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第 33 讲 化学键
[复习目标] 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键
的类型及键参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键的比较
共价键
项目 离子键
非极性键 极性键
原子间通过共用电子对所形成的相互作
概念 带相反电荷离子之间的相互作用
用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用
活泼金属与活泼非金属经电子得失
同种元素原子之 不同种元素原子之
形成条件 形成离子键；或者铵根离子与酸根
间成键 间成键
离子之间形成离子键3.离子化合物和共价化合物
项目 离子化合物 共价化合物
定义 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键
4.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：NaNa，Cl 。
②简单离子：Na＋ Na ＋ ，F－ 。
③复杂离子：NH ，OH－ 。
④离子化合物：
MgCl ，
2
NaO ，
2
NaO 。
2 2
⑤非金属单质及共价化合物：N ，
2
HO ，HO 。
2 2 2
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl： 。
②共价化合物
如HCl：H×＋ ―→ 。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A．CaCl NaO HI
2 2
B．HO NaNO NH
2 3 3
C．MgCl NaOH NH Cl
2 4
D．HSO HS CO
2 4 2 2
答案 D
解析 CaCl 、NaO都是离子化合物，且都含有离子键，HI是共价化合物，只含有共价键，
2 2
故A项错误；HO、NH 都是共价化合物，都只含有共价键，NaNO 是离子化合物，含有离
2 3 3
子键和共价键，故B项错误；MgCl 、NaOH、NH Cl都是离子化合物，但MgCl 中只含有
2 4 2
离子键，NaOH、NH Cl中除了离子键还含有共价键，故C项错误；HSO 、HS、CO 都是
4 2 4 2 2
共价化合物，都只含有共价键，故D项正确。
2．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P ④HO ⑤NaS ⑥NaOH ⑦NaO
4 2 2 2 2 2
⑧NH Cl
4
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
答案 (1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
(1)氮气， × ， ；氨气， ×， 。
(2)氯化钠， ×， ；
HF， ×， 。
(3)过氧化氢， __√__；
次氯酸， ×， 。
(4)CaBr ， __√__；
2
CaC ， × ， 。
2
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—
OH_______________________________________________________________________，
HO＋________________________________________________________________________。
3
(2)H S________________________________________________________________________，
2
NH________________________________________________________________________。
2 4
(3)NaH________________________________________________________________________
，
NaBH ________________________________________________________________________。
4
答案 (1)
(2)
(3)
三、“10e－”“18e－”微粒的应用
5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2) 分 别 写 出 A ＋ 和 D 反 应 、 B ＋ 和 E 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
_________________________________、
_______________________________________________________________________________
。
(3) 除 D 、 E 外 ， 请 再 写 出 两 种 含 10 个 电 子 的 分 子 的 分 子 式 ：
_____________________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_______________________________。
答案 (1) (2)NH＋HONH ·H O＋H＋ HO＋＋NH ===NH＋HO
2 3 2 3 3 2
(3)CH 、HF(答案合理即可) (4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意两个即可)
4
解析 依据已有的元素与化合物的知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3
－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、HO＋，分子有CH 、NH 、
3 4 3
HO、HF。根据题意由①A＋＋C－===D＋E↑推知，A＋为NH、C－为OH－、D为HO、E为
2 2
NH ，由②B＋＋C－===2D推知，B＋为HO＋，由此解题。
3 3
等电子微粒的判断方法
(1)“10电子”微粒：
(2)“18电子”微粒：
考点二 共价键及其参数1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
H 的σ键的形成：
2
HCl的σ键的形成：
σ键
Cl 的σ键的形成：
2
π键
大π
苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳
键
原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳
原子间共价键的键能和核间距离完全相同
(2)σ键与π键的比较
键型 σ键 π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜面对称
牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂
旋转 可以旋转 不可以旋转
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键
成键判断规律
中一个是σ键，另两个是π键
(3)根据共价键的极性与否可分为极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成
共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
3．键参数(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )
3．σ键能单独形成，而π键不能单独形成( )
4．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√
一、共价键的类型及数目判断
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
答案 B
解析 同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只
含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟
其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N 结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
2
(2)利用CO可以合成化工原料COCl ，COCl 分子的结构式为 ，每个COCl 分子
2 2 2内含有______个σ键，________个π键。
答案 (1)1∶1 (2)3 1
二、键能、键长与物质稳定性
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或
三 键 。 从 原 子 结 构 角 度 分 析 ， 原 因 是
_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能
重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所
示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/ (kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
__________
_______________________________________________________________________________
。
(2)SiH 的 稳 定 性 小 于 CH ， 更 易 生 成 氧 化 物 ， 原 因 是
4 4
___________________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能
较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—
H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( )
(2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na O 与ClO 均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
2 2 2
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )(5)甲基的电子式： (2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)B NH(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B NH 的熔点主要取决于所含化学键的键
3 3 6 3 3 6
能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C H 稳定性大于Si H(2020·山东，4A)( )
2 6 2 6
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si
键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222
A.稳定性：CH>SiH
4 4
B．键长：C==O晶体硅
答案 C
解析 键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO 是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，
2
与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。
3．[2020·浙江 7 月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是
_________
_______________________________________________________________________________
。
(2)CaCN 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN 的电子式是________。
2 2
答案 (1)原子半径：F＜Cl，键能：F—H＞Cl—H
(2)
解析 (1)同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl，原子半径越
小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。
课时精练
1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl CO HCl NaOH
2 2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
答案 B
解析 A项，MgCl 仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含
2
有离子键、共价键，是离子化合物。
2．下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
答案 D
解析 HClO的电子式应为 ，①错误；HCl的电子式为 ，③错误。
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH 通入水中 B．氢氧化钠熔化
3
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
答案 D
解析 NH 通入水中生成NH ·H O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生
3 3 2
成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，
C不符合题意；KHSO 溶于水电离出K＋、H＋和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D
