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专题 32 难溶电解质的溶解平衡
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
考点二 溶度积常数及应用
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
1．（2023·北京顺义·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH)]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
3 2
试剂
实验 现象
试管 滴管
6滴0.1 mol∙L−1KCl溶液 I中无明显现象
2mL[Ag(N
6滴0.1 mol∙L−1KI溶液 II中产生黄色沉淀
H)]Cl溶
3 2
液 6滴0.1 mol∙L−1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH 与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
3
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
【答案】C
【解析】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s) Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH)]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离
3 2
子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH 与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；D．根据I和II
3
的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。答案为C。
2．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s) Ag+
(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是
A．加热悬浊液，使其温度升高，则K (AgCl)增大
sp
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
2
【答案】A
【解析】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下K [Mg(OH)]相同，③中镁离子
sp 2
浓度大，则c(OH-)：③<①，A错误；B．③中除了有Mg(OH) 还有MgCl，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B正确；C．
2 2
加入浓盐酸后，Mg(OH) 电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH) 的沉淀溶解平衡正向移动，
2 2
电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；D．①为Mg(OH) 的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)(s)
2 2
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D正确；故答案选A。
7．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知
， ］，下列说法正确的是
A．FeS固体不能用于去除工业废水中的
B．向 和 混合溶液中加入 溶液，当两种沉淀共存时，C．向CuS饱和溶液中加入 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知 溶液中 ，可判断CuS易溶于稀盐酸
【答案】C
【解析】A．根据 可知，FeS固体能用于去除工业废水中的 ，故A错误；B．向
和 混合溶液中加入 溶液，当两种沉淀共存时，
，故B错误；C．CuS存在溶解平衡
，向CuS饱和溶液中加入 固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡
逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在 ，故C正确；D．若要溶解
，则 ，平衡常数很小，反应几乎
不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，故D错误。综上所述，答案为C。
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的
强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO 固体的浊液中加入0.01mol
4
下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO ②NaSO ③KNO
4 2 4 3
A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②
【答案】C
【解析】在含大量BaSO 固体的浊液中加入0.01mol①BaSO 时，对BaSO 的沉淀溶解平衡不产生任何影响，
4 4 4
c(Ba2+)不变；加入0.01mol②NaSO 时，增大了溶液中的c( )，使BaSO 的沉淀溶解平衡逆向移动，
2 4 4
c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO 时，发生盐效应，使BaSO 的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以
3 4
上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基
磷灰石，存在如下平衡： ，已知
的 。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀C．使用添加 的含氟牙膏，可实现 与 的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使 增大
【答案】D
【解析】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应
化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起
到保护牙齿的作用，A正确；B．正常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙
齿不易被腐蚀，B正确；C．根据题干可知，Ca(PO)F的K =2.8×10-61，反应Ca(PO)OH(s)
5 4 3 sp 5 4 3
Ca(PO)F(s)的平衡常数K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现
5 4 3
与 的转化，C正确；D．K 只受温度的影响，温度不变，K 不变，D错误；
sp sp
故答案选D。
10．（2023·校联考二模）不同温度(T 和T)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡
1 2
在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T>T
1 2
B．加入BaCl 固体,可使a点变成c点
2
C．c点时,在T、T 两个温度下均有固体析出
1 2
D．a点和b点的K 相等
sp
【答案】D
【解析】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T 的溶度积大于T 的，说明T 的温度大于T，故错误；
2 1 2 1
B、加入BaCl 固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；C、T 是c(Ba2＋)×c(SO2
