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专题 31 盐类水解
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 盐类水解原理、影响因素及应用
考点二 水溶液中粒子浓度的数量关系
考点一 盐类水解原理、影响因素及应用
1．（2023·浙江·校联考三模）下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KCl B． C．BaO D．
【答案】B
【解析】A．KCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；B． 是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，B正
确；C．BaO不属于盐类，C错误；D． 是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D错误；故选B。
2．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）关于石灰氮( )的性质和推测不合理的是
A．具有碱性
B．属于离子化合物，含
C．与盐酸可发生氧化还原反应产生
D．水解可生成 和
【答案】C
【解析】A． 为强碱弱酸盐，所以该盐具有碱性，故A正确；B．该化合物由钙离子和 构成，
为离子化合物，故B正确；C． 的氧化性大于 的氧化性，所以 不能被盐酸氧化生成氯气，
故C错误；D． 水解时，钙离子结合氢氧根离子生成 ， 结合氢离子生成
，故D正确；故选：C。
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3．（2023·广东惠州·统考模拟预测）化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾净水 B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用稀盐酸清除铁锈 D．配制 溶液时加入少量盐酸
【答案】C
【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可用于净水，与盐类水解有关，故A不选；B．
纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，有利于油脂发生水解，与盐类水解有关，故B不选；
C．铁锈中氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁，从而可用盐酸清楚铁锈，与盐类水解无关，故C选；D．
配制 溶液时加入少量盐酸可抑制氯化铁水解，防止其变质，与盐类水解无关，故D不选；故选：C。
4．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）醛类可与 饱和溶液发生反应
(水溶性)。下列叙述错误的是
A．除去氯苯( )中微量杂质苯甲醛( )，加入饱和 溶液，且浓
度要尽可能大
B．将 转化为 ，加入的试剂可为HCl或NaOH
C．将醛类从水相中分离出来，只宜采用蒸馏法
D．室温下， 的电离常数 ， ， 的水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】A．根据题干的已知信息， 能与苯甲醛反应生成可溶于水的物质，且 饱和溶液的
浓度要尽可能大，可使平衡正向移动，增加苯甲醛的转化率，而氯苯难溶于水，能将杂质除尽，A正确；
B．将 转化为 即使平衡逆向移动，加入HCl或NaOH能消耗 ，从而减
少反应物的浓度，反应向逆反应进行，B正确；C．由于苯甲醛等醛类物质可与水共沸，不能用蒸馏法，苯
甲醛等醛类物质不溶于水，可分液除去，C错误；D． 的水溶液中存在 的电离即第二步电离
，同时存在 的水解 ，水解常数为
，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确；故选：C。
5．（2023·山东日照·统考一模）为探究FeCl 溶液与NaS溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS
3 2
和FeS 均为难溶于水的黑色固体)。
2 3实
实验操作 实验现象
验
分别向盛有少量
固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；FeS 还有淡黄色
2 3
① FeS、FeS 固体的试
2 3
浑浊生成
管中加入稀盐酸
向0.1mol/L FeCl
3
开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，
② 溶液中加入少量0.1
同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
mol/L NaS溶液
2
向0.1 mol/L NaS
2
溶液中加入少量0.1
先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀
③ mol/L FeCl 溶液，
3
溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成
产生现象后继续滴加
足量盐酸
下列说法错误的是
A．配制 FeCl 溶液时，需将FeCl 固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
3 3
B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为FeS
2 3
D． FeCl 溶液与NaS溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
3 2
【答案】C
【解析】A．由于FeCl 在水溶液中已发生水解，故配制FeCl 溶液时，需将FeCl 固体溶于浓盐酸，以抑制
3 3 3
Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；B．由于FeCl 溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局
3
部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发
生反应的离子方程式为 ，B正确；C．由于实验③中NaS过量，故若发生
2
反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，黑色沉淀还可能是FeS和S，或FeS、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能
2 3
