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高考化学一轮复习： 第13 讲 碳、硅及无机非金属材料
【近年真题再现】
1. (2025 年全国卷)化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2. (2025 年四川卷)材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢
C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
3. (2025 年湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0LpH＝1 的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
4. (2025 年湖北卷)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
5. (2025 年河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地
位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃
6. (2025 年云南卷)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．SiO2可与NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2 ＋2Mg=====Si＋2MgO
7. (2025 年6 月浙江卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
8. (2025 年河南卷)活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活
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字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字
B．木活字
C．铜活字
D．铅活字
9. (2025 年西北卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
10．(2024 年新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
11. (2024 年河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
12. (2024 年山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
13. (2024 年广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材
质为有机高分子的是
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A．红山玉龙
B．婆金铁芯铜龙
C．云龙纹丝绸
D．云龙纹瓷瓶
14. (2024 年江西卷)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，
上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的釉属于有机高分子膜
C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素的存在形式只有Fe2O3
15．(2023 年广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
16．(2023 年广东卷)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
17．(2023 年湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂——————→粗硅————→SiHCl3————→高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
B．1molSi 含Si－Si 键的数目约为4×6.02×1023
C．原料气HCl 和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为熵减过程
18．(2023 年山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类
的是
A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃
19. (2023 年江苏卷)我国提出2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质
20. (2023 年浙江1 月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A. CO2
B. SiO2
C. MgO
D. Na2O
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21. (2023 年浙江6 月选考)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的
是
A. 石墨烯
B. 不锈钢
C. 石英光导纤维
D. 聚酯纤维
22. (2022 年河北卷)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料
B. 陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C. 陶瓷烧制的过程为物理变化
D. 白瓷的白色是因铁含量较高
23. (2022 年1 月浙江选考)关于反应4CO2+SiH4=====4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A. CO 是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1molSiO2时，转移8mol 电子
24. (2022 年6 月浙江卷)下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D. 用石灰右－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
25. (2022 年广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化，Mg2+可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体
FeCl3可用作净水剂
26. (2023 年江苏卷节选)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______________________________；
载人航天器内，常用LiOH 固体而很少用KOH 固体吸收空气中的CO2，其原因是
_______________________。
(2)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2COONH4(l)
反应Ⅱ：NH2COONH4(l)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的△H___________(填“=0”或
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“>0”或“<0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿
素转化为氰酸铵(NH4OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n(NH3)∶n(CO2)
＝4∶1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________________________________。
27．(2023 年浙江1 月选考)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是
_______。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，
有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①＞②
(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为
___________。
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【拓展训练·巩固考点】
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，
则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是
A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐
B．“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理和化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
2．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．a 是最简单的有机化合物 B．b 在高温下被SiO2氧化成e
C．d 与血红蛋白结合的能力比O2强 D．将氨气和e 通入饱和食盐水中可得到m
3．氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8 电子稳定结
构，氮化硅可由如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2=====Si3N4＋6CO．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．11.2LN2含π 键数目为NA
B．每生成2.8gCO 转移电子数目为NA
C．1molSi3N4中采用sp3杂化的原子数目为7NA
D．1mol 金刚石和1molSiO2中含有的共价键数目均为2NA
4．下列说法不正确的是
A. 工业上制备达98%的粗硅可直接用来生产卫星芯片
B. 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
C. 硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂纸的耐磨材料
D. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
5．第19 届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是
A. 亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B. 火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C. 吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D. 火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
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6．2023 年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇是由H2和烟气中捕集的CO2合成，称为“零碳甲醇”。下
列说法正确的是
A．CO2与甲醇均属于有机物 B．CO2转化为甲醇发生还原反应
C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 零碳甲醇燃烧吸收热量
7．第19 届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题。下列有关叙述正确的是
A. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D. 导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
8．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是
A．越王勾践剑
B．元代青花
瓷
C．透雕云纹木
梳
D．金神佛
像
9．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是
用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A 与操作B 完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的反应为氧化还原反应
10．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是
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A．CO2是自然界碳循环中的重要物质 B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原
C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
11．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰
C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2
12．下列物质转化正确的是
A．Si――—→SiO2――—→Na2SiO3――—→H2SiO3
B．Si――→SiO2――—→H2SiO3
C．H2SiO3――→SiO2――———→SiCl4
D．石英砂――—→粗硅――—→SiCl4――→高纯度硅
13．玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是
A．玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻 B．有机玻璃的主要成分为硅酸钠
C．纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料 D．玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点
