文档内容
热点强化 1 与量有关的离子方程式的书写
1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO 通入NaOH溶液中：
2
①CO 少量：CO＋2OH－===CO＋HO；
2 2 2
②CO 过量：CO＋OH－===HCO。
2 2
(2)盐酸滴入NaCO 溶液中：
2 3
①盐酸少量：CO＋H＋===HCO；
②盐酸过量：CO＋2H＋===CO↑＋HO。
2 2
(3)盐酸滴入NaAlO 溶液中：
2
①盐酸少量：AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓；
2 3
②盐酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2HO。
2
(4)CO 通入NaAlO 溶液中：
2 2
①CO 少量：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO；
2 2 2 3
②CO 过量：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO。
2 2 2 3
(5)NaOH滴入AlCl 溶液中：
3
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓；
3
②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO。
2
(6)Fe加入稀HNO 中：
3
①Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO；
2
②Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO。
2
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO；
3 2
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO。
3 2
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2
①NaHCO 不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋HO；
3 3 2
②NaHCO 过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2HO。
3 3 2
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应：
2 4
①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1
2 4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO↓＋HO，此时溶液呈碱性；
4 2
②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2
2 4
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入
4 2
Ba(OH) 溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO↓。
2 4
(4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：
4 4 2 2
①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1
4 4 2 2
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO↓＋2Al(OH) ↓；
4 3
②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2
4 4 2 2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓＋2BaSO↓。
3 2 3 4
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需
“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质
的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3 2
3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。
(1)NaOH溶液逐滴加入NH HSO 溶液中至过量：
4 4
NaOH不足：H＋＋OH－===HO；
2
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH ·H O＋HO。
3 2 2
(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH的溶液中至过量：
H＋＋OH－===HO；
2
Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓；
3
NH＋OH－===NH ·H O；
3 2
Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。
3 2
(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至过量：
OH－＋H＋===HO；
2
AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓；
2 3
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO↑＋HO；
2 2
Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO。
3 2(4)Cl 通入FeBr 溶液中至过量：
2 2
少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
2 2
等物质的量Cl：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋＋Br ＋4Cl－；
2 2 2
过量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。
2 2 2
