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专题 32 难溶电解质的溶解平衡
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
考点二 溶度积常数及应用
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
1．（2023·北京顺义·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH)]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
3 2
试剂
实验 现象
试管 滴管
6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液 I中无明显现象
2mL[Ag(N
6滴0.1 mol∙L−1KI溶液 II中产生黄色沉淀
H)]Cl溶
3 2
液 6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH 与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
3
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
【答案】C
【解析】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s) Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH)]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离
3 2
子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH 与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；D．根据I和II
3
的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。答案为C。
2．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s) Ag+
(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是
A．加热悬浊液，使其温度升高，则K (AgCl)增大
sp
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<K (AgCl)，导致平衡正向移动
sp
D．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K (AgCl)也减小
sp
【答案】D
【解析】A．温度升高，溶解度增大，K (AgCl)增大，故A正确；B．加入少量水，平衡右移，但溶液还是
sp
饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确；C．向悬浊液中通入少量氨气，形成银铵络离子，消耗银离子，
导致Q(AgCl)<K (AgCl)，平衡正向移动，故C正确；D．加入NaCl，温度不变，AgCl的溶解度不变，
sp
K (AgCl)不变，故D错误；答案选D。
sp
3．（2023·上海青浦·统考二模）实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶
体析出，下列说法错误的是
A．海水晒盐的本质为蒸发结晶
B．烧杯中存在：
C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多
D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
【答案】D
【解析】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl晶体析出，本质为蒸发结晶，A
项正确；B．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq)，B项正确；C．往烧杯中通入HCl气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s) Na+(aq)
+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C项正确；D．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，
往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D项错误；答案选D。
4．（2023·北京朝阳·统考一模）分析化学中以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的 ，
测定 。已知：i． 溶液中存在平衡：
ii．25℃时， (砖红色)， (白色)
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果 ， 已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
【答案】D
【解析】A． 为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产
生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，
，B正确；C．当 时，此时
，则
，则氯离子沉淀完全，C正确；D．根据
，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多
的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误；故选D。
5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t 时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO、
1 3
②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当①中导电能力不变时，CaCO(s) Ca2+(aq)+CO (aq)达到平衡
3
D．t 时刻，①中再加1gCaCO，导电能力不变
2 3
【答案】B
【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B错误；C．由图可知，碳酸钙溶解
过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO(s) Ca2+(aq)+CO (aq)达到平衡，故C
3
正确；D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t 时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液
