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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Zn 65 Ga70 Br 80 Te 128
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是
郑家坝遗址的碳化粟、稻
米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当
A. 粟、稻米的碳化属于化学变化
B. 青铜马车主要成分是铜锡合金
C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子
D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙
【答案】D
【解析】A．粟、稻米的主要成分是淀粉等有机物，碳化过程有机物质在高温或长时间的地质作用下，逐
渐失去水分或挥发性成分，转化为含碳量较高的物质，该过程物质的化学成分发生了改变，因此粟、稻米
的碳化属于化学变化，A 正确；B．青铜马车属于青铜器，其主要成分是铜锡合金，B 正确；C．木质簿籍
的主要成分为纤维素，属于有机高分子，C 正确；D．梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当属于陶瓷制品，其主
要成分是硅酸盐，不是硫酸钙，D 错误； 故选D。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
1
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A. NH4Cl 的电子式：
B. 水合钠、氯离子：
C. NH3的球棍模型：
D.
：1，3，5-三硝基甲苯
【答案】C
【解析】A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：
，A 错误；B．钠离子的离子半径比氯离
子小，水合钠离子是
，水合氯离子是
，B 错误；C ．氨气的价层电子数为
，有一对孤对电子，其VSEPR 模型为四面体形，C 正确；D．
按照系统命
名法编号应该为：
，其名称为：2，4，6-三硝基甲苯，D 错误；故选C。
3．2023 年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是
A. 使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体
B. 冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化
C. 当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大
D. 冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
【答案】A
【解析】A．果糖的分子式为：C6H12O6，而蔗糖的分子式为：C12H22O11，二者分子式不相同，不是同分异
构体，A 错误；B．冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程中
有新物质生成涉及化学变化，B 正确；C．液泡中的水分冻结成冰，由于冰中分子间氢键数目增大，使得
2
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水分子的空间利用率减小，密度减小，体积会变大，C 正确；D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，
能发生银镜反应，可用于工业制镜，D 正确；故答案为：A。
4．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是
A．“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。”“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是蛋白质
B．“纷纷灿烂如星陨，
喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色
C．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐
D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
【答案】C
【解析】“巨竹膜”取材于竹子，为造纸的原料，主要成分为纤维素，A 错误；钠的焰色试验为黄色，但
铁的焰色为无色，B 错误；烧制瓷器的主要原料是黏土，黏土的主要成分为硅酸盐，C 正确；石灰石加热
后能制得生石灰，生石灰久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，故题述中的“粉”是碳
酸钙，D 错误。
5．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
【答案】D
【解析】石灰水表面漂着的“ 白膜” 为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3 ＋
2CH3COOH===2CH3COO －＋Ca2 ＋＋H2O ＋CO2↑，A 错误；NH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是
NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B 错误；石膏是CaSO4，微溶于水，要用化学式表示，C 错误；漂白粉溶液在
空气中失效，是Ca(ClO)2 与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2 ＋＋2ClO －＋CO2 ＋
H2O===2HClO＋CaCO3↓，D 正确。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl－
B．pH＝7 的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
C．水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L 的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO
D．1 mol/L H2SO4溶液中：K＋、Na＋、Cl－、MnO4
-
【答案】C
【解析】Al3＋与HCO 发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A 错误；
常温下pH＝7 的溶液呈中性，Fe3＋易水解而使溶液呈酸性，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，B 错误；酸性
3
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条件下，Cl－、MnO4
-、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误。
7．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了
检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是
实验操作和现象
结论
A
取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生
白色沉淀，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象
含有SO 和CO
B
