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专题 32 难溶电解质的溶解平衡
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
考点二 溶度积常数及应用
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
1．（2023·北京顺义·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH)]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
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试剂
实验 现象
试管 滴管
6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液 I中无明显现象
2mL[Ag(N
6滴0.1 mol∙L−1KI溶液 II中产生黄色沉淀
H)]Cl溶
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液 6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH 与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
3
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
2．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s) Ag+
(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．加热悬浊液，使其温度升高，则K (AgCl)增大
sp
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<K (AgCl)，导致平衡正向移动
sp
D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K (AgCl)也减小
sp
3．（2023·上海青浦·统考二模）实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶
体析出，下列说法错误的是
A．海水晒盐的本质为蒸发结晶
B．烧杯中存在：
C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多
D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
4．（2023·北京朝阳·统考一模）分析化学中以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的 ，
测定 。
已知：i． 溶液中存在平衡：
ii．25℃时， (砖红色)， (白色)
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果 ， 已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t 时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO、
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②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO(s) Ca2+(aq)+CO (aq)达到平衡
3
D．t 时刻，①中再加1gCaCO，导电能力不变
2 3
6．（2023·上海虹口·统考二模）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
2
7．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知
， ］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向 和 混合溶液中加入 溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS饱和溶液中加入 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知 溶液中 ，可判断CuS易溶于稀盐酸
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的
强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO 固体的浊液中加入0.01mol
4
下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO ②NaSO ③KNO
4 2 4 3
A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基
磷灰石，存在如下平衡： ，已知
的 。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．使用添加 的含氟牙膏，可实现 与 的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使 增大
10．（2023·校联考二模）不同温度(T 和T)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡
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在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T>T
1 2
B．加入BaCl 固体,可使a点变成c点
2
C．c点时,在T、T 两个温度下均有固体析出
1 2
D．a点和b点的K 相等
sp
考点二 溶度积常数及应用
1．（2023秋·河南·高三校联考开学考试）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时， 、 、 三种金属离子的pc(
，c为 、 或 的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH的关系
如图所示。下列说法错误的是A．常温下，
B． 时， 的溶解度为
C．若A点为含 、 的混合溶液，则
D． 和 可通过分步沉淀进行分离
2．（2023春·安徽·高三安徽省宿松中学校联考开学考试）某温度下，向 溶液中滴
加 的 溶液，滴加过程中溶液里的 与所滴加的 溶液体积 关系如图
所示。已知： ，下列有关说法不正确的是
A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点
B．该温度下， 点 为
C．如果忽略 的溶解，则 点溶液有：
D．该温度下 的平衡常数为
3．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：HX是可溶于水的二元弱酸，MX是难溶于水的盐，M2+不发生水
2
解。25℃时，MX饱和溶液、一定浓度HX溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
2A．曲线L 表示HX溶液中-lgc(X2-)与 的变化关系
2 2
B．NaHX溶液呈碱性
C．调节MX饱和溶液的pH=7时，溶液中一定存在2c(M2+)=2c(X2-)+c(HX-)
D．25℃时，MX 的溶度积K (MX)的数量级为10-7
sp
4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是
A． 溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B． 的氨水与 的盐酸等体积互混， ，则 的电离常数为
C．等浓度的 与 溶液，前者 大于后者(已知， 的 ， 的
， )
D．浓度均为 的 和 混合溶液，滴加 的 溶液，最先产生的
沉淀为 ( ， )
5．（2023秋·河北秦皇岛·高三校联考开学考试）将CaCO(s)或ZnCO(s)悬浊液置于分压固定的CO 气相
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中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为HCO、HCO 、CO 、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：
2 3
K (CaCO)>K (ZnCO)，下列说法正确的是
sp 3 sp 3A．K (HCO)=10-6.4，K (ZnCO)=10-10.8
al 2 3 sp 3
B． ，平衡常数：
C．L 表示lgc(CO )-pH曲线
1
D．向a点溶液中加入ZnCl，可以达到b点溶液
2
6．（2023·贵州毕节·统考三模）一定温度下，饱和AgX和AgY溶液中，-lg[c(Ag+)]与-1g[c(X-)]、-
2
lg[c(Y2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(AgY)=10-11.95
2
B．图中a代表AgX溶液
C．Q点溶液对应AgX生成沉淀，而AgY不产生沉淀
2
D．将AgNO 溶液加入NaX和NaY混合溶液中至产生两种沉淀，此时溶液中 =102.20
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7．（2023·广东广州·统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知
K (CaCO)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的
sp 3
是A．曲线②代表HCO
B．K (HCO)的数量级为10-10
a2 2 3
C．a=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1
8．（2023·浙江·校联考模拟预测） 是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中 随 而变化，
不发生水解。25℃时， 与 有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A． 时，
B． 的电离平衡常数
C．当溶液 时，
D． 的溶解积
9．（2023秋·上海浦东新·高三华师大二附中校考开学考试）某温度下，CuS和 饱和溶液中pS和
pM的关系如图所示，其中 ， ， 为 或 ，下列说法错误的是A．曲线Ⅱ代表的是 B．
C．此温度下CuS的 D．此温度下的饱和溶液中
10．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液，溶液
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中-1gc(Ba2+)与 的关系如图所示(已知： 、 ；
)。下列说法正确的是
A．a对应溶液pH=6.5
B．b对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b的过程中，溶液中 一直增大
D．a对应的溶液中一定存在：
