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1．下列描述正确的是( )
A．CS 为V形的极性分子
2
B．ClO的空间结构为平面三角形
C．SF 中有6对完全相同的成键电子对
6
D．SiF 和SO的中心原子均为sp2杂化
4
2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如图所示)。已知该分子中N—N—
2 3
N键角都是108.1°，下列有关N(NO) 的说法正确的是( )
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A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
3．下列关于BeF 和SF 的说法错误的是( )
2 2
A．BeF 分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
2
B．BeF 分子的孤电子对数为0
2
C．SF 分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数
2
等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF 是直线形而SF 是V形
2 2
4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推
测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO 、CS、HI都是直线形分子
2 2
B．BF 键角为120°，SnF 键角大于120°
3 2
C．COCl 、BF、SO 都是平面三角形分子
2 3 3
D．PCl 、NH 、PCl 都是三角锥形分子
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5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．杂化轨道全部参与形成化学键
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释
6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl ②NH ③HO ④PCl ⑤HgCl
3 3 2 2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
7．下列说法正确的是( )
①S 分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3
8
②C H 分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
2 4
③SnBr 分子中Br—Sn—Br的键角<120°
2
④HO＋中H—O—H的键角比HO中H—O—H的键角大
3 2
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
8．CH、—CH、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
3
A．CH与HO＋的空间结构均为三角锥形
3
B．它们的C均采取sp2杂化
C．CH中的所有原子均共面
D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键
9．根据价层电子对互斥模型填空：
(1)OF 分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价层电子对
2
数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子
的空间结构为______________。
(2)BF 分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子
3
对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分
子的空间结构为____________。
(3)SO中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为______，价层电子对数为
______，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间
结构为______________。
10．解答下列问题：
(1)NH 分子在独立存在时，H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH )]2＋的部分结构以及H—
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N—H 键角的测量值。解释 NH 形成如图配合物后 H—N—H 键角变大的原因：
3
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)AsH 分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH 分子键角较小的原
3 3
因是________________________________________________________________________。
(3)乙酸分子( )中键角1大于键角2，其原因为_____________________________。
