文档文本内容
考点 32 沉淀溶解平衡
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用............................................................................................2
考法02 溶度积常数及其应用...................................................................................................................5
.............................................................................................................................................8
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3
沉淀溶解平衡 分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023
及其应用 浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国
乙卷，6分；
2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·
溶度积常数
辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3
及其应用
分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、K 计算仍是高考命题的热点。
sp
【备考策略】【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、K 的相关计算等知识，题目难度一般
sp
较小。
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义
在一定 的水溶液中，当沉淀 和 的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例]：
外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K
sp
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO
3
通入HCl
通入HS
2
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
方法 举例 解释
除去CuCl 溶液中的FeCl ，可向溶液中加入
2 3
调节 CuO[或Cu(OH) 或CuCO 或Cu (OH) CO]
2 3 2 2 3
pH法 除去NH Cl溶液中的FeCl 杂质，可加入氨水调
4 3
节pH至4左右
沉淀 以HS、NaS等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重
2 2
剂法 金属离子
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO 可溶于盐酸： 。
3
②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH) 溶于NH Cl溶液： 。
2 4
③ 氧 化 还 原 溶 解 法 ： 如 不 溶 于 盐 酸 的 硫 化 物 Ag S 溶 于 稀 HNO ：
2 3
。
④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。
(3)沉淀的转化
①锅炉除垢：将CaSO 转化为CaCO ，离子方程式为： 。
4 3
②矿物转化：CuSO 溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： 。
4
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( )
(2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡。( )
(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )
(4)在含有Mg(OH) 沉淀的饱和溶液中加入固体NH Cl，沉淀量不变。( )
2 4
(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )
(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。( )
(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(8)向NaSO 溶液中加入过量的BaCl 溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(
2 4 2
)
(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀HSO 代替HO来洗涤BaSO 沉淀( )
2 4 2 4
(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
考向01 考查沉淀溶解平衡及影响因素
【例1】（2024·福建宁德·一模）已知溶液中存在平衡：Ca(OH) (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下
2
列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入NaCO 溶液，其中固体质量增加
2 3
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH) 固体质量不变
2
A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
考向02 考查沉淀溶解平衡的应用【例2】（2024·湖南永州·模拟）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO PbCO PbS
4 3
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
【对点1】（2024·陕西安康·模拟）牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，
其主要成分为羟基磷酸钙[Ca (PO )OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca (PO )OH(s) 5Ca2＋(aq)＋
5 4 3 5 4 3
3PO(aq)＋OH－(aq) K ＝6.8×10－37。已知Ca (PO )F(s)的K ＝2.8×10－51。下列说法错误的是( )
sp 5 4 3 sp
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B.由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，K 的值相应增大
sp
D.使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca (PO )OH(s)转化为更难溶的Ca (PO )F(s)
5 4 3 5 4 3
【对点2】（2024·海南海口·模拟）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐食用后，常用0.5%
2 3 2
的NaSO 溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO 不能作“钡餐”，而BaSO 可以 ⑤泡
2 4 3 4
沫灭火器灭火原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
考法02 溶度积常数及其应用
1.溶度积和离子积
以A B (s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
m n
溶度积 离子积
概念 的平衡常数 溶液中有关 幂的乘积
符号 K Q
sp
K (A B )＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓 Q(A B )＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度
sp m n m n
表达式
度都是 浓度 是 浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>K ：溶液过饱和，有
sp
应用
②Q＝K ：溶液饱和，处于
sp
③Q<K ：溶液未饱和，无
sp
2.K 的影响因素
sp(1)内因：难溶电解质 的性质，这是主要决定因素。
(2)外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知：K (Ag CrO)＜K (AgCl)，则Ag CrO 的溶解度小于AgCl的溶解度。( )
sp 2 4 sp 2 4
(2)常温下，向BaCO 的饱和溶液中加入NaCO 固体，BaCO 的K 减小。( )
3 2 3 3 sp
(3)溶度积常数K 只受温度影响，温度升高，K 增大。( )
sp sp
(4)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO，溶液中不变。( )
3
(5)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，则K (AgCl)＞K (AgI)。(
