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地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，
羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
盐酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。已知
时，
，
，
。
完成下列小题。
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
2．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
1
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C．
同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的
和
完全燃烧，消耗
分子数目均为3
B．25℃，1LpH=12
溶液中含有
数目为0.02
C．标准状况下，22.4mL
中含有碳原子数目为
D．
与
反应生成标准状况下
44.8L，转移电子数目为4
4．设
为阿伏加德罗常数的值。砷化镓
是半导体材料，气相生长法制备
的
原理如下：
①
②
③
下列叙述正确的是
A．
的最外层电子数为
B．
中含共价键数目为
C．标准状况下，
含中子的数目为
D．反应③中每生成
转移的电子数目为
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
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A．标准状况下，
溶于水，溶液中
和
的微粒数目之和为
B．
石墨中含有的碳碳单键数目为
C．常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
D．
的
溶液显中性，
该溶液中含
的数目为
6．乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol CH3CH2OH 含有的σ 键的数目为8NA
B．23 g CH3CH2OH 参与反应①，转移的电子数目为NA
C．常温常压下，88 g CH3CHO 含有的分子数目为2NA
D．1mol·L-1的CH3COOH 溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
8．高效率和高选择性地将
转化为
是
资源化利用的途径之一，我国科研工作
者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原
提供了一种可行的转化方案，其原理如
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图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44g
中中心原子C 的价层电子对数为
B．1
中所含中子数一定为10
C．途径2 生成标准状况下22.4L
，反应转移电子数为8
D．若利用电解原理实现途径1，
在阳极放电
9．电还原空气污染物NO 的转化路径如图。25℃，NH2OH 的
。
为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
含有的质子数为
B．
含有的
键数为
C．路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)
时，转移电子数为
D．25℃，1LNH2OH 和HCl 混合液中，若
，则
数目为
10．中国承诺2030 年前，
的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060 年前实现
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“碳中和”。其中研发
的利用技术，将
转化为能源是缓解环境和解决能源问题的
方案之一，由
和
制备合成气(CO、
)，再由合成气制备
的反应转化关系
如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2L
所含的极性键为2
B．一定条件下等物质的量的
和
，
的质子数比
多8
C．反应的化学方程式为
，原子利用率为100%，符合绿色化
学理念
D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6
11．我国科研人员研究出在
催化剂上
氢化合成甲醇的反应，历程如图
所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
甲醇中含有
键的数目为
B．
羟基自由基
中含有电子的数目为
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C．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子的数目为
D．标准状况下，
中所含质子的数目为
6
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参考答案：
1．A 2．D
【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，
X、Y 均为氮氧化物，即X 为NO，Y 为N2O。
1．A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，A
正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，B 错误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为
0.1mol，转移的电子数为
，C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电
子总数为
，D 错误；
故选A。
2．A．
中N 原子的价层电子对数=
，为sp3杂化，键角为107°，
中N 的价层电子对数=
，为sp2杂化，键角为120°，故键角：
，A 错误；
B．
为分子晶体，
为离子晶体，故熔点：
，B 错
误；
C．由题目信息可知，25℃下，
