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1．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是(
)
A．凡是AB 型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
3
B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化
2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是( )
A．CHCH==CH B．CH—C≡CH
3 2 3
C．CHCHOH D．CH≡CH
3 2
3．下列关于水合氢离子(H O＋)的说法错误的是( )
3
A．含有极性键
B．空间结构为三角锥形
C．键角：HO＋ClO>ClO
B．ClO的空间结构为V形
2
C．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采取sp杂化
B 二氧化硫 V形 S原子采取sp3杂化
C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化
D 乙炔(C 2 H 2 ) 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
7.(2023·济南模拟)下列说法不正确的是( )
A．BF 和SO 中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
3 3
B．CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2N
A
D．AB 的空间结构为V形，则A为sp3杂化
2
8．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl ②NH ③HO ④PCl ⑤HgCl
3 3 2 2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
9．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，
在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的
推测正确的是( )
A．SF 各原子均为8电子稳定结构
6
B．S原子轨道杂化方式与SO 中的S一样
3
C．六氟化硫分子中只含极性键
D．S—F是σ键，键长可能不相等
10．CH、—CH、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
3
A．CH与HO＋的空间结构均为三角锥形
3
B．它们的C均采取sp2杂化
C．CH中的所有原子均共面
D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键
11．在白磷分子(P )中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合P原子的成键特
4
点，下列有关白磷分子的说法正确的是( )
A．白磷分子中的键角为109°28′
B．分子中共有4个共用电子对
C．白磷分子中的键角为60°
D．分子中有6个孤电子对
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元
素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z)具有40个价电子，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z的电负性和电离能均为Y>X>Z
B．XO的空间结构为平面三角形
C．YO中心原子的杂化方式为sp2杂化
D．简单离子半径：Y
