文档内容
考点 32 沉淀溶解平衡
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用............................................................................................2
考法02 溶度积常数及其应用...................................................................................................................5
.............................................................................................................................................8
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3
沉淀溶解平衡 分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023
及其应用 浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国
乙卷，6分；
2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·
溶度积常数
辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3
及其应用
分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、K 计算仍是高考命题的热点。
sp
【备考策略】【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、K 的相关计算等知识，题目难度一般
sp
较小。
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义
在一定 的水溶液中，当沉淀 和 的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例]：
外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K
sp
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO
3
通入HCl
通入HS
2
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
方法 举例 解释
除去CuCl 溶液中的FeCl ，可向溶液中加入
2 3
调节 CuO[或Cu(OH) 或CuCO 或Cu (OH) CO]
2 3 2 2 3
pH法 除去NH Cl溶液中的FeCl 杂质，可加入氨水调
4 3
节pH至4左右
沉淀 以HS、NaS等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重
2 2
剂法 金属离子
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO 可溶于盐酸： 。
3
②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH) 溶于NH Cl溶液： 。
2 4
③ 氧 化 还 原 溶 解 法 ： 如 不 溶 于 盐 酸 的 硫 化 物 Ag S 溶 于 稀 HNO ：
2 3
。
④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。
(3)沉淀的转化
①锅炉除垢：将CaSO 转化为CaCO ，离子方程式为： 。
4 3
②矿物转化：CuSO 溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： 。
4
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( )
(2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。( )
(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )
(4)在含有Mg(OH) 沉淀的饱和溶液中加入固体NH Cl，沉淀量不变。( )
2 4
(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )
(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。( )
(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(8)向NaSO 溶液中加入过量的BaCl 溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(
2 4 2
)
(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀HSO 代替HO来洗涤BaSO 沉淀( )
2 4 2 4
(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
考向01 考查沉淀溶解平衡及影响因素
【例1】（2024·福建宁德·一模）已知溶液中存在平衡：Ca(OH) (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下
2
列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入NaCO 溶液，其中固体质量增加
2 3
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 固体质量不变
2
A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
考向02 考查沉淀溶解平衡的应用【例2】（2024·湖南永州·模拟）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO PbCO PbS
4 3
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
【对点1】（2024·陕西安康·模拟）牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，
其主要成分为羟基磷酸钙[Ca (PO )OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca (PO )OH(s) 5Ca2＋(aq)＋
5 4 3 5 4 3
3PO(aq)＋OH－(aq) K ＝6.8×10－37。已知Ca (PO )F(s)的K ＝2.8×10－51。下列说法错误的是( )
sp 5 4 3 sp
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B.由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，K 的值相应增大
sp
D.使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca (PO )OH(s)转化为更难溶的Ca (PO )F(s)
5 4 3 5 4 3
【对点2】（2024·海南海口·模拟）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐食用后，常用0.5%
2 3 2
的NaSO 溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO 不能作“钡餐”，而BaSO 可以 ⑤泡
2 4 3 4
沫灭火器灭火原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
考法02 溶度积常数及其应用
1.溶度积和离子积
以A B (s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
m n
溶度积 离子积
概念 的平衡常数 溶液中有关 幂的乘积
符号 K Q
sp
K (A B )＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓 Q(A B )＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度
sp m n m n
表达式
度都是 浓度 是 浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>K ：溶液过饱和，有
sp
应用
②Q＝K ：溶液饱和，处于
sp
③Qc(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
14．（2022·江苏卷）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表
面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr O、CrO的形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反
2
应→沉淀”的过程。
已知：K (FeS)＝6.5×10－18，K [Fe(OH) ]＝5.0×10－17；HS电离常数分别为K ＝1.1×10－7、K ＝1.3×10－
sp sp 2 2 a1 a2
13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质S，其离子方程式为
3 3
。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为 。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
。