向A 项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡
后发现下层液体呈紫红色
含有I－和NO
C
另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH 溶液，有
沉淀产生，继续滴加稀NaOH 溶液至过量，沉淀逐
渐增多，后又有部分溶解
含有Al3＋和Mg2＋，不含NH
D
用洁净铂丝蘸取C 项实验后的上层清液，在酒精灯
火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
不含K＋
【答案】C
【解析】向白色沉淀中加入稀盐酸，无现象，表明沉淀不溶解也没有气体产生，则说明原澄清溶液中含有
SO，不含有CO，A 错误；下层液体呈紫红色，则表明有I2生成，但Fe3＋与I－不共存，则原澄清溶液中含
有I－和NO，不含有Fe3＋，结论不完整，B 错误；加入稀NaOH 溶液，且未加热，继续滴加浓NaOH 溶液
至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，表明溶解部分为Al(OH)3，不溶解部分为Mg(OH)2，则含有Al3
＋和Mg2＋，不能判断是否含有NH，C 错误；溶液中加入的Na＋，产生的黄色火焰对K＋的紫色火焰有覆盖
作用，透过蓝色钴玻璃观察，未观察到紫色火焰，说明不含K＋，D 正确。
8．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是
A．装置甲除粗盐水中的泥沙
B．装置乙蒸发NaCl 溶液
C．装置丙制备NaHCO3
D．装置丁制备Cl2
【答案】C
【解析】A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A 不正确；B．装
置乙中蒸发NaCl 溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于
蒸发溶液，B 不正确；C．装置丙制备NaHCO3时，将CO2气体通入氨化的NaCl 饱和溶液中，由于
NaHCO3在饱和NaCl 中的溶解度较小，所以生成的NaHCO3大部分结晶析出，C 正确；D．装置丁制备
Cl2，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe 电极为阳极，则Fe 失电子，而不是Cl-失电
子，得不到Cl2，D 不正确；故选C。
4
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9．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是( )
A．“3.04 g 固体”一定是铁铜混合物 B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1 mol
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06 mol D．反应②能生成0.04 g H2
【答案】D
【解析】实验中得到溶液1 发生的反应为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋
3H2O，得到溶液2 可能发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、CuSO4＋
Fe===FeSO4＋Cu。设氧化铁的物质的量为x mol，氧化铜为y mol，由氧化物的质量可得：160x＋80y＝
4；由反应的化学方程式可得：64y＋5.6－56(x＋y＋0.1－3x－y)＝3.04，联立方程可得x＝0.01、y＝0.03，
则4 g 固体中含有1.6 g 氧化铁、2.4 g 氧化铜，3.04 g 固体中含有1.92 g 铜、1.12 g 铁，溶液1 中含有0.01
mol 硫酸铁、0.03 mol 硫酸铜、0.04 mol 硫酸，溶液2 中含有0.1 mol FeSO4。由分析可知，3.04 g 固体中含
有1.92 g 铜、1.12 g 铁，A 正确；溶液2 中含有0.1 mol 硫酸亚铁，B 正确；4 g 固体中含有0.01 mol 氧化
铁、0.03 氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06 mol，C 正确；溶液1 中硫酸的物质的量为0.04
mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04 mol×2 g/mol＝0.08 g，D 错误。
10．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列说法正确的是
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A 的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
【答案】C
【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C 转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极
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相连，则电极A 作阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材料(TiSi)，电极反应为
。A．在外加电源下石墨电极上C 转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳
极，A 错误；B．电极A 的电极反应为
，选项B 错误；C．根据图中信息可
知，该体系中，石墨优先于Cl-参与反应，C 正确；D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A 移
动，D 错误；答案选C。
11．粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、SO 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A. 为确认SO 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B. 试剂X、Y、Z 分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】A
【解析】粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、SO 以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、
BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl 外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH
稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。A．为确认SO 是否完全沉淀，可向上层清液中继
续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有SO，从而表明SO 完全沉淀，A 正确；B．
除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X 应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B 不正确；C．由分
析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、CO、HCO，C 不正确；D．因为
NaCl 的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采
