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2023 年高考押题预测卷03（广东卷）
化学·全解全析
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A
C
C
D
C
C
B
A
D
C
A
C
C
B
B
B
1.【答案】A
【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A 正确；
B．儿茶素( C15H14O6 )含氧元素，不是烃类物质，B 错误；
C．钢条属于金属材料，C 错误；
D．纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量不同，不是同分异构体，D 错误；
故选A。
2.【答案】C
【详解】A．中子数为18 的硫原子，质子数为16，则质量数为34，可表示为：
或
34S，选项A 错误；
B．硫原子比氢原子大，故H2S 的比例模型为
，选项B 错误；
C．H2O 分子中含有两个共价键，分子的结构式：H-O-H，选项C 正确；
D．Cl 的最外层满足8 电子稳定结构，CH3Cl 的电子式为：
，选项D 错误；
答案选C。
3.【答案】C
【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A 错误；
B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B 错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C 正
确；
D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D 错误。
综上所述，答案为C。
4.【答案】D
【详解】A．该离子方程式中H 未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A 错误；
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B．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2O
HS-+OH-，HS-+H2O
H2S+OH-，B 错误；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C
错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=
，
D 正确；
故选D。
5.【答案】C
【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3，故A 错误；
B．两个苯环为平面结构，通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B 错
误；
C．1mol 该有机物中含3mol 酚羟基，能与3molNaOH 反应，故C 正确；
D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，由结构简式可知含3 个酚羟基邻对位的氢，
则1mol 该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故D 错误；
故选：C。
6.【答案】C
【详解】A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A 正确；
B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B 正确；
C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C 错误；
D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D 正确；
故选C。
7.【答案】B
【详解】A．
苯胺中含有1mol-NH2，含有的
键数目为
，A 错误；
B．LiH 中H 显-1 价，反应时生成H2，故反应
电子转移数目为
，B 正确；
C．-NH2含有9 个电子，
中约含电子数目为
，C 错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D 错误；
故选B。
8.【答案】A
【详解】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A 错误；
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B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B 正确；
C．氯化钠为离子化合物，钠失去1 个电子、氯得到1 个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C
正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
，D 正
确；
故选A。
9.【答案】D
【详解】A．根据入料可知BiVO4 电极为负极，所以Pt 电极发生还原反应作正极，故A 正确；
B．根据入料可知BiVO4 电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为
-2e-+2OH-=
+H2O，故B 正确；
C．Pt 电极为正极， BiVO4电极为负极所以Pt 电极电势高于BiVO4电极，故C 正确；
D．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt 电极(正极)，且不能进入溶液，故D 错误；
故选D。
10.【答案】C
【详解】A．②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的品红褪色体现SO2的还原性，A 错误；
B．SO2与水反应生成H2SO3能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B 错误；
C．SO2与水反应生成H2SO3弱电解质，
，C 正确；
D．KMnO4中Mn 元素+7 价处于最高价态，体现氧化性，则SO2中S 元素+4 价体现还原性，D 错误；
故答案为：C。
11.【答案】A
【详解】A．向盛有3.0mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的
活泼性小于水分子中的氢，故A 正确；
B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B 错误；
C．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜
离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C 错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，则试
纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D 错误；
故选A。
12.【答案】C
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【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO 不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧
化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1 通入气体
X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离
子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2 有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧
化碳，据此解答。
【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1 为主
