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2023 年高考押题预测卷01（全国甲卷）
化 学
本卷满分100 分，考试时间50 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政
论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是
A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料
D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A．28g14CO 中含有中子数为14NA
B．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C．1L 浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
9．聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。
A．Y 中含有五元环
B．②是酯化反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用
D．PA 可发生水解反应重新生成Z
10．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS 除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3
= Al(OH)3↓+3CO2↑
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C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
11．下列实验操作、现象和结论一致的是
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶
液
紫色褪去
补铁口服液中有Fe2+
B
向I2水中先加浓NaOH 溶液，再加
CCl4，振荡后静置
液体分层， 上层无
色，下层紫红色
CCl4能萃取碘水中的碘，而
NaOH 溶液不能
C
向盛有1 mL 乙酸乙酯的a、b 两支试管
中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH 溶
液，70 ~ 80°C 热水浴
试管 a 液体分层，酯层
无明显 变化； 试管b
酯层消失
乙酸乙酯在碱性条件下可以
水解；
D
向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加
NaCl
溶液黄色先褪去，再变
为黄色
HNO3的强氧化性将Fe3+氧化
为无色， Cl-的还原性再将其
还原为Fe3+
12．新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材
料(
)，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成
。下列有关说法正确的是
A．总反应为
B．放电时，正极反应为
C．该电池可用
溶液作为电解质溶液
D．用该电池电解
溶液，阴极增重24 克时，通过交换膜的
为
13．R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20 号元素。R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数与X 的原
子序数之和等于Z 的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q 的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生
沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．简单离子半径：Y> Z> R> X
B．Q 溶液中两种阳离子浓度相等
C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
三、非选择题：共58 分，第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36 题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43 分。
26．（14 分）金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成
分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工艺流程制备V2O5。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_______，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式_______。
(2)“沉淀1”的成分是_______。
(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式_______。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_______。(任写一种)
(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_______。
(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_______。
27．（14 分）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学
兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：
实验装置如图所示。
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已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.在50mL 三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、20mL 水和5.0g 高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压
过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得
到苯甲酸晶体。
III.回收二氧化锰：将滤渣2 和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1 合并，
称重得2.5 g 固体。
IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g 回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 mol·L-1草酸钠溶
液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为
0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO2 +
+4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O
2
+5
+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为_______ ， 该装置的作用是_____________________。
(2)步骤I 中，判断反应结束的现象是______________。
(3)步骤II 中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。
①稀硫酸 ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是______________。
(4)滤渣2 的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：______________。
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是______________，二氧化锰的纯度为_______%。
28．（15 分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1
积碳反应(CO 的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)
CO2(g) +C(s)
(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。
回答下列问题：
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(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。
(2)在360°C 时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO 和H2的转化率及
CH4和CO2的产率随
变化的情况如图1 所示。
①图中表示CO 转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C 两点
的
值相同，C 点通过改变温度达到A 点，则A、B、C 三点温度由大到小的顺序是_______。
②按
=3： 1 向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，CO 的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______% [CH4的选择性=
]，
反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线
如图3。
由图2 可知，CO 的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温
度高于330°C 时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。
（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
CuO、Cu2S 等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
(2)HCOOH 中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生
，
的空间构
型为___________，碳氧键的平均键长
比CH3OH 要___________(填“长”或“短”)；在有机溶
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剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S 的非金属性比C
强外，在分子结构上还存在的原因是__________________。
(3)已知Cu2S 晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为___________；已知图中A 处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A 距离最近的
Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值
为___________(用含a 和d 的式子表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流
钾 电流快速组分IKr 的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答
下列问题：
已知：含-NH2的物质为胺类。
(1)A 的化学名称为_______。
(2)B 的结构简式为______________。
(3)C 中含氧官能团的名称为______________。
(4)生成D 的化学方程式为___________________________________。
(5)生成1 mol E 需要消耗_______mol H2。
(6)生成F 的反应类型为______________。
(7)化合物G 为
与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，
则G 的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有
_____________种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为
___________。
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