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专题突破卷 05 物质结构 元素周期律
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 ，主要用于宇航飞行器的热源。 可由
转化而成，下列有关 和 的说法正确的是
A． 、 的核外电子数分别为116、118
B． 、 的化学性质几乎相同
C． 、 在元素周期表中的位置不同
D．物质的量相等的 、 的质量相同
2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化
3．铟( )产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙
述不正确的是
A．铟单质能与盐酸反应放出氢气
B．铟元素的原子序数为49
C．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
D．铟元素的金属性强于 元素
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
X Y
Z W Q
A．离子半径的大小顺序：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
5．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
6．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
7．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
8．下列叙述中正确的是
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
9．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
10．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO 分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
2
11．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A．卤素单质Cl、Br 、I 的氧化性强弱
2 2 2
B．气态氢化物NH 、HO、HF的稳定性
3 2
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径
是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉
淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是
A．M一定不属于稀有气体
B．M一定不可能带正电
C．x一定不大于8
D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类
14．下列说法正确的是
A． 、 、 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．由 、 、 、 酸性递增的事实，可推出 、 、 、 非金属性递增的规律
C．卤族元素按 、 、 、 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，
原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱
D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于
15．下列叙述正确的是
①用电子式表示 的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）请回答下列问题：
(1)已知某粒子的结构示意图为 。试回答：
①当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，粒子可能为(填符号)： 、 、 、 。
③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。
(2)阿伏加德罗常数为N ，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成H X分
A m
子。ag H X的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子的数目为
m
。
17．（14分）几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是 。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该素在
周期表中的位置是 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化
物反应的离子方程 。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是
(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
18．（15分）回答下列问题：
(1)下列变化：①I 升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O 溶于水；⑥NH HCO 受热分
2 2 4 3
解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ；
(2)在下列物质中：①HCl、②N、③NH 、④NaO、⑤HO、⑥NH Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO、
2 3 2 2 2 2 4 2
⑩C H(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是
2 4
。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na O ②HClO ；③NH Cl 。
2 2 ； 4
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
NaS ；HO 。
2 2
19．（12分） 、 、 、 、 、 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族
元素中， 的原子半径最小， 与 的最外层电子数相等； 的内层电子数是最外层电子数的一半； 的
最高化合价和最低化合物的代数和为6； 和 可形成原子个数之比为 和 的两种化合物； 、 、
三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列
问题：
（1） 元素在周期表中的位置是 。
（2） 、 、 三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3） 、 两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（4）某同学用 、 两元素的单质反应生成固体物质 ， 属于离子化合物，且能与化合物 反应
生成 的单质。
① 的电子式为 ； 与 反应的化学方程式为 。
②该同学认为取 、 两元素的单质反应后的固体物质与 反应，若能产生 的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的 。请判断该方法是否合理并说明理由： 。
