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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷02（五省新高考）
化 学
（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca
40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70
评卷人
得分
一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共42 分，在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是
A．油脂长时间放置后会产生不愉快的气味的原因之一是被氧气氧化了
B．可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理
C．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关
D．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和
8．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C．流程中的转化涉及复分解反应
D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
9．下列离子方程式正确的是
1
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A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO
+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI 溶液反应生成I2：5I-+IO +3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO
恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO
=BaSO4↓+AlO
+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH +HSO +Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
10．砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知
为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞
的棱长为anm，下列说法错误的是
A．
与
为同周期主族元素
B．
与
原子的配位数均为4
C．
与
之间的最短距离为
D．晶体的密度为
11．2022 年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3 位科学家。点击反应的原料之一——化合物
M(结构如图)，下列说法正确的是
A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有碳原子共平面
C．分子中没有手性碳原子
2
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D．1mol 该物质与
反应，最多可消耗
12．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下
列说法正确的是
A．b 极为负极，放电时发生氧化反应
B．电路中每转移4mol 电子，消耗22.4L 氧气
C．放电时OH-往b 极迁移
D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO +2H2O
13．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示
电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L 盐酸标准溶液测定VmL 某纯
碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：c＞b＞a
B．a 点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO
)+c(HCO )+c(Cl-)
C．VmL 该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg
D．c 点指示的是第二滴定终点，b 到c 过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)
评卷人
得分
二、非选择题：化学部分为第27-30 题，共58 分。
3
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27．（17 分）2022 年11 月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，
具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器c 的名称为________________， 装置中仪器a 的作用除了导气还有__________________。
(2)按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行______________操作。
(3)装置D 中制备Cl2的化学方程式为_____________________，导管 b 的作用是______________________。
(4)装置C 中的试剂是_____________________。
(5)装置B 中制备N2H4的离子方程式为_________________________。
(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑ +4HI。取装置B 中的溶液6.00g，调节溶
液pH 为6.5 左右，加水配成500mL 溶液，移取25.00mL 于锥形瓶中，滴加2~3 滴淀粉溶液，用0.2000
mol·L1的I2溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是________________，测得消耗I2溶液的体积为
20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为___________%(保留3 位有效数字)。
28．（15 分）利用钛白废酸[含
、
、
等]和粉煤灰可资源再利用制备无机高分子絮凝
剂聚合硫酸硅酸铁铝
−
(PFASS)，工艺流程如下：
已知：①粉煤灰在酸中只有有限的溶解能力；
②粉煤灰的化学组成：
4
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化学成分
其他
质量分数/%
52.26
22.42
11.96
13.36
回答下列问题：
(1)一种铁铝合金晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为
−
_______。其中基态铁原子价层电子排布式为
_______。
(2)为提高浸取率，可采取的措施有_______(填序号)。
A．加入合适的助溶剂 B．将粉煤灰加热处理 C．适当延长浸取时间
(3)“酸化、聚合”步骤加入的最佳试剂为_______；“碱浸”后所得滤液的主要成分为_______。
(4)通入氧气时发生反应的离子方程式：_______。
(5)步骤X 加入铁矿烧渣的目的是_______。
(6)根据所学知识推测，与传统净水剂PAC(聚合氯化铝)相比，聚合硫酸硅酸铁铝聚合程度更_______(填
“大”或“小”)，理由是_______。
(7)聚合硫酸硅酸铁铝可表示成
，则
_______。
29．（10 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回
答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③
的
________
；下列叙述能说明反应③达到平
衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂2mol
键的同时生成1mol
键 B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D．
5
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(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料
的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为
)的条
件下，对于反应①，
分解平衡转化率的结果如图1 所示。则
、
和
由大到小的顺序为_______；
的摩尔分数越大，
分解平衡转化率越小的原因是___________。
(3)反应①和③的
随温度的影响如图2 所示，已知
(R 为常数，
为温度，
为平衡常数)，
则在1000℃时，反应的自发趋势①____
(
③填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa 反应条件下，
将
的混合气进行反应，达到平衡时
约为1:4，
微乎其微，
其原因是_______________。
(4)在1000℃、100kPa 反应条件下，将
的混合气进行反应③，达到平衡时，
分压与
的分压相同。则反应③的
__________(不用写单位)。
30．（16 分）有机化合物G 是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：
6
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已知：RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
回答下列问题：
(1)化合物B 分子式______；有机物D 的名称为______；化合物E 的结构简式为______。
(2)试剂X 中含有的官能团名称为_____；B→C 的反应类型为_____，该流程中设计A→B，C→D 的目的
_____。
(3)F→G 的化学方程式为______。
(4)
(D)的同分异构体
(M)，其沸点M_____D(填“高于”或“低于”)。
(5)有机物B 的同分异构体有多种，满足下列条件的有_____种；其中核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积之
比为1 1 2 6
∶∶∶的结构简式为______(写出一种)。
①分子中除苯环外不含其他环
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
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