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1．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是(
)
A．凡是AB 型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
3
B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化
2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是( )
A．CHCH==CH B．CH—C≡CH
3 2 3
C．CHCHOH D．CH≡CH
3 2
3．下列关于水合氢离子(H O＋)的说法错误的是( )
3
A．含有极性键
B．空间结构为三角锥形
C．键角：HO＋<H O
3 2
D. H O＋和HO中氧原子均为sp3杂化
3 2
4．BeCl 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为 Cl—
2
Be—Cl、 、 。
其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为( )
A．sp3、sp2、sp B．sp2、 sp、sp3
C．sp2、sp3、sp D．sp、sp2、sp3
5．氯元素有多种化合价，可形成ClO、Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等微粒。下列说法错
2
误的是( )
A．键角：ClO>ClO>ClO
B．ClO的空间结构为V形
2
C．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采取sp杂化
B 二氧化硫 V形 S原子采取sp3杂化
C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化
D 乙炔(C 2 H 2 ) 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
7.(2023·济南模拟)下列说法不正确的是( )
A．BF 和SO 中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
3 3
B．CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2N
A
D．AB 的空间结构为V形，则A为sp3杂化
2
8．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl ②NH ③HO ④PCl ⑤HgCl
3 3 2 2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
9．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，
在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的
推测正确的是( )
A．SF 各原子均为8电子稳定结构
6
B．S原子轨道杂化方式与SO 中的S一样
3
C．六氟化硫分子中只含极性键
D．S—F是σ键，键长可能不相等
10．CH、—CH、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
3
A．CH与HO＋的空间结构均为三角锥形
3
B．它们的C均采取sp2杂化
C．CH中的所有原子均共面
D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键
11．在白磷分子(P )中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合P原子的成键特
4
点，下列有关白磷分子的说法正确的是( )
A．白磷分子中的键角为109°28′
B．分子中共有4个共用电子对
C．白磷分子中的键角为60°
D．分子中有6个孤电子对
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元
素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z)具有40个价电子，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z的电负性和电离能均为Y>X>Z
B．XO的空间结构为平面三角形
C．YO中心原子的杂化方式为sp2杂化
D．简单离子半径：Y<Z
13．解答下列问题：
(1)NH 分子在独立存在时，H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH )]2＋的部分结构以及H—
3 3 6
N—H 键角的测量值。解释 NH 形成如图配合物后 H—N—H 键角变大的原因：
3
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)AsH 分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH 分子键角较小的原
3 3
因是____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)乙酸分子( )中键角1大于键角2，其原因为_____________________________
_______________________________________________________________________________
。
14．(1)Cu2＋处于[Cu(NH )]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH )]2＋中的2个NH 换为CN－，则
3 4 3 4 3
有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_________________(填“是”或“否”)，理由为
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)用价层电子对互斥模型推断甲醛中 H—C—H 的键角________(填“＞”“＜”或
“＝”)120°。
(3)SO Cl 和SO F 中S===O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测
2 2 2 2
SO Cl 和 SO F 分 子 的 空 间 结 构 为 ________________ 。 SO Cl 分 子 中 ∠ Cl—S—
2 2 2 2 2 2
Cl______SOF 分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。
2 2
(4) 抗 坏 血 酸 的 分 子 结 构 如 图 所 示 ， 该 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为
________________________________________________________________________。15．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结
构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Z的氢化物的结构式为_________________________________________________________，
HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为____________________________________，
该分子的空间结构为____________。
(2)Y 的价层电子排布式为_________________，Y 的最高价氧化物的 VSEPR 模型为
_______________________________________________________________________________
(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是____________，该分子中的键角是________。
(4)D、E 的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为
________(填字母)。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