2
中的离子浓度不变，导电能力不变，故D正确；故选B。
6．（2023·上海虹口·统考二模）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
2
【答案】A
【解析】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下K [Mg(OH)]相同，③中镁离子
sp 2
浓度大，则c(OH-)：③<①，A错误；B．③中除了有Mg(OH) 还有MgCl，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B正确；C．
2 2
加入浓盐酸后，Mg(OH) 电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH) 的沉淀溶解平衡正向移动，
2 2
电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；D．①为Mg(OH) 的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)(s)
2 2
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D正确；故答案选A。
7．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知
， ］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向 和 混合溶液中加入 溶液，当两种沉淀共存时，C．向CuS饱和溶液中加入 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知 溶液中 ，可判断CuS易溶于稀盐酸
【答案】C
【解析】A．根据 可知，FeS固体能用于去除工业废水中的 ，故A错误；B．向
和 混合溶液中加入 溶液，当两种沉淀共存时，
，故B错误；C．CuS存在溶解平衡
，向CuS饱和溶液中加入 固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡
逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在 ，故C正确；D．若要溶解
，则 ，平衡常数很小，反应几乎
不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。综上所述，答案为C。
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的
强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO 固体的浊液中加入0.01mol
4
下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO ②NaSO ③KNO
4 2 4 3
A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②
【答案】C
【解析】在含大量BaSO 固体的浊液中加入0.01mol①BaSO 时，对BaSO 的沉淀溶解平衡不产生任何影响，
4 4 4
c(Ba2+)不变；加入0.01mol②NaSO 时，增大了溶液中的c( )，使BaSO 的沉淀溶解平衡逆向移动，
2 4 4
c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO 时，发生盐效应，使BaSO 的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以
3 4
上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基
磷灰石，存在如下平衡： ，已知
的 。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀C．使用添加 的含氟牙膏，可实现 与 的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使 增大
【答案】D
【解析】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应
化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起
到保护牙齿的作用，A正确；B．正常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙
齿不易被腐蚀，B正确；C．根据题干可知，Ca(PO)F的K =2.8×10-61，反应Ca(PO)OH(s)
5 4 3 sp 5 4 3
Ca(PO)F(s)的平衡常数K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现
5 4 3
与 的转化，C正确；D．K 只受温度的影响，温度不变，K 不变，D错误；
sp sp
故答案选D。
10．（2023·校联考二模）不同温度(T 和T)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡
1 2
在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T>T
1 2
B．加入BaCl 固体,可使a点变成c点
2
C．c点时,在T、T 两个温度下均有固体析出
1 2
D．a点和b点的K 相等
sp
【答案】D
【解析】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T 的溶度积大于T 的，说明T 的温度大于T，故错误；
2 1 2 1
B、加入BaCl 固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；C、T 是c(Ba2＋)×c(SO2
2 1 4
－)>K ，说明有沉淀析出，T 时，c(Ba2＋)×c(SO2－)<K ，T 时没有沉淀生成，故错误；D、K 只受温度的
sp 2 4 sp 2 sp影响，a点和b点都在T，因此K 不变，故正确。
1 sp
考点二 溶度积常数及应用
1．（2023秋·河南·高三校联考开学考试）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时， 、 、 三种金属离子的pc(
，c为 、 或 的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH的关系
如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B． 时， 的溶解度为
C．若A点为含 、 的混合溶液，则
D． 和 可通过分步沉淀进行分离
【答案】C
【解析】A．由图可知，pH=4时，pOH=10，则K[Al(OH)]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-2.9×(10-10)3=10-32.9，故A
