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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Zn 65 Ga70 Br 80 Te 128
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是
郑家坝遗址的碳化粟、稻
米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当
A. 粟、稻米的碳化属于化学变化
B. 青铜马车主要成分是铜锡合金
C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子
D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A. NH4Cl 的电子式：
B. 水合钠、氯离子：
C. NH3的球棍模型：
D.
：1，3，5-三硝基甲苯
3．2023 年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是
1
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A. 使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体
B. 冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化
C. 当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大
D. 冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
4．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是
A．“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。”“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是蛋白质
B．“纷纷灿烂如星陨，
喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色
C．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐
D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
5．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl－
B．pH＝7 的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
C．水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L 的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO
D．1 mol/L H2SO4溶液中：K＋、Na＋、Cl－、MnO4
-
7．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了
检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是
实验操作和现象
结论
A
取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生
白色沉淀，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象
含有SO 和CO
B
向A 项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡
后发现下层液体呈紫红色
含有I－和NO
C
另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH 溶液，有
沉淀产生，继续滴加稀NaOH 溶液至过量，沉淀逐
渐增多，后又有部分溶解
含有Al3＋和Mg2＋，不含NH
D
用洁净铂丝蘸取C 项实验后的上层清液，在酒精灯
火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
不含K＋
8．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是
2
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A．装置甲除粗盐水中的泥沙
B．装置乙蒸发NaCl 溶液
C．装置丙制备NaHCO3
D．装置丁制备Cl2
9．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是( )
A．“3.04 g 固体”一定是铁铜混合物 B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1 mol
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06 mol D．反应②能生成0.04 g H2
10．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列说法正确的是
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A 的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
11．粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、SO 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A. 为确认SO 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
3
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B. 试剂X、Y、Z 分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
12．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液
依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是( )
A．反应温度不宜过高
B．该反应中被还原的元素只有O
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol
13．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O
B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1
∶
C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D．将1 mol S2－转化为SO，理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况)
14．酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除NO 过程中的含氮粒子变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列
说法不正确的是
A．反应ⅱ的离子方程式为NO2
-＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O
B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni 的投入量，可提高NO 的去除效果
C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3 1∶
D．a mol NO 完全转化为NH 至少需要4a mol 的铁
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导
4
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体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪
锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图：
已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；
②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质；
25℃
③
时，
、
。
回答下列问题：
（1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有 (填写一种)。
（2）滤渣中主要含有 。
（3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯
Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式： 。
（4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮
化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。
①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于 晶体。
②写出六方氮化镓晶胞的组成： 。
（5）①已知B(N)的坐标为(
，
，
)，请写出A(Ga)的坐标 。
②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为
(列出计算式)。
（6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液
pH=6 时，c(TeO3
2-)：c(H2TeO3)= 。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
16．（14 分）有机化合物H
一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
5
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回答下列问题：
（1）A 含有的官能团名称：___________。
（2）B 的结构简式为___________，C 的分子式：___________。
（3）C→D、E→G 的反应类型分别为___________。
（4）D→F 分两步完成，其中D 与NaOH 反应的化学方程式为___________。
（5）H 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结
构为___________。
（6）溴代乙酸乙酯(
)有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有
___________种(不考虑立体异构、不考虑Br-直接与—COO—相连)。
（7）
是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以
为原料合成
的路线(其他试剂任选)。
17．（15 分）三苯甲醇
是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如：
。
ROMgBr
②
可发生水解，产物之一
难溶于水。
6
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③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）
物质
相对分子质量
沸点（℃）
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2（92.8*）
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲
醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）图1 中仪器a 的名称为______。
（2）图1 中干燥管内的试剂为______。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对该反应活化能的影响是______（填“升
高”“降低”或“不变”）。
（4）制备
时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是______；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的
主要副产物为______（填结构简式）。
（5）制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl 溶液与中间产物C 反应的离子方程式为______；此步骤中不用蒸
馏水的目的是______。
（6）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是______。
（7）计算产率：反应中投入1.5g 镁屑、7mL 溴苯（约0.065mol）和10.92g 二苯酮，经纯化、干燥后得到
10.0g 产品，则三苯甲醇的产率是______（保留两位有效数字）。
18．（14 分）云南丰富的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S 气体生成。H2S 为无色、有臭鸡
蛋气味的剧毒气体，H2S 脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）20 世纪30 年代，德国法本公司将H2S 的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H=-518.9kJ•mol-1，
第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+3/xSx(s) △H=-96.1kJ•mol-1。
7
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19 世纪英国化学家Claus 开发了H2S 氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+3/2O2(g)=3/xSx(s)+3H2O(g)，△H=-
kJ•mol-1。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)
ZnS(s)
+H2O(g) △H=-76.63kJ•mol-1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的
原因：温度过低 ，温度过高 。
（3）热解H2S 制H2。根据文献，将H2S 和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出
料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H1=+170kJ•mol-1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g)
CS2(g)+2H2(g) △H2=+64kJ•mol-1
总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)
CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比V(H2S) V(CH
∶
4)=2 1∶，并用N2稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体
积分数如表：
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H2/V(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
①反应Ⅱ能自发进行的条件是 。
②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量 。在1000℃，常压下，保持通入的H2S 体积分
数不变，提高投料比[c(H2S)∶c(CH4)]，H2S 的转化率 (填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa 反应条件下，只充入H2S 和Ar 气体进行H2S 热分解反应。已知反应一开始，
c(H2S)∶c(Ar)=1 3∶，平衡时混合气中H2S 与H2的分压相等，则平衡常数Kp= kPa。
（4）ZnO 晶胞结构如图所示。已知：ZnO 晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的
配位数为 。晶胞边长a 为 nm。
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