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2023 年高考押题预测卷01【全国乙卷】
化 学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.“2022 年中国十大科技”之一---谢和平团队开创全新原理海水无淡化原位直接电解制氢。该技术以疏水
多孔聚四氟乙烯透气膜作为气路界面，以氢氧化钾溶液作为电解质溶液，将分子扩散、界面相平衡与电化
学结合，破解科技界难题。下列说法正确的是
A．聚四氟乙烯可通过乙烯为单体制备，其孔径限制海水离子通过
B．KOH 的电子式：
，其浓度不影响制氢速率
C．该技术破解了析氯反应、钙镁沉积、催化剂失活等难题，有极大推广价值
D．有效控制水蒸汽的迁移速率大于水的电解速率时，可实现海水稳定制氢
8.下列装置能达到实验目的的是
A.实验室可利用装置甲制备SO2
B.利用装置乙分离铁粉和I2
C 利用装置丙合成氨并检验氨的存在
D.实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置略)
9.维生素D 含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D 至少有10 种分子，维生素D3是其中
重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是
1
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A．维生素D3是一种水溶性维生素
B．维生素D3分子式为
C．维生素D3可使酸性重铬酸钾溶液褪色
D．维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面
10.前四周期主族元素X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，其中，X 与Y 位于同一主族，X 是构成生命
体基本骨架的重要元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W 原子轰击
可发生反应：
，T 单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是
A．W 的氧化物可用作干燥剂
B．简单离子半径：W<Z<T
C．X 与Y 在自然界主要以游离态存在
D．简单氢化物的稳定性：Y<Z
11.下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO
＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO +NH3·H2O=FeCO3↓+NH ＋H2O
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO
+ 3Ba2++6OH- =
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
12.利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b 电极均为
石墨电极)。下列说法正确的是(已知：溶液A 为 1L 1mol/L AgNO3溶液; 溶液B 为 1L 4mol/L AgNO3溶液)
2
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A．电池放电过程中Ag(1)为正极，电极反应为Ag＋ + e－= Ag
B．a 电极的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b 电极上发生的是还原反应
C．c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g 氢氧化钠
13.某元素M 的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)=M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-
(aq)==M(OH) (aq)，25℃时，lgc 与pH 的关系如图所示，c 为M3+或M(OH) 的浓度。下列说法错误的是
A．曲线①代表lgc(M3+)与pH 的关系
B．M(OH)3的Ksp为1×10-33.5
C．4.5≤pH≤9.3 时，M 主要以M(OH)3(s)形式存在
D．M(OH) 与M3+在溶液中可以大量共存
二、非选择题
(一)必考题：共43 分。
26.（14 分）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有
ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
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已知：
i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+；
ii．25°C 时相关物质的Ksp如下表：
物质
MnS
FeS
ZnS
PbS
CdS
CuS
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-18
1.6×10-24
8.0×10-28
3.6×10-29
5.0×10-36
iii．Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125°C、300°C。
请回答下列问题：
(1)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2，写出生成FeOOH 的离子方程式：___________；
“氧化预处理”的目的是___________。
(2)若“氨浸”阶段溶解ZnO 时消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，写出该反应的离子方程式：
___________。
(3)已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq) K=1013，则[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化学
平衡常数K1为___________。
(4)实验室模拟蒸氨装置如图。蒸氨时控制温度为95°C 左右，在b 中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。
①用水蒸气对装置b 加热时，连接装置a、b 的导管应插入装置b 的位置为___________(填字母)。
A．液面上方但不接触液面 B．略伸入液面下 C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措
施是___________(写出一种)。
③混合气体e 可返回至“___________”阶段循环利用。
(5)研究发现Znx(OH)y(CO3)z。热分解得到ZnO 的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体
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进行热重分析，两步反应的固体失重率(
)依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z的化学
式为___________。
27.（14 分）某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体
，实验流程如下：
回答下列问题：
(1)若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结
晶。请判断：甲同学___________(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
(2)步骤Ⅱ制备
，时，理论上CuSO4和NaHCO3物质的量之比为1：2 时反应恰好生成
，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比___________1：2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)操作步骤Ⅲ：向盛
烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部
溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3 次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，
为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取___________操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速
干燥，可选___________(填写序号)来洗涤。
A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液
(4)晶体中甲酸根含量的测定：
①下列仪器可供步骤A 选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C 中滴定选用的是___________。
②溶液恒温80℃30min 时应采取的操作方法是___________，步骤C 滴定时当观察到___________即达到滴
定终点。
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③计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。
28.（15 分）丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为
。科学上规定：在
298.15K 时，由最稳定的单质生成1mol 化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓(
)；最稳定
的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：
物质
-104
19.8
则上述反应的
_______
。
(2)
时，将
充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感
器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：
时间/min
0
60
120
18
0
240
30
0
360
压强/kPa
100
13
6
163
17
8
180
18
0
180
①已知：
。0~60min 内，用
的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为_______
。
②
时，反应的平衡常数
_______kPa。
(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：
。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行
B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气
C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度
D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率
(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为
。
①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a 所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为
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(
为活化能，
为速率常数，
和
为常数)。则该反应的活化能
_______
。
②下列措施能使速率常数k 增大的是_______(填序号)。
a.升高温度 b.增大压强 c.增大
③当改变外界条件时，实验数据如上图中的直线b 所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
(二)选考题：共15 分。请考生在第35、36 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.（15 分）磷、碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①形成PCl5时，P 原子的一个3s 电子激发入3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。
②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其
电离方程式为 ___________ ，产生的阳离子的空间结构为___________；N 和P 都有+5 价，但NCl5不存在，
从原子结构的角度分析其原因：___________。
(2)分子中的大π 键可用符号
表示，其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数
(如苯分子中的大π 键可表示为
)。一种观点认为，苯酚羟基中的O 原子是sp2杂化则苯酚中的大π 键可
表示为___________ ，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：
在大π 键中氧的p 电子云向苯环转移，___________。
(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。 已知晶胞体积为
9.0 ×10 -29 m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为
___________g·cm-3(保留1 位小数)。
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36.（15 分）有机化合物G 是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：
已知：RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
回答下列问题：
(1)化合物B 分子式______；有机物D 的名称为______；化合物E 的结构简式为______。
(2)试剂X 中含有的官能团名称为_____；B→C 的反应类型为_____，该流程中设计A→B，C→D 的目的
_____。
(3)F→G 的化学方程式为______。
(4)
(D)的同分异构体
(M)，其沸点M_____D(填“高于”或“低于”)。
(5)有机物B 的同分异构体有多种，满足下列条件的有_____种；其中核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积之
比为1 1 2 6
∶∶∶的结构简式为______(写出一种)。
①分子中除苯环外不含其他环 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
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