观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为FeS，C错误；D．根据题
2 3
干实验②③可知，FeCl 溶液和NaS溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D正确；
3 2
故答案为：C。
6．（2023·上海静安·统考二模）下列物质的水溶液显中性的是
A．FeSO B．KCl C．NaCO D．NaHCO
4 2 3 3
【答案】B【解析】A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A项不符合题意；B．KCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，
B符合题意；C．NaCO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项不符合题意；D．NaHCO 为强碱弱酸盐，水解呈碱
2 3 3
性，D项不符合题意；故选B。
7．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）氯化亚砜 又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液
体，熔点 ，沸点 ，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是
A． 与 混合共热，可得无水
B． 的空间结构为平面三角形
C． 与足量 溶液反应生成 和
D． 熔沸点比 高
【答案】B
【解析】A． 加热生成氯化铝和水，氯化铝水溶液在加热时发生水解生成HCl和 ，而
遇到水，水解生成HCl和 ，其中HCl抑制了氯化铝的水解，最后 与 混合共热，
可得无水 ，A正确；B．中心原子S的价层电子对数= ，分子结构为三角锥
形，B错误；C． 遇到水，水解生成HCl和 ，均与NaOH反应，生成物为 和 ，C正确；
D． 和 均为分子晶体，范德华力越大，熔沸点越高，前者的相对分子质量大于后者，故
熔沸点比 高，D正确；故答案选B。
8．（2023秋·江西宜春·高三江西省丰城中学校考开学考试）实验是化学研究的重要手段，下列有关实
验装置能达到实验目的的是
A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水
C．图3装置制备 胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
【答案】B【解析】A． 在水中的溶解度不大， 极易溶于水，所以要制备大量的 ，应向饱和食盐水
中先通入 ，形成碱性溶液，再通入 ，发生反应： ，A错
误；B． 易发生水解： ，加热 制备无水 时，通
入 气体，抑制 水解，B正确；C．制备 胶体，是向沸水中滴加饱和的 溶液，煮沸至
液体呈红褐色，C错误；D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的 醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，
D错误；故选B。
9．（2023秋·广东佛山·高三统考开学考试）苯甲酸 是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，
下列说法正确的是
A．稀释苯甲酸钠溶液，溶液的 减小
B．苯甲酸钠的溶液中：
C．常温下， 的苯甲酸溶液中，水电离的 为
D．用 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂
【答案】A
【解析】A．苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液由于PhCOO-的水解而呈碱性：
PhCOO-+HO PhCOOH+OH-，稀释苯甲酸钠溶液，促进PhCOO-的水解，溶液中c(OH-)，溶液的pH减小，A项
2
正确；B．苯甲酸钠溶液中电荷守恒为c(PhCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于PhCOO-的水解是微弱的，
c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，则c(PhCOOH)+c(OH-)＜c(H+)+c(Na+)，B项错误；C．苯甲酸溶液中苯甲酸电离的
H+抑制水的电离，常温下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，C项错误；D．NaOH
与苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围
内发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选用酚酞作指示剂，D项错误；答案选A。
10．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误
的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多 、 )土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去
污效果增强，A正确；B．石膏是主要成分是CaSO 2HO，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强
4 2酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放
硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO 可以和硅酸钠反应生成硅酸，硅酸会与玻璃塞(有
2
磨砂部分)粘在一起，C正确；D．草木灰主要成分是碳酸钾，KCO 水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发
2 3
生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误；故答案为：D。
考点二 水溶液中粒子浓度的数量关系
1．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液
里存在 缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发
生酸中毒或碱中毒。 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：
。实验室配制37℃时不同比例的 、
缓冲溶液。(已知该温度下 ， ； )。下列说法正确的是
A．人体发生碱中毒时注射 溶液可以缓解症状
B． 的缓冲体系中：
