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热点强化 2 氧化还原反应基本规律及应用
1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系
物质的氧化态与还原态的依存关系如下：
氧化态还原态
越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，
得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。
2．强弱规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性： Fe 2 ＋ ＞ Br － ，所以 Fe 2 ＋ 先
2 2
与Cl 反应，反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr 溶液中通入足量Cl
2 2 2 2
时，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。
2 2
(2)熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>MnO>Cl>Br >Fe3＋>I >S，还原性：Mn2＋Fe2＋>Cl－>Co2
2 3
＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
答案 A
解析 A项，根据氧化性：Cl>FeCl >I ，因此氯气可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘
2 3 2
离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是Cl 不足时：Cl ＋
2 2
2I－===2Cl－＋I(Fe2＋不反应)，Cl 过量时：3Cl ＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I ＋2Fe3＋，反应不
2 2 2 2
可能发生；B项，根据反应的化学方程式可得出还原性：I－>Cl－，反应可能发生；C项，根
据反应的化学方程式可得出还原性：Cl－>Co2＋，反应可能发生；D项，根据反应的化学方
程式可得出还原性：I－>Fe2＋，反应可能发生。
3．(2023·广东韶关模拟)已知有如下反应：
①KCr O＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl ＋3Cl↑＋7HO；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl ＋H↑；
2 2 7 3 2 2 2 2
③2KMnO ＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。下列说法正确的是( )
4 2 2 2
A．氧化性：KCr O>KMnO >Cl
2 2 7 4 2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向 Cr (SO ) 溶液中滴入酸性 KMnO 溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋
2 4 3 4
11HO===5Cr O＋6Mn2＋＋22H＋
2 2
答案 D
解析 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①～③分别可得，氧化性：KCr O>Cl 、
2 2 7 2
HCl>CrCl 、 KMnO >Cl ， ① 中 使 用 浓 盐 酸 ， ③ 中 使 用 稀 盐 酸 ， 则 氧 化 性 ：
2 4 2
KMnO >K Cr O，A错误；反应③中，KMnO 是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒
4 2 2 7 4
可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H ，向
2金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误。
4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所
示。下列有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr)＝6 mol·L－1
2
C．当通入Cl 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋I
2 2 2
＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
答案 B
解析 根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3
＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，
无法计算浓度，B项错误；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝
2∶1∶3，D项正确。