sp 3
说法正确；B．K[Cu(OH)]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-1.7×(10-10)2=10-21.7，当pH=5时，Cu(OH) 的溶解度为
sp 2 2
mol/L，故B说法正确；C．A点时， ，故C说法错
误；D．由K[Cu(OH)]计算可知，当Cu2+完全沉淀时，溶液pH=5.65，Mn2+尚未开始沉淀，可通过调节溶液
sp 2
pH的方法分步沉淀Cu2+和Mn2+，故D说法正确；答案为C。
2．（2023春·安徽·高三安徽省宿松中学校联考开学考试）某温度下，向 溶液中滴
加 的 溶液，滴加过程中溶液里的 与所滴加的 溶液体积 关系如图
所示。已知： ，下列有关说法不正确的是A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点
B．该温度下， 点 为
C．如果忽略 的溶解，则 点溶液有：
D．该温度下 的平衡常数为
【答案】C
【解析】A．CuCl、NaS水解促进水电离，b点是CuCl 与NaS溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对
2 2 2 2
水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A正确；B．该温度下，b点加入10mL的
溶液，CuCl 与NaS溶液恰好完全反应，液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，此时-lgc(Cu2+)=18.0，
2 2
c(Cu2+)=1×10-18mol/L， 点 为 ，故B正确；C．c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002
mol，n(Na+)=0.004，NaS过量0.001 mol，由物料守恒可得4[c(S2-)+c(HS-)+c(HS)]═c(Na+)，故C错误；
2 2
D．b点是CuCl 与NaS溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝
2 2
1×10－18.0mol/L，则该温度下K (CuS)＝c(Cu2＋)∙c(S2－)=1×10－36，ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)
sp
平衡常数为 ，故D正确；故选C。
3．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：HX是可溶于水的二元弱酸，MX是难溶于水的盐，M2+不发生水
2
解。25℃时，MX饱和溶液、一定浓度HX溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
2A．曲线L 表示HX溶液中-lgc(X2-)与 的变化关系
2 2
B．NaHX溶液呈碱性
C．调节MX饱和溶液的pH=7时，溶液中一定存在2c(M2+)=2c(X2-)+c(HX-)
D．25℃时，MX 的溶度积K (MX)的数量级为10-7
sp
【答案】D
【分析】HX发生电离的方程式 ，
2
，Ka＞Ka，对于 ，
1 2
，故当-lgc(X2-)一定时， ；
【解析】A．由分析可知，L 为-lgc(X2-)与 的变化关系，A错误；B．由曲线L2上的点(1，4.6)
2
可知，-lgc(X2-)=1，即c(X2-)=10，即 ，即 ，
，即 ，HX-的电离程
度大于HX-的水解程度，溶液呈酸性，B错误；C．调节MX饱和溶液的pH=7时，根据电荷守恒，
，C错误；D． ，为L 上任意点数量级为10-
1
6.8，数量级为10-7，D正确；故答案为：D。4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是
A． 溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B． 的氨水与 的盐酸等体积互混， ，则 的电离常数为
C．等浓度的 与 溶液，前者 大于后者(已知， 的 ， 的
， )
D．浓度均为 的 和 混合溶液，滴加 的 溶液，最先产生的
沉淀为 ( ， )
【答案】B
【解析】A．CHCOONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒得c(OH-)
3
+c(Cl-)+c(CHCOO-)=c(H+)+c(Na+)，所以得c(Cl-)+c(CHCOO-)=c(Na+)，根据物料守恒得得c(CHCOO-)
3 3 3
+c(CHCOOH)=c(Na+)，所以得c(CHCOOH)=c(Cl-)，故A错误；B．根据电荷守恒知c(H+)+c( )=c(Cl-)
3 3
+c(OH-)，c( )=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NH•HO的
3 2
，故B正确；C．电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳
酸氢根离子，对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠，相同状况下，等浓度的NaClO
与NaCO 溶液中，pH前者小于后者，故C错误；D．生成AgCl需要的银离子为
2 3
=1.8×10-6mol/L，生成AgCrO 需要的银离子为 =1.4×10-4mol/L，则混合溶
2 4
液中产生两种不同沉淀，且AgCl沉淀先产生，故D错误；故选：B。
5．（2023秋·河北秦皇岛·高三校联考开学考试）将CaCO(s)或ZnCO(s)悬浊液置于分压固定的CO 气相
3 3 2
中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为HCO、HCO 、CO 、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：
2 3
K (CaCO)>K (ZnCO)，下列说法正确的是
sp 3 sp 3A．K (HCO)=10-6.4，K (ZnCO)=10-10.8
al 2 3 sp 3
B． ，平衡常数：
C．L 表示lgc(CO )-pH曲线
1
D．向a点溶液中加入ZnCl，可以达到b点溶液
2
【答案】A
【分析】分压固定的CO 气相中，使溶液中CO 浓度也相应固定，因此L 为HCO 的浓度，随着pH逐渐增大，
2 2 3 2 3
HCO 、CO 的浓度逐渐增大，且pH较小时HCO 的浓度大于CO 的浓度，所以L 表示HCO ，L 表示CO
1 2
；根据K (CaCO)>K (ZnCO)判断，L 为Ca2+的浓度，L 为Zn2+的浓度。
sp 3 sp 3 4 5
【解析】A．K (HCO)= ，pH=6.4时，HCO 和HCO 的浓度相等，此时K (HCO)=
al 2 3 2 3 al 2 3