3 sp sp
)
(6)AgCl的K ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5 mol·L－1。( )
sp
(7)K (AB )小于K (CD)，则AB 的溶解度小于CD的溶解度( )
sp 2 sp 2
(8)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，
已经完全沉淀( )
(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
考向01 考查溶度积常数的理解及应用
【例1】（2024·四川泸州·一模）25 ℃时，K (FeS)＝6.3×10－18，K (CuS)＝1.3×10－36，K (ZnS)＝1.3×10－
sp sp sp
24。下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C.向物质的量浓度相同的FeCl 、ZnCl 的混合液中加入少量NaS，只有FeS沉淀生成
2 2 2
D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
考向02 考查溶度积(Ksp)的计算
【例2】（2024·黑龙江鹤岗·模拟）NaSO 溶液与CaCl 溶液混合会生成难溶的CaSO(K ＝3.1×10－7)，现
2 3 2 3 sp
将等体积的CaCl 溶液与NaSO 溶液混合，若混合前NaSO 溶液的浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所
2 2 3 2 3
需CaCl 溶液的最小浓度为____________。
2
【思维建模】
(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如K ＝a的饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L－1。
sp
(2)已知溶度积、溶液中某离子浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的K ＝a，在0.1
sp
mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s) CuS(s)＋Zn2＋(aq)，K (ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，
sp
K (CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝＝。
sp【对点1】（2024·山西晋城·模拟）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
将稀硫酸和NaS反应生成的气体通入AgNO
2 3
A 出现黑色沉淀 K (AgCl)＞K (Ag S)
sp sp 2
与AgCl组成的悬浊液中
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO 溶液的试管中
3
先有白色沉淀生成，后
B 滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
又产生黄色沉淀
滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液
C 向AgI悬浊液中滴入NaS溶液 固体变黑 K (Ag S)＜K (AgI)
2 sp 2 sp
将HS气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的
2
D 先出现CuS黑色沉淀 K (CuS)＞K (ZnS)
sp sp
ZnSO 和CuSO 溶液中
4 4
【对点2】（2024·湖南郴州·模拟）汽车尾气中的SO 可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测
2
得某纯CaSO 与水形成的浊液pH为9，已知K (H SO )＝1.8×10－2，K (H SO )＝6.0×10－9，忽略SO的第二
3 a1 2 3 a2 2 3
步水解，则K (CaSO)＝____________。
sp 3
1．（2024·河北唐山·期末）向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是
A．降温 B．加少量水
C．加少量BaCl (s) D．加少量NaSO (s)
2 2 4
2．（2024·江苏南通·期中）碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于 的强烈水解而呈强
碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴
加 溶液，不可能出现的沉淀为
A．CuS B． C． D．CuO
3．（2024·辽宁沈阳·期末）硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。下列说法正确的是A．图中T＞T
1 2
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量KS固体，溶液中Cd2+浓度降低
2
D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4．（2024·宁夏银川·模拟预测）T ℃时，CdCO 和Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为
3 2
Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO 的沉淀溶解平衡曲线
3
B．T ℃，在CdCO(s)+2OH-(aq) Cd(OH) (s)+CO (aq)平衡体系中，平衡常数K=102
3 2
C．Y点对应的Cd(OH) 溶液是过饱和溶液
2
D．加热可使溶液由X点变到Z点
5．（2024·湖南衡阳·三模）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： ，在不同
温度( )时，曲线如图所示。下列说法正确的是A． B． 温度下
C．加入 固体，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的 相等
6．（2024·广东汕头·二模）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：
，已知的 的
。下列说法错误的是
A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质
B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿
C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时 变小
D．使用含氟（NaF）牙膏，可实现 与 的转化
7．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用NaS作沉淀剂。室温下CuS和Ag S
2 2
在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的
是
A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO 和Cu(NO ) 混合溶液中逐滴加入NaS溶液，先析出Ag S沉淀
3 3 2 2 2
D．向b点溶液中加入少量NaS固体，溶液组成向a点方向移动
2
8．（2024·四川凉山·三模）常温下，CdCO 和Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的
3 2
是
A．曲线Ⅱ代表的是CdCO 的沉淀溶解平衡曲线
3B．X点对应的CdCO 分散系中，CdCO 沉淀速率大于溶解速率
3 3
C．向Y点溶液中加入Cd(NO )，可使Y点移动至X点
3 2
D．常温下，Cd(OH) 、CdCO，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大
2 3
9．（2024·陕西商洛·三模）常温下，向含 、 和 的溶液中滴加 溶液，混合物中 [
、 、 ]与 关系如图所示。已知常温下， 的溶解度大于
；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是
A． 代表 和 的关系
B．在M点对应溶液中须加入 才能使 晶体析出
C．Q点坐标为
D．当 和 完全共沉时，上层清液中
10．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的NaA溶液中存在形式不同，NaA溶液中pM[pM=-
2 2
lgc(M2+)]随pH的变化如图1，NaA溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
2
已知①MA，M(OH) 均为难溶物；②初始c(Na A)=0.2mol/L。
2 2
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H A)时，pH=8.5
2B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]
sp 2
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.2mol/L
2
11．（2024·浙江台州·二模）某实验小组用以下方法探究难溶物 的溶解度s（单位： ）。
方法一，25℃时，用 计算溶解度为 ；
方法二，25℃时，实验测量 的溶解度 。
已知： ， 的电离常数 ， 。