用“蒸发结晶”的方法，D 不正确；故选A。
12．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液
依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是( )
A．反应温度不宜过高
B．该反应中被还原的元素只有O
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol
【答案】D
【解析】反应温度过高会导致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，故反应温度不宜
过高，A 正确；该反应中，H2O2中的O 元素化合价由－1 变为－2，得到电子被还原，HCHO 中的C 元素
6
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化合价升高，失去电子被氧化，B 正确；HCHO 为还原剂，H2O2 为氧化剂，结合反应HCHO ＋
H2O2===HCOOH＋H2O 可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶，C 正确；根据化学方程式
可知，每产生1 mol (HCOO)2Ca，反应过程中转移4 mol 电子，若反应生成26 g (HCOO)2Ca，其物质的量n
＝＝0.2 mol，则反应过程中转移电子的物质的量n(e－)＝0.2 mol×4＝0.8 mol，D 错误。
13．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O
B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1
∶
C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D．将1 mol S2－转化为SO，理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况)
【答案】C
【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由过程 Ⅰ 、 Ⅱ 可得氧化性：O2＞MnO、MnO＞S2O，A 错
误；过程 Ⅰ ，氧化剂是O2，发生转化：O2→H2O，还原剂是Mn(OH)2，发生转化：Mn(OH)2→MnO，根
据得失电子守恒推知，O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1 2∶，B 错误；过程 Ⅱ 中，MnO 与S2－反应生成
Mn(OH)2和S2O，离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O==S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C 正确；S2－→SO，1
mol S2－失去8 mol 电子，而1 mol O2得到4 mol 电子，根据得失电子守恒推知，理论上需要O2的体积为
44.8 L(标准状况)，D 错误。
14．酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除NO 过程中的含氮粒子变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列
说法不正确的是
A．反应ⅱ的离子方程式为NO2
-＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O
B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，可提高NO 的去除效果
C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3 1∶
D．a mol NO 完全转化为NH 至少需要4a mol 的铁
【答案】C
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【解析】根据图可知反应ⅱ中NO2
-被Fe 还原为NH，根据得失电子守恒、原子守恒可得离子方程式为NO2
-
＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O，A 正确；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，即增大其浓度，
同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO 的去除效果，B 正确；反应ⅰ中NO 中被Fe 还原为NO2
-，Fe
被氧化为Fe2＋，根据得失电子守恒可知1 mol NO 氧化1 mol Fe，同时生成1 mol NO2
-，根据A 项可知，1
mol NO2
-可以氧化3 mol Fe，故反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1 3∶，C 错误；根据C 项分析可知，
将a mol NO 完全转化为NH 至少需要a mol＋3a mol＝4a mol 的铁，D 正确。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导
体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪
锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质；
25℃
③
时，
、
。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有 (填写一种)。
（2）滤渣中主要含有 。
（3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯
Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式： 。
（4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮
化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
8
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①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于 晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成： 。
（5）①已知B(N)的坐标为(
，
，
)，请写出A(Ga)的坐标 。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为
(列出计算式)。
（6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液
pH=6 时，c(TeO3
2-)：c(H2TeO3)= 。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
【答案】（1）粉碎、搅拌、升温（2 分）
（2）PbSO4、H2SiO3（2 分）
（3）[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+HCO3
-（2 分）
（4）共价 （1 分） Ga6N6（2 分）
（5）(
，0，
) （2 分）
（2 分）
（6）20：1（2 分）
【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+、硅酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣Ⅰ主要成分为
PbSO4、H2SiO3，滤液加入氧化锌反应后过滤，得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产Zn；滤渣
Ⅱ加入氢氧化钠进行碱浸得到氢氧化铁固体和Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]得到金属镓。
（1）为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、适当升高反应温度等措施；
（2）闪锌矿渣中Pb、Si 元素在酸浸时生成不溶的PbSO4，SiO2(H2SiO3)，故滤渣I中主要含有PbSO4、
SiO2(H2SiO3)；
（3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯
Ga2O3，说明反应产生Ga(OH)3，则加入过量CO2后的离子反应方程式：[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+
HCO3
-；
（4）①由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知：六方氮化镓晶体属于共价晶体；②
根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12×1/6+2×1/2+3=6 个Ga，含有6 个N 原子，故其化学式为
Ga6N6；
（5）①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分数坐标为(3/4，1/4，1/4)，A(Ga)位于底面面心上，则根
据坐标系他特点，可知：A(Ga)的坐标为(1/2，0，1/2)；②在立方晶胞中含有N 原子数目是4，含有的Ga
原子数目是8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞边长为a nm，则其密度ρ=
=
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g/cm3；
（6）常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6 时，溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol/L，由
Ka1=
=1.0×10-3，Ka2=
=2.0×10-8，则Ka1·Ka2=
，所以
=20：1。
16．（14 分）有机化合物H
一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A 含有的官能团名称：___________。
（2）B 的结构简式为___________，C 的分子式：___________。
（3）C→D、E→G 的反应类型分别为___________。
（4）D→F 分两步完成，其中D 与NaOH 反应的化学方程式为___________。
（5）H 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结
构为___________。
（6）溴代乙酸乙酯(
)有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有
___________种(不考虑立体异构、不考虑Br-直接与—COO—相连)。
（7）
是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以
为原料合成
的路线(其他试剂任选)。
【答案】（1）(酚)羟基、碳溴键(溴原子) （2 分）
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（2）①.
（1 分） ②.
(原子顺序可换) （1 分）
（3）取代反应，还原反应 （2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）10 （2 分） （7）
（2 分）
【解析】结合C 的结构简式可知，A→B 为A 中酚羟基上的氢原子与碘已完发生的取代反应，则B 的结构
简式为：
，结合C 的结构简式可知其分子式为：
，以此解题。
（1）根据A 的结构简式可知，A 含有的官能团名称是(酚)羟基、碳溴键(溴原子)；
（2）由分析可知，B 的结构简式为：
；结合C 的结构简式可知其分子式为：
(原子顺序可换)；
（3）结合C 和D 的结构简式可知，C→D 为取代反应；对比E 和G 的结构简式可知，E 中的碳氧双键被还
原，则E→G 为还原反应；
（4）D 中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，方程式为：
；
（5）E 中含有酰胺基，在酸性条件下可以水解，生成两种物质，其中一种物质含有氨基，可以和盐酸反应
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生成盐，其结构简式为：
；
（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2 种，甲酸正丙酯有3 种，甲酸异丙酯有2 种，丙酸甲酯有3
种，共10 种；
（7）结合A→B 的反应可知，
和碘甲烷反应生成
，结合D→E 可知，
与氨气反应生成
，再结合E→G 可知，
被还原得到
产物，故流程为：
。
17．（15 分）三苯甲醇
是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如：
。
ROMgBr
②
可发生水解，产物之一
难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）
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物质
相对分子质量
沸点（℃）
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2（92.8*）
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲
醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）图1 中仪器a 的名称为______。
（2）图1 中干燥管内的试剂为______。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对该反应活化能的影响是______（填“升
高”“降低”或“不变”）。
（4）制备
时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是______；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的
主要副产物为______（填结构简式）。
（5）制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl 溶液与中间产物C 反应的离子方程式为______；此步骤中不用蒸
馏水的目的是______。
（6）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是______。
（7）计算产率：反应中投入1.5g 镁屑、7mL 溴苯（约0.065mol）和10.92g 二苯酮，经纯化、干燥后得到
10.0g 产品，则三苯甲醇的产率是______（保留两位有效数字）。
【答案】（1）球形冷凝管 （1 分）
（2）碱石灰（2 分） （3）降低（2 分）
（4）①挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止
与水、二氧化碳、氧气反应（2
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分） ②
（1 分）
（5） ①
（2 分）
.
