2 种结构，则Cu2＋是否为sp3 杂化？_________________(填“是”或“否”)，理由为
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)用价层电子对互斥模型推断甲醛中H—C—H 的键角________(填“＞”“＜”或
“＝”)120°。
(3)SO2Cl2 和SO2F2 中S===O 之间以双键结合，S—Cl、S—F 之间以单键结合。请你预测
SO2Cl2 和SO2F2 分子的空间结构为________________ 。SO2Cl2 分子中∠Cl—S—
Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4) 抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为
________________________________________________________________________。
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15．短周期元素D、E、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结
构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V 形、直线形。回答下列问题：
(1)Z 的氢化物的结构式为_________________________________________________________，
HZO 分子的中心原子价层电子对数的计算式为____________________________________，
该分子的空间结构为____________。
(2)Y 的价层电子排布式为_________________ ，Y 的最高价氧化物的VSEPR 模型为
_______________________________________________________________________________
(3)X 与Z 形成的最简单化合物的化学式是____________，该分子中的键角是________。
(4)D、E 的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为
________(填字母)。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E 的非金属性不同
c．E 的氢化物分子中有一个孤电子对，而D 的氢化物分子中没有
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