要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A 正确；
B．由分析可知，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1 通入气体X，用氢氧化钠溶液
处理后得到NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B 正确；
C．根据分析可知，气体2 含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空
气，故C 错误；
D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有
的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，
发生反应的离子方程式为：
+
=N2↑+2H2O，故D 正确；
故答案为C。
13.【答案】C
【详解】A．根据题图，结合题意知，石墨电极II 上，
发生氧化反应产生
，故石墨电极II 是阳极，
则b 是电源正极，a 是电源负极，A 项正确；
B．石墨电极II 上，
放电产生
和
：
，石墨电极可能与氧气反应产生二氧化
碳，因此，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B 项正确；
C．电解时，
在石墨电极I 上放电，生成Cu,左室中
通过阴离子交换膜进入中间室，故
溶液的
浓度减小，C 项错误；
D．由
，和阳极反应式可得
，故产生
的体积为
，D 项正确；
答案选C。
14.【答案】B
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【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu 化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu 元素的化合
价均为+2 价，即保持不变，A 正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO 与HCl 反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl 分解
为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO 为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间
产物，B 错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl 分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X 为
H2O，C 正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO 和Cl2的反应，根据氧化还原反应
配平可得：2Cu2OCl2+O2
2Cl2+4CuO，D 正确；
故答案为：B。
15.【答案】B
【分析】X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的五种短周期元素，X 元素原子核外s 能级上的电子总数与p
能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为O 元素；Y 原子核外s 能级上的电子总
数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，为Mg 元素；Z 元素价电子中，在
不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si 元素；N 元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素
序数最大，为Cl 元素，结合题目分析解答。
【详解】A．X 为O，Y 为Mg，Z 为Si，原子半径大小为
，故A 错误；
B．X 为O，Z 为Si，N 为Cl，电负性大小为
，故B 正确；
C．Y 为Mg，Z 为Si，N 为Cl，元素的第一电离能
，故C 错误；
D．X 为O，O 的基态原子的电子轨道表示式
，故D 错误；
故答案选B。
16.【答案】B
【详解】A．由起点0.1mol/L 的MOH 溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH 是弱碱，常温下由MOH 电离出的
c(OH-)=
，由MOH 电离出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH 的电离常数
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，数量级为10-5，A 错误；
B．d 点c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则有c(Cl-)=c(M+)，B 正确；
C．由起点可知NOH 完全电离，NOH 为强碱，b 点溶质为NCl，对水的电离不抑制也不促进，MOH 是弱
碱，e 点溶质为MCl，由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e 点水的电离程度大于b 点，C 错误；
D．f 点溶质为MCl、HCl，HCl 对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，未知
加入HCl 体积，不确定混合溶液中氢离子浓度，则pH 不等于7，D 错误；
故选：B。
17.【答案】(1)
（2 分）
(2)加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色（2 分）
(3)吸收二氧化硫，防止污染环境（1 分）
(4)
与
、酸性条件下的
都反应（1 分）
（1 分） 蓝色沉淀（1
分）
（2 分） 0.02mol/L HCl（1 分） 6.0mol/L
NaNO3（1 分） 分别用不含
的铁盐验证
能氧化
，用不含
的硝酸盐验证
能氧化
（2 分）
【详解】（1）铜丝与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为
，故答案为：
；
（2）可以先加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，如果又变成红色，
说明品红被
漂白的产物不稳定，故答案为：加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪
色后的品红溶液，溶液又变成红色；
（3）二氧化硫有刺激性气味，会污染环境，不能随意排放，浸NaOH 溶液的棉团作用是吸收二氧化硫，
防止污染环境，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；
（4）由猜想1、2 可得猜想3 是：
与
、酸性条件下的
都反应；取少量反应后的上层清液于试
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管中，滴入少量
溶液，如果出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，说明猜想1 成立，
溶液中
与
发生的离子方程式为
；1.0mol/L 的
的
，所以c(H+)=0.01mol/L，c(
)=3.0mol/L，要证明猜想2 成立，只需要保证氢离子和
硝酸根离子的浓度和原溶液相等就行，需要把硝酸铁溶液换成c(H+)=0.01mol/L，c(
)=3.0mol/L，所以
往图中的装置中加入100mL 0.02mol/LHCl 溶液、100mL6.0mol/LNaNO3 溶液和过量的
固体，再通入
过量
，出现白色沉淀，说明猜想2 成立；若要证明猜想3 成立，还要进行实验3，结合猜想1 和猜想2
的验证，可以分别用不含
的铁盐验证
能氧化
，用不含
的硝酸盐验证
能氧化
，故
答案为：分别用不含
的铁盐验证
能氧化
，用不含
的硝酸盐验证
能氧化
。
18.【答案】(1)1.2（2 分）
(2)<（2 分）
(3)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-129kJ·mol-1（2 分）