②避免产生难溶于水的Mg(OH)Br 杂质 （1 分）
（6）溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出 （2 分）
（7）64%（2 分）
【解析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反
应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后
加入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr 水解产生三苯甲醇。
（1）根据仪器a 的结构特点可知其为球形冷凝管；
（2）格氏试剂、ROMgBr 都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气
中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰；
（3）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能；
（4）制备
时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空
气，防止
与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生
成的主要副产物为
；
（5）饱和
溶液与中间产物C 反应的离子方程式为
；饱和氯化铵溶液显酸
性，能促进
水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的
杂质，因此不用蒸
馏水的目的是避免产生难溶于水的
杂质；
（6）根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯；
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（7）所用Mg 的物质的量为0.0625mol，所用溴苯的物质的量为0.065mol，二苯酮的物质的量为0.06mol，
所以理论上可以制取0.06mol 三苯甲醇，产率为
。
18．（14 分）云南丰富的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S 气体生成。H2S 为无色、有臭鸡
蛋气味的剧毒气体，H2S 脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）20 世纪30 年代，德国法本公司将H2S 的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H=-518.9kJ•mol-1，
第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+3/xSx(s) △H=-96.1kJ•mol-1。
19 世纪英国化学家Claus 开发了H2S 氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+3/2O2(g)=3/xSx(s)+3H2O(g)，△H=-
kJ•mol-1。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)
ZnS(s)
+H2O(g) △H=-76.63kJ•mol-1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的
原因：温度过低 ，温度过高 。
（3）热解H2S 制H2。根据文献，将H2S 和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出
料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H1=+170kJ•mol-1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g)
CS2(g)+2H2(g) △H2=+64kJ•mol-1
总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)
CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比V(H2S) V(CH
∶
4)=2 1∶，并用N2稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体
积分数如表：
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H2/V(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
①反应Ⅱ能自发进行的条件是 。
②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量 。在1000℃，常压下，保持通入的H2S 体积分
数不变，提高投料比[c(H2S)∶c(CH4)]，H2S 的转化率 (填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa 反应条件下，只充入H2S 和Ar 气体进行H2S 热分解反应。已知反应一开始，
c(H2S)∶c(Ar)=1 3∶，平衡时混合气中H2S 与H2的分压相等，则平衡常数Kp= kPa。
（4）ZnO 晶胞结构如图所示。已知：ZnO 晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的
配位数为 。晶胞边长a 为 nm。
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【答案】（1）-615.0 或-615（2 分）
（2）反应速率太慢（1 分） 该反应为放热反应，不利于反应向脱硫的方向进行（2 分）
（3）高温（1 分） 增大（1 分） 不变（1 分）
（2 分）
（4）4（2 分）
（2 分）
【解析】
（1）①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H=-518.9kJ•mol-1，②2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+3/xSx(s)
△H=-96.1kJ•mol-1。根据盖斯定律①+②得3H2S(g)+3/2O2(g)=3/xSx(s)+3H2O(g)，△H=-
(518.9+96.1)kJ•mol-1=--615.0 kJ•mol-1。
（2）温度过低反应速率太慢；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度过高不利于反应向脱
硫的方向进行，所以工业上氧化锌法控制温度在300~400℃。
（3）①反应Ⅱ，△H>0、△S>0，能自发进行的条件是高温。②恒温恒压下，增加N2的体积分数，相当于
减压，平衡正向移动，H2的物质的量增大。在1000℃，常压下，保持通入的H2S 体积分数不变，提高投料
比[c(H2S)∶c(CH4)]，根据表格数据可知，1000℃时只发生反应I，温度不变，平衡常数不变，H2S 的转化率
不变。③在TK、pkPa 反应条件下，只充入H2S 和Ar 气体进行H2S 热分解反应。已知反应一开始，
c(H2S)∶c(Ar)=1 3∶，设c(H2S)=amol/L，
平衡时混合气中
H2S 与H2的分压相等，则a-x=x，解得x=0.5amol/L，则平衡常数Kp=
kPa。
（4）根据图示，氧离子的配位数为4。晶胞中氧原子数为4，根据化学式可知Zn 原子数为4，ZnO 晶体的
密度为ρg•cm-3，
g•cm-3，晶胞边长a 为
nm。
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