2 1 4
－)>K ，说明有沉淀析出，T 时，c(Ba2＋)×c(SO2－)K (ZnCO)，下列说法正确的是
sp 3 sp 3A．K (HCO)=10-6.4，K (ZnCO)=10-10.8
al 2 3 sp 3
B． ，平衡常数：
C．L 表示lgc(CO )-pH曲线
1
D．向a点溶液中加入ZnCl，可以达到b点溶液
2
【答案】A
【分析】分压固定的CO 气相中，使溶液中CO 浓度也相应固定，因此L 为HCO 的浓度，随着pH逐渐增大，
2 2 3 2 3
HCO 、CO 的浓度逐渐增大，且pH较小时HCO 的浓度大于CO 的浓度，所以L 表示HCO ，L 表示CO
1 2
；根据K (CaCO)>K (ZnCO)判断，L 为Ca2+的浓度，L 为Zn2+的浓度。
sp 3 sp 3 4 5
【解析】A．K (HCO)= ，pH=6.4时，HCO 和HCO 的浓度相等，此时K (HCO)=
al 2 3 2 3 al 2 3
=10-6.4，L 表示CO 、L 为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时CO 、Zn2+的浓度均为10-5.4，
2 5
K (ZnCO)=c(Zn2+)·c(CO )=10-10.8，故A正确；B．通过b点数据可得K (CaCO)=c(Ca2+)·c(CO )=10-
sp 3 sp 3
3.2×10-5=10-8.2，选项中反应的平衡常数 ，故B错误；C．由上述分析可知L
1
表示HCO ，故C错误；D．向a点溶液中加入CaCl 可以达到b点溶液，故D错误；故选：A。
2
6．（2023·贵州毕节·统考三模）一定温度下，饱和AgX和AgY溶液中，-lg[c(Ag+)]与-1g[c(X-)]、-
2
lg[c(Y2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是A．Ksp(AgY)=10-11.95
2
B．图中a代表AgX溶液
C．Q点溶液对应AgX生成沉淀，而AgY不产生沉淀
2
D．将AgNO 溶液加入NaX和NaY混合溶液中至产生两种沉淀，此时溶液中 =102.20
3 2
【答案】D
【分析】利用P点计算K [AgY]=c2(Ag+)c(Y2-)=10-7.55×（10-2.2）2=10-11.95。同理计算
sp 2
K [AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-7.55×10-2.2=10-9.75。当X-和Y2-相同时为1mol/L时，AgY中的Ag+为10-5.95mol/L而
sp 2
AgX中Ag+为10-9.75mol/L，所以a为AgX，而b为AgY。
2
【解析】A．由上分析，A项正确；B．由上分析，a为AgX，B项正确；C．对于两条线的左下方均为其过饱
和溶液，Q点位于b的右上方为未饱和溶液无沉淀，而Q位于a的左下方为过饱和有沉淀，C项正确；D．
由于Ag+浓度未知，无法计算该值，D项错误；故选D。
7．（2023·广东广州·统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知
K (CaCO)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的
sp 3
是
A．曲线②代表HCO
B．K (HCO)的数量级为10-10
a2 2 3
C．a=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1
【答案】D
【分析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c( )、c( )都增大，c(Ca2+)减小，则lg c(
)、lgc( )逐渐增大，lg c(Ca2+)减小，并且弱酸性环境下c( )>c( )，所以曲线①表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系。(10.3，-1.1)点为c(
)=c( )，K = 。
a2
【解析】A．曲线①表示 与pH的关系，曲线②表示 与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，
A错误；B．(10.3，-1.1)点为c( )=c( )，K = ，数量级为10-11，B错误；
a2
C．由上述分析可知，曲线②表示 与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，两线交点时碳酸根离子
的浓度与钙离子浓度相等，c( )= ，即a=-4.35，K =10-10.3，则c(
a2
)= ，即b=-2.65，C错误；D．pH=10.3时，c( )=10-
1.1mol/L，根据溶度积常数计算c(Ca2+)= =10-7.6mol•L-1，D正确；故选D。
8．（2023·浙江·校联考模拟预测） 是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中 随 而变化，
不发生水解。25℃时， 与 有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A． 时，
B． 的电离平衡常数
C．当溶液 时，
D． 的溶解积
【答案】C
【解析】A．pH=6时， ， ，由图可知此时 ，，A正确；B．由图可知，当 =0时， ，
此时 ，则 ，选择曲线上 的点代入等
式可得， ，解得 ，B正确；C．难溶盐RA的饱
和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，若加溶液 ，则
表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C错误；D．由图可知，当
=0时， ，此时 ，则 ，D
正确；故选C。
9．（2023秋·上海浦东新·高三华师大二附中校考开学考试）某温度下，CuS和 饱和溶液中pS和
pM的关系如图所示，其中 ， ， 为 或 ，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的是 B．
C．此温度下CuS的 D．此温度下的饱和溶液中
【答案】D
【解析】A．CuS的饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，当pS=0时pM等于当pM=0时的pS，则可知曲线Ⅰ代表
CuS，曲线Ⅱ代表AgS，A项正确；B．AgS的饱和溶液中有c(Ag+)=2c(S2-)，故当pS=0时，即
2 2
c(S2-)=1mol/L，有pM=24.5，即c(Ag+)=1×10-24.5mol/L，故AgS的K=c(Ag+)2×c(S2-)=1×10-49，故当
2 sp
pM=0，即c(Ag+)=1mol/L时，有pS=-lgc(S2-)=49，a=49，B项正确；C．根据图示，对于CuS，当pM=0时，
即c(Cu2+)=1mol/L，有pS=36，即c(S2-)=1×10-36mol/L，即有K=c(Cu2+)×c(S2-)=1×1×10-36=1×10-36，C
sp
项正确；D．此温度下[CuS]=[S2−]=[Cu2+]= ，[AgS]=
2
，且AgS的相对分子质量更大，故在此温度下的饱和溶液中有[CuS]＜
2
[AgS]，D项错误。答案选D。
2
10．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液，溶液
2 3 3 2
中-1gc(Ba2+)与 的关系如图所示(已知： 、 ；)。下列说法正确的是
A．a对应溶液pH=6.5
B．b对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b的过程中，溶液中 一直增大
D．a对应的溶液中一定存在：
【答案】B
【解析】A．a点对应溶液 ，则 ，由 得，
， ，故A错误；B．b对应溶液 ，则
，由 ，可得 ，由b点
，则 ，故B正确；C．
，a→b的过程中， 逐渐增大， 逐
渐减小， 不变，则 逐渐减小，故C错误；D．a点对应溶液中， ，则
，由A可知溶液pH约为10.25，溶液中 ，溶液中存在电荷守恒关系式
，则 ，故D错
误；答案选B。