C． 的缓冲体系中：
D． 的缓冲体系中：
【答案】C
【解析】A．NaHCO 溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，A错误；B．碳酸根离子和
3
碳酸氢根离子水解都显碱性，若 ，溶液不可能为中性，B错误；C．pH=7.4
的缓冲体系中， ，C正确；D．
的缓冲体系存在电荷守恒，
，D错误；故答案为：
C。
2．（2023·天津和平·耀华中学校考二模）常温下，将0.1 NaOH溶液滴加到20mL 0.1
HX溶液中，滴定曲线如图甲所示，含 微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正
确的是A．b点时
B．图乙中A点对应的
C．c点对应溶液中离子浓度大小关系：
D．d点时，溶液中
【答案】B
【解析】A．b点溶质为等浓度的NaX和HX，存在电离平衡 ，水解平衡X-
，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-水解，所以c(HX)< c(X-)，故A错误；B．图2中交点表示
HX与NaX两者浓度相等，图1中b点与之对应，所以 ，pH=5，故B正确；C．c点对应溶
液中pH=7， ，根据电荷守恒， ，可知c(Na+)=c(X-)，则
，故C错误；D．d点时，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，所以
，故D错误；故选B。
3．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO 产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验
3
得到的粒子浓度关系正确的是
实验 实验操作和现象 粒子浓度的关系
向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO c(Na+) >c( ) >c(
3
①
溶液，试纸变红 ) >c(HSO)
2 3
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等体积
② 3 c(Na+)-c( ) -c(
等浓度的NaOH溶液
) -c(HSO) =0.05 mol
2 3·L-1
向0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等浓度的
3
③ c( ) +c( )=c(Na+)
NaOH溶液至pH=7
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
【答案】C
【解析】NaHSO 溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程， 、 、
3
；向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液，试纸变红，证明0.1
3
mol ·L-1NaHSO 溶液呈酸性， ，溶液中 电离大于水解，故c(Na+) > c( ) >c(
3
) >c(HSO)，①正确；向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两溶液等
2 3 3
体积混合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05 mol
·L-1，根据题意c( ) +c( ) +c(HSO)=c(OH-)，故c(Na+)-c( ) -c( ) -c(HSO) =0.05
2 3 2 3
mol ·L-1，②正确；向0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒
3
，溶液pH=7，即 ，则 ，故
③错误。故选C。
4．（2023·江苏南通·校考模拟预测）室温下，通过下列实验探究 的性质。已知：25℃时，
的 、 的 。
实验1：配制 溶液，测得溶液 约为12；实验2：取 溶液，
向其中加入少量 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验
3：取 溶液，向其中缓慢滴入等体积 稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，
B．根据实验2，可推测
C．实验3反应后溶液中存在：
D．25℃时，反应 的平衡常数
【答案】D
【解析】A．NaCO 溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )
2 3+c(OH-)，则c(Na+)＞c( )+2c( )＞c( )+c( )，故A错误；B．CaCO 和CaSO 的物质类型
3 4
相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测K (CaCO)＜K (CaSO)，故B错
sp 3 sp 4
误；C．Na
2
CO
3
溶液物料守恒关系为 c(Na+)=c(H
2
CO
3
)+c( )+c( )，滴入等体积0.1mol⋅L-1稀盐酸
后生成NaCl和NaHCO，仍然存在 c(Na+)=c(HCO)+c( )+c( )，即c(Na+)＞c(HCO)+c( )
3 2 3 2 3
+c( )，故C错误；D．反应 +HSO + 的平衡常数
2 3⇌
，故D正确；故选：D。
5．（2023·福建福州·统考模拟预测）室温下，将0.1 mol·L NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L HCl
和0.1 mol·L HA( )的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a点时，
B．b点时， mol·L
C．c点时，
D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d
【答案】B
【解析】A．a点时溶液中溶质为HCl和HA，且c(HCl)=c(HA)，HA是弱酸，氢离子抑制HA的电离，则a点
时c(Cl-)>c(HA)>c(A-)，A错误；B．b点时溶液总体积为20mL，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则
c(Cl-)= =0.05mol/L，B正确；C．c点时溶液中的溶质为NaCl和NaA，且c(NaCl)=c(NaA)，则物料
守恒关系为c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，C错误；D．由图可知，a→d过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小，c
