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热点强化 2 氧化还原反应基本规律及应用
1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系
物质的氧化态与还原态的依存关系如下：
氧化态还原态
越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，
得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。
2．强弱规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性：________＞________，
2 2
所 以 __________ 先 与 Cl 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2
______________________________________；在FeBr 溶液中通入足量Cl 时，反应的离子
2 2
方程式：________________________________。
(2)熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>MnO>Cl>Br >Fe3＋>I >S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－
2 2 2 2
<SO(SO)<S2－。
2
3．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋
低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中HS转化为SO 而HSO 转化为S的情况。
2 2 2 4
4．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl ＋
2
2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。
2
1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋HO――→X＋H
2 2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO
2④Z＋NaOH―→Q＋X＋HO
2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。
2．(2023·日照模拟)已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2
2 3
＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
3．(2023·广东韶关模拟)已知有如下反应：
①KCr O＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl ＋3Cl↑＋7HO；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl ＋H↑；
2 2 7 3 2 2 2 2
③2KMnO ＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。下列说法正确的是( )
4 2 2 2
A．氧化性：KCr O>KMnO >Cl
2 2 7 4 2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向 Cr (SO ) 溶液中滴入酸性 KMnO 溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋
2 4 3 4
11HO===5Cr O＋6Mn2＋＋22H＋
2 2
4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所
示。下列有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr)＝6 mol·L－1
2
C．当通入Cl 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋I
2 2 2
＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