4
符合题意。
4．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．N 分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
2
C．CH 中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
4
D．乙烯(CH==CH)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
2 2
答案 A
解析 HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N 分子中p轨道与p轨道通过“肩并
2
肩”重叠形成p-p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH 中的碳原子为
4
sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正
确；CH==CH 中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。
2 25．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH 所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH 中含有5N
5 5 A
个N—H σ键(N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
B．乙烯酮的结构简式为CH==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键
2
与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
答案 D
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C键能等于C—C键能的2倍
D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O、F 与H 反应的能力逐渐增强
2 2 2
答案 C
解析 C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错
误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：O—H＜H—F，形成化学键时放出的能
量：O—H＜H—F，H—F更稳定，F 跟H 反应的能力更强，D项正确。
2 2
7．(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O――→CO＋HO。下列有关说法正确的是( )
2 2 2
A．CO 只含有非极性共价键
2
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO 分子中只含有σ键
2
D．HO中含有极性键
2
答案 D
解析 CO 中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式 可知，0.5 mol HCHO含有
2
1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO 分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；HO中含有
2 2
氢氧极性键，D正确。
8．三硫化磷(P S)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时
4 3
P被氧化为PO ，下列有关PS 的说法不正确的是( )
4 10 4 3
A．PS 属于共价化合物
4 3
B．1 mol P S 分子中含有9 mol极性共价键
4 3
C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．PS 充分燃烧会产生SO
4 3 2
答案 B
解析 三硫化磷分子中存在P—P共价键和S—P共价键，为共价化合物，故A正确；由图
可知，PS 分子中存在6个P—S极性键，故B错误；由图可知，P原子最外层有5个电子，
4 3
每个P原子形成3个共价键，S原子最外层有6个电子，每个S原子形成2个共价键，故分
子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构，故 C 正确；已知 PS 燃烧时 P被氧化为
4 3
PO ，充分燃烧时S会生成SO ，故D正确。
4 10 2
9.二茂铁[(C H)Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
5 5 2
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C H)之间为离子键
5
B．1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5N
A
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
答案 C
解析 含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子
(C H)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯( )分子中含有σ键的数目为11，则1 mol
5
环戊二烯中含有σ键的数目为11N ，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存
A
在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，
根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的
核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙
述正确的是( )
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
答案 C
解析 根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合
物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、
Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、HS、HCl，其中KH
2
为20电子微粒，HS、HCl为18电子微粒，故D错误。
211．硼氢化钠(NaBH )与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的
4
是( )
A．NaBH 中含有离子键和非极性共价键
4
B．BH 中 B—H键长小于 HO 中 O—H键长
3 2
C．BH→BH 的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
3
D．若用DO代替HO，反应后生成的气体有H、HD、D
2 2 2 2
答案 D
解析 硼氢化钠(NaBH )与水在催化剂作用下获得氢气的总反应方程式为 NaBH ＋
4 4
4HO=====NaB(OH) ＋4H↑。NaBH 为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H
2 4 2 4
之间为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH 中 B
3
—H键长大于 HO 中 O—H键长，B错误；BH→BH 的过程中只有化学键的断裂，没有化
2 3
学键的生成，C错误；由图可知，①是两个BH各提供1个H原子形成H，②和③是含硼微
2
粒和HO各提供1个H原子形成H ，④是两个HO各提供1个H原子形成H ，所以DO与
2 2 2 2 2
NaBH 反应时，生成的氢气分子有H、HD和D，D正确。
4 2 2
12．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C
同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物AC和AC ，E元素的周期数
2 2 2
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为______________；由A、C、D三种元素组成的化合物中
含有的化学键为_________________________________________________________________。
(2)写出BC 的电子式：___________________________________________________________。
2
(3)元素 E 的单质与元素 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
_______________
_______________________________________________________________________________
。
(4)常温下，AC 与元素 D 的单质反应后，所得溶液的 pH________(填“<”“＝”或
2
“>”)7。
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火
焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量
的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。答案 (1)第二周期第ⅣA族 离子键、共价键
(2)
(3)2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
(4)> (5)黄 56
解析 (1)由题给信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、
Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC 为CO，属于
2 2
共价化合物，其电子式为 。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，
反应的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑。(4)H O 与 Na 单质反应生成
2 2 2
NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元
素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋HO===NaOH＋
2
H↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H ，若将1 mol NaH和1 mol Al
2 2
混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑，则又生成
2 2 2
1.5 mol H ，故充分反应后总共生成2.5 mol H ，生成的气体在标准状况下的体积是22.4
2 2
L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
13．(1)1 mol化合物A( )中含有的σ键数目为________。
(2)1 mol碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为______。
(3)1 mol [Ni(NH )]SO 中σ键的数目为____________________________________________。
3 6 4
答案 (1)24N (2)17N (3)28N
A A A
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的
化合物的电子式是____________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：_________________________________________________。
(4) 判 断 ④ ⑤ ⑥ 原 子 半 径 的 大 小 顺 序 ：________________________________________________
(用元素符号或化学式表示，下同 )，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：
__________________。
答案 (1)HClO
4
(2) 离子
(3) (4)Na＞Al＞S HO＞HS
2 2
解析 (1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到
下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最
强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物
对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
HClO ，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是 。(2)Na与S形成化合物
4
时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为 ，钠
离子与硫离子之间形成离子键，则NaS属于离子化合物。(3)C与Cl形成的化合物为CCl ，
2 4
为共价化合物，其电子式为 。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子
半径：Na＞Al＞S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简
单气态氢化物的稳定性：HO＞HS。
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