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21 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)的比较
3
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目 与活泼金属反应 开始与金属
c(H＋) pH 中和碱的能力
酸 产生H 的量 反应的速率
2
盐酸 大 小 大
相同 相同
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目 中 和 碱 的 与足量活泼金属反 开始与金属反
c(H＋) c(酸)
酸 能力 应产生H 的量 应的速率
2
盐酸 小 小 少
相同 相同
醋酸溶液 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)稀释图像比较
3
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
3.判断弱酸或弱碱的方法
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋
酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CHCOONa晶体、NaCl晶体、
3
CHCOONH 晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
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(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分
别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H 的平均
2
速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由：
。
(4)丁用CHCOONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，
3
该同学的实验操作和现象是
。
答案 (1)a>1 醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5 (3)正确 由
于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H 的平均速率醋酸比
2
盐酸快 (4)将CHCOONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，
3
CHCOONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
3
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。
(2)从升高温度后pH的变化判断。
(3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H 的量判断。
2
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CHCOOH为弱酸可用下面两个现象：
3
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
题组一 判断弱酸或弱碱的方法
1．下列事实中不能证明CHCOOH是弱电解质的是( )
3
A．常温下某CHCOONa溶液的pH＝8
3
B．常温下0.1 mol·L－1CHCOOH溶液的pH＝2.8
3
C．向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，溶解后溶液的pH变大
3 3
D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应
答案 D解析 常温下，醋酸钠溶液的pH＝8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸
为弱酸，故A错误；测得0.1 mol·L－1CHCOOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸未完全电离，可
3
证明醋酸为弱酸，故B错误；向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，溶解后溶液
3 3
的pH变大，说明CHCOOH存在电离平衡，则CHCOOH为弱酸，故C错误；酸与氢氧化
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钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则 0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧
化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故D正确。
2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是( )
A．0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
B．常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
D．等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
答案 B
解析 0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不
能说明MOH的电离程度，所以不能说明MOH是弱电解质，A错误；常温下，0.1 mol·L－
1MOH溶液中，c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确；
等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰
好完全反应，D错误。
题组二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3．在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 mol·L－1 80 mL的盐酸、0.2 mol·L－1 100 mL的醋
酸反应，下列说法错误的是( )
A．两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CHCOOH)
3
B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CHCOOH)
3
C．在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化
学反应速率降低
D．上述盐酸和醋酸的pH，前者小于后者
答案 B
4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生
反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )答案 C
解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 H＋，所以
溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
5.(2020·烟台联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，
下列叙述不正确的是( )
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
答案 C
解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化程度小，故MOH为弱碱；B项，
在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为
10－11 mol·L－1，c(OH－)均为10－3 mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，若ROH
为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝
10－12 mol·L－1；ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
6．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下
同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是
。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大
到小的顺序是 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相
同体积的H(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，
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反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消
耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
答案 (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b
(5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
(7)c>a＝b
解析 解答本题要注意以下三点：① HCl、HSO 都是强酸，但 HSO 是二元酸；
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②CHCOOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CHCOOHCHCOO
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－＋H＋的电离平衡。
