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2023 年高考押题预测卷03（五省新高考）
化学·全解全析
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
B
B
D
D
7．C
【详解】A．铝合金为金属材料，选项A 正确；
B．芯片的主要成分是单质硅，选项B 正确；
C．石墨烯是无机材料，选项C 错误；
D．玻璃纤维是无机非金属材料，选项D 正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．标准状况下，
为非气态，不能计算其物质的量，A 选项错误。
B．向
溶液中通入适量氯气，氯气先和
反应，当有
生成时，总共转移电
子的数目不能确定，至少为3mol，故B 选项正确。
C．3.2gCu 的物质的量为0.05mol，1molCu 与S 完全反应生成
，故转移
电子，故
3.2gCu 与S 完全反应，转移电子数为0.05NA，故选项C 错误。
D．
为极性分子，D 选项错误。
故选B。
9．D
【详解】A．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可
以水解，A 正确；
B．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，B 正确；
C．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，
则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，C 正确；
D．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶
体在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，
D 错误；
故选D。
1
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10．B
【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g 铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得
x=16.25g，
× 100%=80%，A 项错误；
B．装置C 和H 起干燥作用，可以选择P2O5，B 项正确；
C．装置A 的目的是干燥氯气，装置B 是检查后续装置是否堵塞，C 项错误；
D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D 项错误；
故选B。
11．B
【详解】A．简单离子O2-和Mg2+核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半
径：O2->Mg2+，A 错误；
B．Mg 原子3s 能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，B 正确；
C．Z 的常见氧化物SiO2属于共价晶体，C 错误；
D．W 的简单氢化物为H2S，价层电子对数=
，中心S 原子为sp3杂化，孤电
子对为2 对，则H2S 空间结构为V 形，属于极性分子，D 错误；
故选B。
12．D
【详解】A．由分析可知，X 为氯气、Y 为氢气，故A 正确；
B．由分析可知，A 为电解池，B 为燃料电池，故B 正确；
C．由分析可知，燃料电池中，氢气在负极放电消耗氢氧根离子，氧气在正极放电生成氢
氧根离子，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b＞a＞c，故C 正确；
D．燃料电池的负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，故D 错误；
故选D。
13．D
【详解】A．柠檬酸的
，柠檬酸三钠的
，a 点为柠檬
酸三钠溶液，
，
，则溶液中
数量级为
，
选项A 正确；
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B．b 点为
和
的混合溶液，
的电离平衡常数
，
的水解平衡常数
，
的电离大于
的水解，
溶液显酸性，选项B 正确；
C．c 点为
和
的混合溶液，二者的物质的量之比为1 2∶，溶液满足：
，
，则
，选项C 正确；
D． 由题意可得，
·
=
=
，则
=
，
时，溶液中
，则
，故
，则溶液满足：
，D 错误；
答案选D。
27．(1)
(2)使
中生成的
随空气流进入
中
(3)
(4)C
3
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(5)
(6)
(7)操作简单，污染小
【详解】（1）实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，
反应的化学方程式为：
；故答案为：
。
（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出
；故答案为：使
中生成的
随空气流进入
中。
（3）二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的离子方程式为：
；故答案为：
。
（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴
都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；故答案为：。
（5）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目
的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59℃，并收集该温度下的馏分，步
骤
中，用图
所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪器是温度计和水浴
4
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装置，将装置图中缺少的必要仪器补画出来装置图为：
；故答案为：
。
（6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出：
，根据化合价升降总数相等配平为：
，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式
为：
；故答案为：
。
（7）采用C 装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染；故答案为：操作简单，污染小。
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28．(1)
(2)
(3)N、O、H 正四面体
(4)温度：820℃左右(800～830 均可) 硫酸加入量：6％(6～6.5 均可)
(5)3
(6)
【详解】（1）V 是23 号元素，核外有23 个电子，基态V 原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2。
（2）根据题给信息，“中和还原”后钒以