14．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14 种元素的分布及含量进行探测等。月球
的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石
(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg 或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2
C．月球表层沙土中含有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
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D．橄榄石中铁元素为＋2 价
15．关于无机非金属材料下列说法正确的是
A．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料
B．硅酸盐中Si 和O 构成了硅氧四面体，每个Si 结合2 个O，每个O 与4 个Si 相结合
C．石英、硅太阳能电池、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
16．高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场
“革命”。它可以按下列方法制备，下列说法不正确的是
A．硅是地壳中含量第二的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界中
B．步骤电弧炉中的化学方程式为：SiO2＋2C=====SiC＋CO2↑
C．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，二氧化硅是典型的酸性氧化物
D．步骤①②③中HCl 和H2可以重复使用，三步反应中Si 的化合价均发生了改变
17．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋
中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1 mol (CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数)
18．以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流
程如下：
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叶蛇纹石―———————―→SiO2——————————→粗硅————————→SiHCl3――
———————→高纯硅
下列说法错误的是
A．反应2 的副产物可作燃料 B．反应3 和反应4 的副产物可循环利用
C．反应1、2、3、4 都是氧化还原反应 D．上述流程中反应3 和反应4 可在同一容器中进行
19．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
20．汝瓷属于五大名窑之首，以青瓷为主，窑址在今河南省汝州市区张公巷。下列有关说法正确的
是
A．生产陶瓷的原料是纯碱、石灰石、石英砂 B．烧制陶瓷过程中仅发生物理变化
C．氮化硅是一种新型陶瓷，可用于火箭发动机 D．实验室中的陶瓷坩埚可以用来熔融纯碱固体
21．高温结构陶瓷(Si3N4)可由反应3SiO2+6C+2N2=====Si3N4+6CO 制得。下列说法错误的是
A．Si3N4为空间网状结构 B．Si3N4可用于制造火箭发动机
C．SiO2是太阳能电池的主要材料 D．N2可用作灯泡和焊接的保护气
22．纳米SiO2为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强
等特点。下列关于纳米SiO2的说法正确的是
A．对光有各向异性 B．熔点与晶体SiO2相同
C．与晶体SiO2互为同分异构体 D．可用X-射线衍射实验区分纳米SiO2与晶体SiO2
23．科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是
A．NaOH 溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率
B．上图a 环节中，物质分离的基本操作是萃取
C．在上述流程中，CaO 和NaOH 可循环利用
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D．用Na2CO3溶液，也能“捕捉”二氧化碳
24．宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下
列有关叙述正确的是
A．陶瓷容器耐所有的酸腐蚀 B．陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚 D．黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化
25．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下
列说法错误的是
A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有Fe2+、Cu2+
26．2023 年8 月29 日，华为Mate60Pro 横空出世，国产麒麟9000s 芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈
成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助
力科技成果的转化与应用。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提
纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
(1)用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)SiCl4是生产多晶硅的副产物。已知SiCl4比CCl4更易水解，导致SiCl4更易水解的因素有_____(填
标号)。
a．Si－Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大 c．Si－Cl 键键能更大
(3)SiO2的晶体类型___________；碳原子和氧原子之间可以形成双键，而硅原子和氧原子很难形成双
键，其原因是______________________________________。
运用所学化学原理，解决下列问题：
(4)已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH
为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_____________________________。
(5)配制实验所需的NaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。
A. 未冷却至室温就定容 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C. 定容时俯视读取刻度 D. 定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液析出
27．(2024 届湖南湘西大联考)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中
碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
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(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是__________________________________________________。
气体a 的主要成分有______、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是_________________________________(填字母)。
(3)气体a 被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH 溶液滴定生成的溶液b，根据消
耗NaOH 溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为
_______
_________________________________________________________________________________。
②若称取1 g 钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为
________。
(4)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
28．某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探
究哪两种药品适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】 硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】 上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】 小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能。
(1)小江的理由是__________________________________________。
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大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】
(2)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应，放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于
实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，随后反应
几乎停止
无法持续产生CO2，不能用于实验室制
取CO2
C
________
①
_____________________
________
②
_______________________
(3)根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应物为________________。
(4)分析：实验室不能用实验B 制取二氧化碳的原因是_________________________________。
【拓展与迁移】
(5)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素。请你再写出一种需要
考虑的因素： ______________________________________。
(6)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液
体积/mL
温度/℃
MnO2的
用量/g
收集氧气
的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
2
49.21
④
30
5
55
2
10.76
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率
与温度的关系是：___________________________________。
29．综合利用CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义。
(1)Li2O、Na2O、MgO 均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____(填字
母)。
A．可在碱性氧化物中寻找
B．可在ⅠA、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找
C．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热
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至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式： _______。
(3)如图所示，利用缺铁氧化物(如Fe0.9O)可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。
①过程Ⅰ反应中二氧化碳作________(填“氧化”或“还原”)剂，每生成3 mol 的Fe3O4可转化CO2
的体积为________(标准状况)。
②请说明该转化的优点： _____________________________________。
30．某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学
实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验：
【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
【实验步骤】①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气之后；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A 装置中无明显现象，B 和F 装置均出现白色沉淀，E 装置中黑色
粉末变成了红色。
(1)【实验结论】该混合气体由________组成。
【实验反思】
(2)B、C 装置的作用分别是______、__________。
(3)步骤②先通入一定量氮气的目的是_________________________________________。
(4)E 装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为______________________________________。
(5)F 中需要处理的尾气主要成分是________，具体处理方法可以是________________。
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