下列说法不正确的是
A．计算值小于实验测量值的主要原因是 发生水解
B． 饱和溶液中存在：
C． 饱和溶液中存在：
D．
12．（2024·四川南充·二模）一定温度下，AgCl和Ag C O 两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下
2 2 4
列说法中错误的是
A．a代表AgCl溶解平衡图像
B．N点为Ag C O 的过饱和溶液
2 2 4
C．该温度下， 的平衡常数为10-0.71
D．向NaCl、NaC O 均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO 溶液，Cl-先沉淀
2 2 4 3
13．（2024·贵州毕节·期末）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[ ]
与pS[ ]的关系如图所示。已知： 。下列叙述正确的是
A．直线①代表XS
B．
C．向c点饱和溶液中加少量 ，c点向b点迁移
D．
14．（2024·云南普洱·期末）常温下， 、 的沉淀溶解曲线如图所示。已知： 的溶解度小于
， 代表 或 。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表 与 关系
B．常温下， 的数量级为
C．M点对应的溶液是 的过饱和溶液
D． 的平衡常数 为
15．（2024·湖南岳阳·期中）T℃时，K (CaSO)=4.0×10-6、K (CaCO)=4.0×10-9、K (PbCO )=8.4×10-14，三
sp 4 sp 3 sp 3
种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是A．c线是CaSO 沉淀溶解平衡曲线
4
B．T℃时，向0.001molCaCO 沉淀中加入NaSO 溶液(反应后溶液为1L)使CaCO 沉淀转化为CaSO 沉
3 2 4 3 4
淀，所需NaSO 的物质的量至少为1.001mol
2 4
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO 和PbCO 至二者均饱和，溶液中 约为4.8×105
3 3
D．若向W点的CaCO 饱和溶液中加入等体积的CaSO 饱和溶液，则此时混合溶液中存在关系：
3 4
1．(2024·浙江卷)室温下，HS水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下图[例如
2
]。已知： 。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)
2
B．以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定HS水溶液的浓度
2
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的NaS溶液中S2-水解率约为
2
D． 0.010mol/L的FeCl 溶液中加入等体积 的NaS溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
2 2
2．(2024·浙江卷)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1 BaCl 溶液与新制HSO 溶液混合，出现白色浑
2 2 3
浊；再滴加过量的HO 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2 2
已知：HSO K =1.4×10-2，K =6.0×10-8
2 3 a1 a2
K (BaSO)=5.0×10－10，K (BaSO)=1.1×10－10，
sp 3 sp 4
下列说法不正确的是( )A．HSO 溶液中存在c(H＋)＞c(HSO -)＞c(SO 2-)＞c(OH-)
2 3 3 3
B．将0.40mol·L-1 HSO 溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO 2-)几乎不变
2 3 3
C．BaCl 溶液与HSO 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO
2 2 3 3
D．存在反应BaSO+ HSO +H O= BaSO↓+2H++H O是出现白色沉淀的主要原因
3 2 3 2 2 4 2
3．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
用 溶液分别中和等体积的 溶液和 酸性：
A
溶液， 消耗的 溶液多
B 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
向 浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶度积常数：
C
溶液，振荡，产生白色沉淀
用pH试纸分别测定 溶液和 溶液pH， 溶 结合 能力：
D
液pH大
4．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石( )火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和 溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾( )处理酸性工业废水中的
5．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化为
C．用 溶液能有效除去误食的
D．用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ：
6．（2024·湖北卷） 气氛下， 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知 ， 、 ，
。下列说法错误的是A． 时，溶液中
B． 时，
C． 时，
D． 时，溶液中加入少量 ， 会溶解
7．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐 的饱和溶液中 或 与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入 ，则平衡时 变小
C．向 固体中加入 溶液，可发生 的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
8．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
9．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀
3.2 6.7 8.2 4.6
② 。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有 和
B． 溶液呈碱性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
10．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使
2
和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，单位
为 。已知 ，下列说法正确的是
A． B．③为 与 的关系曲线
C． D．
11．（2023·全国甲卷）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图(
； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由 点可求得
B． 时 的溶解度为
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
12．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO)
sp sp 2 4
C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
13．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混
3
合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
3
溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。K (AgCl)＝1.8×10－10，K (AgBr)＝
sp sp
5.4×10－13，K (AgI)＝8.5×10－17。下列说法正确的是( )
sp
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
14．（2022·江苏卷）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表
面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr O、CrO的形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反
2
应→沉淀”的过程。
已知：K (FeS)＝6.5×10－18，K [Fe(OH) ]＝5.0×10－17；HS电离常数分别为K ＝1.1×10－7、K ＝1.3×10－
sp sp 2 2 a1 a2
13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质S，其离子方程式为
3 3
。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为 。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
。