(4) 加快（1 分） 增大（1 分）
(5)C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O（2 分）
(6)80（2 分）
(7)c（2 分）
【详解】（1）CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在3min 时达到平衡时，由于V=1L，所以
c(H2O)=0.35mol/L，c(CO)=0.15mol/L，c(H2)=c(CO2)=0.60mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L，则化学平衡常数K=
=1.2；故答案为：1.2；
（2）相同条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时各种物质
的浓度分别是c(CO)= c(H2O)=0.5mol/L，c(H2)=c(CO2)=1mol/L,物质的浓度商是
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，所以反应逆向进行，v (正)< v (逆)，故答案为：<；
（3）CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1，可得反应的热化
学方程式是：①CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1；
③CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)ΔH=-726kJ·mol-1，①+②×2-③×
，整理可得：CO(g)
+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-129 kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-129kJ·mol-1；
（4）依据化学反应原理，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是气
体体积减小的反应，增加压强，平衡正向移动，会产生更多的甲醇，甲醇的产率增大，故答案为：加快；
增大；
（5）以辛烷(C8H18)代表汽油，该电池工作时的负极是通入燃料C8H18的电极，该电极的反应方程式是
C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O，故答案为：C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C 的电量时，
电子转移的物质的量是n(e-)=(1.929×105C÷1.602×10-19C)÷6.02×1023/mol=2mol，电解的总反应方程式是：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,在反应过程中电子转移2mol 电子，生成2molNaOH，其质量是
m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故答案为：80；
（7）在上述4 个反应中c 为化合反应，原子利用率为100%，原子利用率最高，故答案为：c。
19.【答案】(1)
（2 分） d（1 分） +2、+3（2 分）
(2)稀硫酸（1 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)过量的
消耗了反应生成的Ba(OH)2（2 分）
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(6)
（2 分）
【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结
合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X 为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将
杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO 调整溶液pH，使Fe3+
、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用
CaO 来调pH 又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除
去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4；据此分析解答。
【详解】（1）Mn 原子序数为25，价电子排布图为
，位于周期表中d 区；
中O 为-2 价，结合化合物中各元素的代数和为可知，
中Mn 的化合价既有+2 价也有+3 价，
故答案为：
；d；+2、+3；
（2）由分析知，稀酸X 为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
（3）由图可知，
内，Mn 元素浸出率提高，
含量明显增加，说明此时
与
反应生
成Mn2+、
、S 等，对应的离子方程式为：
，故答案为：
；
（4）由
，
的浓度为
，可得：
；
再由
，可得
，故答案
为：
；
（5）由题意可知，二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡，因反应物
是一种两性氧化物，当
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时，二氧化锰过量，过量的二氧化锰与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡，导致其产率降低，故
答案为：过量的
消耗了反应生成的Ba(OH)2；
（6）
，则
，
；
527.4℃时，
，
，可知：
，则此时产物为：
，反应方程式为：
，故答案为：
；
20.【答案】(1)酯基（1 分）
(2)酯化反应(取代反应) （1 分）
(3) C11H10O3（1 分）
（2 分）
(4)
（2 分）
(5) 9（2 分）
、
（2 分）
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(6)
（3 分）
【分析】由合成流程可知，
与甲醇发生信息中的反应生成A 为
，
A 与氢气发生加成反应生成B 为
，HOCH2CH2OH 与B 发生缩聚反应生成的C 为
；
与苯在氯化铝作用下反应生成D 的
为
，D 与甲醇发生酯化反应生成E 为
，E 发生信息
中的反应生成F，试剂X 为
，生成F 为
，最后F 在加热条件下
发生取代反应生成G 为
；
（1）A 为
，含有的含氧官能团名称是酯基；
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（2）D 与甲醇发生酯化反应生成
，则D→E 的反应类型是酯化反应或取代反
应；
（3）E 为
，其分子式是C11H10O3；由分析可知F 的结构简式是
；
（4）HOCH2CH2OH 与B 发生缩聚反应生成的C 为
，
发生反应的化学方程式为
；
（5）B 为
，其同分异构体W 0.5mol 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，CO2
的物质的物质的量为1mol，说明W 分子结构中含有2 个羧基，除去2 个-COOH，还有4 个C，这四个碳如
为直链状即C-C-C-C，连接2 个-COOH，共有6 种结构，另外四个碳中可以有一个支链，即
，连
接2 个-COOH，共有3 种结构，即符合条件的B 的同分异构体W 共有9 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的
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结构简式为
、
；
（6）结合题中生成D 的反应原理甲苯和
可生成
，再与H2在
催化剂作用下发生加成反应，生成
，再在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应
即可生成
，具体合成路线为
。
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