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热点强化1 与量有关的离子方程式的书写
1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：____________________________________________________________；
②盐酸过量：____________________________________________________________。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：____________________________________________________________；
②盐酸过量：____________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________。
(5)NaOH 滴入AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：__________________________________________________________；
②NaOH 过量：__________________________________________________________。
(6)Fe 加入稀HNO3中：
①Fe 少量：_____________________________________________________________；
②Fe 过量：_____________________________________________________________。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：__________________________________________________________；
②NaOH 过量：__________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：________________________________________________________；
②NaHCO3过量：________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____性；
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②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____ 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2 溶液，反应为
________________________________________________________________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需
“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质
的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。
(1)NaOH 溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：
NaOH 不足：____________________________________________________________；
NaOH 过量：____________________________________________________________。
(2)NaOH 溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中至过量：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO 的溶液中至过量：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量：
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少量Cl2：_______________________________________________________________；
等物质的量Cl2：_________________________________________________________；
过量Cl2：_______________________________________________________________。
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