，故
的碱性比
1
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弱，故同浓度的水溶液中，
的水解程度大于
的水解程度，同浓度
水溶液的pH：
，C 错误；
D．O 的电负性大于N，O-H 键的极性大于N-H 键，故羟胺分子间氢键的强弱
，D 正确；
故选D。
3．D
【详解】A．1mol
完全燃烧消耗O2物质的量和1mol
完全燃烧消耗的量均为
3mol，但是等物质的量的
和
，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气
的量，A 错误；
B．25℃，pH=12 溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L 溶液中含有OH-数目为0.01NA，B 错误；
C．标况下，
非气体，C 错误；
D．
与
反应生成标准状况下
44.8L，即2molO2，转移电子数目为4
，D 正
确；
综上所述，答案为D。
4．D
【详解】A．镓晶体与金刚石结构相同，故1 个镓原子净分摊2 个单键，7.0g 镓(Ga)的物质
的量为0.1mol,因此7.0g 镓(Ga)含共价键数目为0.2NA，故A 错误；
B．白磷分子是正四面体形结构，故1 个As4分子含6 个单键，因此0.1molAs4含σ 键数目
为0.6NA，故B 错误；
C．H 不含中子，1 个AsH3分子含中子数为42，标准状况下，0.448L75AsH3(g)的物质的量
为0.02mol,因此标准状况下，0.448L75AsH3(g)含0.84 mol 中子，其属于为0.84NA，故C 错误；
D．由反应③可知，每生成4molGaAs 转移12mol 电子，因此反应③中每生成1molGaAs 转
移的电子数目为3NA，故D 正确；
故选：D。
5．C
2
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【详解】A．
溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A 错误；
B．
石墨中含有
碳碳单键，B 错误；
C．由
，计算该反应转移的电子数月为
，C 正确；
D．
该溶液中含
数小于
，D 错
误；
故选C。
6．D
【详解】A．CH3CH2OH 中均为单键，即所有键都是σ 键，因此1 mol CH3CH2OH 含有的σ
键的数目为8NA，故A 正确；
B．23 g CH3CH2OH 物质的量为0.5mol，反应①中C 由-2 价上升到-1 价，因此23 g
CH3CH2OH 参与反应①，转移的电子数目为NA，故B 正确；
C．88 g CH3CHO 物质的量为2mol，因此所含分子数目为2NA，故C 正确；
D．未标明溶液体积，CH3COOH、CH3COO-的数目之和无法计算，故D 错误；
故选D。
7．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为
1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g
H2S 为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成
2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，则44g 二氧化碳分子中碳原子的
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价层电子对数为
×2×NAmol—1=2NA，故A 错误；
B．由
12C 和
1H 组成的甲烷分子含有的中子数为6，则1mol 甲烷分子中含有的中子数为
1mol×6×NAmol—1=6NA，故B 错误；
C．由图可知，途径2 中1mol 二氧化碳转化为1mol 甲烷时，反应转移8mol 电子，则生成
标准状况下22.4L 甲烷时，反应转移电子数为
×8×NAmol—1=8NA，故C 正确；
D．途径1 中碳元素的化合价降低被还原，则利用电解原理实现途径1 时，二氧化碳在阴极
放电，故D 错误；
故选C。
9．C
【详解】A．1 个NH3含10 个质子，
含有的质子数为0.1mol×10×
mol-1=
，
故A 正确；
B．
物质的量为
，结构式为N=N=O，1molN2O 含有2mol
键，则含有的
键数为
，故B 正确；
C．标准状况下11.2L
物质的量为
，路径①中NO 转化为
1molN2时转移4mol 电子，则转移电子数为0.5mol×4×
mol-1=2
，故C 错误；
D．电离平衡：
，
，当
，c(OH-)=1×10-8mol/L，25℃下
，
溶液体积为1L，则
数目为
，故D 正确；
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故选C。
10．B
【详解】A．1mol 甲烷中含4molC-H 键，均为极性键，标准状况下，11.2L
为
0.5mol，含极性键2
，故A 正确；
B．1mol
比1mol 甲烷多1molO 原子，质子数多8
，但等物质的量并非1mol，因
此无法确定质子数多少，故B 错误；
C．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理
念，故C 正确；
D．反应II 为：
，生成2mol CO，需消耗1molC，反应中转移电子数2
；
反应I：
，生成1molC 转移4
电子，若生成2molCO，两反应总共转移电
子数6
，故D 正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．1 个甲醇分子中含有3 根碳氢键，
甲醇的物质的量为
=0.1mol，含
有
键的数目为
，A 项错误；
B．羟基自由基
中含有9 个电子，
羟基自由基
中含有电子的数目为
，B 项正确；
C．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活
泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g，转移电子的数目不一定为0.2NA，
C 项错误；
D．1 个CO2分子中含有22 个质子，标准状况下，
的物质的量为1mol，所含质子
5
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的数目为
，D 项错误；
故选B。
6
