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热点强化 1 与量有关的离子方程式的书写
1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO 通入NaOH溶液中：
2
①CO 少量：____________________________________________________________；
2
②CO 过量：____________________________________________________________。
2
(2)盐酸滴入NaCO 溶液中：
2 3
①盐酸少量：____________________________________________________________；
②盐酸过量：____________________________________________________________。
(3)盐酸滴入NaAlO 溶液中：
2
①盐酸少量：____________________________________________________________；
②盐酸过量：____________________________________________________________。
(4)CO 通入NaAlO 溶液中：
2 2
①CO 少量：____________________________________________________________；
2
②CO 过量：____________________________________________________________。
2
(5)NaOH滴入AlCl 溶液中：
3
①NaOH少量：__________________________________________________________；
②NaOH过量：__________________________________________________________。
(6)Fe加入稀HNO 中：
3
①Fe少量：_____________________________________________________________；
②Fe过量：_____________________________________________________________。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
①NaOH不足：__________________________________________________________；
②NaOH过量：__________________________________________________________。
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2
①NaHCO 不足：________________________________________________________；
3
②NaHCO 过量：________________________________________________________。
3
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应：
2 4
①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1
2 4
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____性；②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2
2 4
________________________________________________________________________，
此 时 溶 液 呈 ____ 性 ， 若 向 该 溶 液 中 再 加 入 Ba(OH) 溶 液 ， 反 应 为
2
________________________________________________________________________。
(4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：
4 4 2 2
①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1
4 4 2 2
________________________________________________________________________；
②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2
4 4 2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需
“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质
的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3 2
3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。
(1)NaOH溶液逐滴加入NH HSO 溶液中至过量：
4 4
NaOH不足：____________________________________________________________；
NaOH过量：____________________________________________________________。
(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH的溶液中至过量：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至过量：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)Cl 通入FeBr 溶液中至过量：
2 2少量Cl：_______________________________________________________________；
2
等物质的量Cl：_________________________________________________________；
2
过量Cl：_______________________________________________________________。
2