=10-6.4，L 表示CO 、L 为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时CO 、Zn2+的浓度均为10-5.4，
2 5
K (ZnCO)=c(Zn2+)·c(CO )=10-10.8，故A正确；B．通过b点数据可得K (CaCO)=c(Ca2+)·c(CO )=10-
sp 3 sp 3
3.2×10-5=10-8.2，选项中反应的平衡常数 ，故B错误；C．由上述分析可知L
1
表示HCO ，故C错误；D．向a点溶液中加入CaCl 可以达到b点溶液，故D错误；故选：A。
2
6．（2023·贵州毕节·统考三模）一定温度下，饱和AgX和AgY溶液中，-lg[c(Ag+)]与-1g[c(X-)]、-
2
lg[c(Y2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是A．Ksp(AgY)=10-11.95
2
B．图中a代表AgX溶液
C．Q点溶液对应AgX生成沉淀，而AgY不产生沉淀
2
D．将AgNO 溶液加入NaX和NaY混合溶液中至产生两种沉淀，此时溶液中 =102.20
3 2
【答案】D
【分析】利用P点计算K [AgY]=c2(Ag+)c(Y2-)=10-7.55×（10-2.2）2=10-11.95。同理计算
sp 2
K [AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-7.55×10-2.2=10-9.75。当X-和Y2-相同时为1mol/L时，AgY中的Ag+为10-5.95mol/L而
sp 2
AgX中Ag+为10-9.75mol/L，所以a为AgX，而b为AgY。
2
【解析】A．由上分析，A项正确；B．由上分析，a为AgX，B项正确；C．对于两条线的左下方均为其过饱
和溶液，Q点位于b的右上方为未饱和溶液无沉淀，而Q位于a的左下方为过饱和有沉淀，C项正确；D．
由于Ag+浓度未知，无法计算该值，D项错误；故选D。
7．（2023·广东广州·统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知
K (CaCO)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的
sp 3
是
A．曲线②代表HCO
B．K (HCO)的数量级为10-10
a2 2 3
C．a=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1
【答案】D
【分析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c( )、c( )都增大，c(Ca2+)减小，则lg c(
)、lgc( )逐渐增大，lg c(Ca2+)减小，并且弱酸性环境下c( )>c( )，所以曲线①表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系。(10.3，-1.1)点为c(
)=c( )，K = 。
a2
【解析】A．曲线①表示 与pH的关系，曲线②表示 与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，
A错误；B．(10.3，-1.1)点为c( )=c( )，K = ，数量级为10-11，B错误；
a2
C．由上述分析可知，曲线②表示 与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，两线交点时碳酸根离子
的浓度与钙离子浓度相等，c( )= ，即a=-4.35，K =10-10.3，则c(
a2
)= ，即b=-2.65，C错误；D．pH=10.3时，c( )=10-
1.1mol/L，根据溶度积常数计算c(Ca2+)= =10-7.6mol•L-1，D正确；故选D。
8．（2023·浙江·校联考模拟预测） 是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中 随 而变化，
不发生水解。25℃时， 与 有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A． 时，
B． 的电离平衡常数
C．当溶液 时，
D． 的溶解积
【答案】C
【解析】A．pH=6时， ， ，由图可知此时 ，，A正确；B．由图可知，当 =0时， ，
此时 ，则 ，选择曲线上 的点代入等
式可得， ，解得 ，B正确；C．难溶盐RA的饱
和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，若加溶液 ，则
表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C错误；D．由图可知，当
=0时， ，此时 ，则 ，D
正确；故选C。
9．（2023秋·上海浦东新·高三华师大二附中校考开学考试）某温度下，CuS和 饱和溶液中pS和
pM的关系如图所示，其中 ， ， 为 或 ，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的是 B．
C．此温度下CuS的 D．此温度下的饱和溶液中
【答案】D
【解析】A．CuS的饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，当pS=0时pM等于当pM=0时的pS，则可知曲线Ⅰ代表
CuS，曲线Ⅱ代表AgS，A项正确；B．AgS的饱和溶液中有c(Ag+)=2c(S2-)，故当pS=0时，即
2 2
c(S2-)=1mol/L，有pM=24.5，即c(Ag+)=1×10-24.5mol/L，故AgS的K=c(Ag+)2×c(S2-)=1×10-49，故当
2 sp
pM=0，即c(Ag+)=1mol/L时，有pS=-lgc(S2-)=49，a=49，B项正确；C．根据图示，对于CuS，当pM=0时，
即c(Cu2+)=1mol/L，有pS=36，即c(S2-)=1×10-36mol/L，即有K=c(Cu2+)×c(S2-)=1×1×10-36=1×10-36，C
sp
项正确；D．此温度下[CuS]=[S2−]=[Cu2+]= ，[AgS]=
2
，且AgS的相对分子质量更大，故在此温度下的饱和溶液中有[CuS]＜
2
[AgS]，D项错误。答案选D。
2
10．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液，溶液
2 3 3 2
中-1gc(Ba2+)与 的关系如图所示(已知： 、 ；)。下列说法正确的是
A．a对应溶液pH=6.5
B．b对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b的过程中，溶液中 一直增大
D．a对应的溶液中一定存在：
【答案】B
【解析】A．a点对应溶液 ，则 ，由 得，
， ，故A错误；B．b对应溶液 ，则
，由 ，可得 ，由b点
，则 ，故B正确；C．
，a→b的过程中， 逐渐增大， 逐
渐减小， 不变，则 逐渐减小，故C错误；D．a点对应溶液中， ，则
，由A可知溶液pH约为10.25，溶液中 ，溶液中存在电荷守恒关系式
，则 ，故D错
误；答案选B。
