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热点强化2 氧化还原反应基本规律及应用
1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系
物质的氧化态与还原态的依存关系如下：
氧化态还原态
越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，
得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。
2．强弱规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，
所
以
__________
先
与
Cl2
反
应
，
反
应
的
离
子
方
程
式
：
______________________________________；在FeBr2 溶液中通入足量Cl2 时，反应的离子
方程式：________________________________。
(2)熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H ＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3 ＋>I2>S ，还原性：Mn2 ＋<Cl －<Br －<Fe2 ＋<I －
<SO2(SO)<S2－。
3．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋
低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
4．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
1．已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O――→X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
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④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
2．(2023·日照模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2
＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．(2023·广东韶关模拟)已知有如下反应：
①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；
③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是( )
A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D ．向Cr2(SO4)3 溶液中滴入酸性KMnO4 溶液，可发生反应：10Cr3 ＋＋6MnO ＋
11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋
4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所
示。下列有关说法不正确的是( )
A．线段BC 代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2
＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
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