形式存在，则“中和还原”时，
被还
原为
，Fe 为还原剂，反应的离子方程式为
；由表
格数据可知，
在
时开始沉淀，则
。
（3）
所含元素为N、O 和H，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，
但N 原子2p 能级轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻原子，则第一电离能由大
到小的顺序为N、O、H；
中心S 原子价层电子对数=
，则中心S 原
子为sp3杂化，其空间结构为正四面体形。
（4）由图1 可知，焙烧温度在820℃左右时浸出率最高，由图2 可知，硫酸加入量为6%时
浸出率最高，则最适宜的工艺条件为：温度：820℃左右、硫酸加入量：6%。
（5）“氧化”时，
转化为
，根据得失电子守恒可得关系式
，则每
消耗
，可得到3mol
。
（6）由图可知，A、B 原子的间距等于晶胞体对角线长度，晶胞参数为
，则间距为
pm。
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29．(1)-680 kJ·mol-1
(2)AC < > 44.4%
(3)随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反
应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)
(4) (1，
，
)
【详解】（1）①2CO(g)+O2(g) →2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1
N
②
2(g)+O2(g) →2NO(g)
→ΔH2= +160 kJ·mol-1 ，由盖斯定律：①-②得2CO(g)+2NO(g) → 2CO2(g)+N2(g) ΔH=- 520
kJ·mol-1-160 kJ·mol-1 =-680 kJ·mol-1，故答案为：-680 kJ·mol-1；
（2）①A．2CO(g)+2NO(g) → 2CO2(g)+N2(g)，CO2和N2的浓度比始终保持不变，故A 选；
B．反应为气体体积减小的反应，压强不再变化 ，说明反应的平衡状态，故B 不选；C．
反应应前后均为气体，总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，当气体的密度不再变
化时，不能说明反应的平衡状态，故C 选；D．反应应前后均为气体，总质量不变，但反
应后物质的量减小，反应混合气体的摩尔质量不再变化，说明反应的平衡状态，故D 不选；
故答案为：AC；
②由图1 可得：相同温度下，P2的二氧化碳含量大，结合方程式，加压，平衡正向移动，
压强p1< p2，由a 到b 温度升高，对于放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小， a、b 两
点的平衡常数Ka>Kb。
故答案为：<；>；
③
，b 点二氧化碳的体积分数为：
，x=
mol，b 点CO 的转化率为
44.4%，平衡时，CO(g)为
mol，NO(g) 为
mol， CO2(g)为
mol，N2(g)为
mol，平衡
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时总物质的量为
mol，b 点的Kp=
=
(用含 p2的表达式表示，用平
衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。故答案为：44.4%；
；
（3）容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2,当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的
原因可能是随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的
量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)(答出一点即可，不
考虑物质的稳定性)。故答案为：随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间
生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)；
（4）硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示。在该晶胞中，Zn 的配位数为原
子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a 为(0，0，
0)； b 为(
，0，
)；c 为(
，
，0)，a 为原点，b、c、d 为三个面的面心，则d 的坐标
参数为(1，
，
)。晶胞中Zn 原子数目=8×
+6×
=4，S 的原子数目为4，所以R 的化学
式为ZnS，晶胞的质量m=
g,晶胞的密度ρ，则晶胞棱长=
cm,则其中两个S2-
之间的距离为面对角线的一半，
cm,则其中两个最近S 原子之间的距离为
pm(列出 计算式即可)。故答案为：(1，
，
)；
。
30．(1)2-氯甲苯或邻氯甲苯 氰基、醚键
(2)还原反应或加成反应
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(3)
+
+H2O
(4)15
(5)CH2=CH2
BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
NCCH2CH2CN
HOOCCH2CH2COOH
【详解】（1）根据上述分析B 的结构简式为
，名称为2-氯甲苯或邻氯甲苯；根
据H 的结构简式，所含官能团为氰基、醚键；故答案为2-氯甲苯或邻氯甲苯；氰基、醚键；
（2）对比F、G 的结构简式，酮羰基转化成羟基，该反应为还原反应或加成反应，故答案
为还原反应或加成反应；
（3）I 和J 发生酯化反应，其反应方程式为
+
+H2O；故答案为
+
+H2O；
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（4）I 的不饱和度为10，同分异构体中含有“
”不饱和度为8，能发生银
镜反应，说明含有醛基，即1 个X 分子中含有2 个醛基，根据“定一移一”，同分异构体
分别为
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共有12 种；核磁共振氢谱有3 组峰，说明有
3 种不同的氢，峰面积之比为1 2 2
∶∶，符合条件的是
；故答案为
12；
；
（5）根据G→H→I，推出生成丁二酸的步骤为
HOCH2CH2OH→NCCH2CH2CN→HOOCCH2CH2COOH，因此乙烯制备丁二酸的路线有
CH2=CH2
BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
NCCH2CH2CN
HOOCCH2CH2COOH；故答案成为CH2=CH2
BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
NCCH2CH2CN
HOOCCH2CH2COOH。
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