点恰好反应完全，溶液中溶质为NaCl和NaA，则c点水的电离程度最大，d点NaOH过量，但d点
c(NaOH)b>d>a，D错误；故答案选B。6．（2023·江西赣州·统考二模）MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变
化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1
B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数K=1×10-10
h
D．a点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A．该温度下纯水中c(H+)=c(OH-)，K=c(H+)×c(OH-)=c2(H+)=2×10-14，当 c(M+)=2×10-4 mol•L-1
w
时，c2(H+)=4×10-14，K=2×10-14，故c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，故A正确；B．溶液呈电中性，故MCl 的稀
w
溶液中始终存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故B正确；C．该温度下，M+的水解方程式为M+
+HO MOH+H+，平衡常数 K= ，利用c(M+)=2×10-4 mol•L-1点进行计算，该点c(H+)=2×10-
2 ⇌ h
7 mol•L-1，c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，c(MOH)=c(H+)-c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，故K= ＝
h
＝10−10，故C正确；D．K＝ ＝ ＝2×10−4＝ ，其中
b
c(M+)=1×10-4 mol•L-1， =2＞1，故c(OH-)＞c(MOH)，故D错误；故选：D。
7．（2023·宁夏银川·银川一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点
的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其
电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是已知：磷酸K =6.9×10-3、K =6.2×10-8、K =4.8×10-13
a1 a2 a3
A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(HPO)=c(OH-)+c( )+2c( )
3 4
C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c( )+2c( )+3c( )+c(OH-)
D．水的电离程度：ac( )>c(OH-)>c(H+)，A项正确；B．b点成分为NaHPO，该溶液中存在
2 4
质子守恒为c(H+)+c(HPO)=c(OH-)+( )+2c( )，B项正确；C．c点主成分为 和NaCl，由电
3 4
荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c( )+2c( )+3c( )+c(OH-)+c(Cl-)，所以c(H+)=c( )+2c(
)+3c( )+c(OH-)，故C项正确；D． ，即 电离大于水解，b点溶液
呈酸性， 电离出来的H+抑制HO的电离。而a点 水解促进水的电离，水的电离a>b，D项错误；
2
选D。
8．（2023·陕西宝鸡·统考二模）室温下，滴加NaOH溶液改变0.1 RCOOH溶液的pH，溶液中
RCOOH、 的微粒分布分数 ，甲酸(HCOOH)与乙酸(
)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．酸性强弱：
B．pH=3的 溶液中：
C．室温下
D．将1L浓度均为1 的 和HCOOH溶液混合后，加入80g NaOH固体充分反应并恢复至室温
后，所得混合溶液中：
【答案】B
【解析】A．根据可知当分布系数为0.5时，pH分别是2.8、3.75，所以
， ，酸性：
，A项错误；B．根据图像可知pH=3时， ，结合电荷守
恒可知 ，B项正确；C．室温下
，C项错误；D．将1L浓度均为1 的 和HCOOH溶液
混合后，加入80g NaOH（2mol）固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液是醋酸钠和甲酸钠，混合溶
液中起始 ， 水解程度更大，则
，D项错误。答案选B。
9．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶
2
液体积和温度不变，测得pH与 、 、 变化如图所示。下列说法不正确的
是A．曲线②代表 变化，曲线③代表
B．由图中的数据计算得
C．NaHA溶液中
D．b点时，满足
【答案】D
【分析】向某浓度HA溶液中加入NaOH固体时，由于二者发生反应，所以HA逐渐减少，-lgc(HA)会逐渐
2 2 2
增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(HA)与pH变化关系，为曲线①；HA H++HA-，HA- H++A2-，A2-会逐
2 2
渐增大，-lgc(A2-)会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)与pH变
化关系，为曲线③；另一条则是-lg 与pH的变化图，为曲线②。
【解析】A．由分析可知，曲线②代表 变化，曲线③代表 ，故A正确；B．电离常
数的表达式为K = ，K = ，当pH=3.05时，-lgc(A2-)与-lgc(HA)相等，即
a1 a2 2
c(A2-)=c(HA)代人K ·K 中，可得人K ·K =(10-3.05)2=10-6.1，又由图中②可知，当pH=5.3时，
2 a1 a2 a1 a2
=0，即c(A2-)=c(HA-)，即K =10-53，所以 ，故B正确；C．NaHA溶液中
a2
HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+ )>c(HA-)，HA- H++A2-，HA-+HO=HA+OH-，所以c(A2-)与c(HA)的
2 2 2大小取决于电离和水解的程度，K =10-5.3，即HA-的水解常数K= = =10-13.2<10-5.3，所以HA-的水解
a2 h
程度小于HA-的电离程度，所以c(HA)
代入相关数据即可证明，B正确；C．取“实验2”所得溶液，向其中加入过量 溶液，产生白色
沉淀，发生反应的离子方程式： ，C错误；D．取
“实验2”所得溶液，向其中加入 至溶液 ， ，D错误；故选
B。
