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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919 飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．偏二甲肼的结构简式：
B．原子核内中子数为20 的氯离子：
C．羧基的电子式：
D．溴乙烷的空间填充模型：
3．8 月15 日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的
、
、
和
、甲硫醇
、
等。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．共价键的键能：
C．键角：
D．分子中三键的键长：
4．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向
悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n
+(n-1)H2O
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：
+3NaOH
+3C17H35COONa
1
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5．亚氯酸钠（
，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备
的工艺流程如图所
示，下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为
B．流程中两处盐酸的作用相同
C．操作a 为“减压蒸发”
D．理论上，该流程中
6．在NaCN 的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是
A．1molM 最多能与7mol 氢气发生加成反应
B．M 存在对映异构体
C．M 能发生消去反应和氧化反应
D．参照上述反应
的缩合产物为
7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于吸收二氧化硫
D．图丁装置用于制取氨气
8．前36 号元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Z 为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同
周期相邻元素，W 与X 形成的化合物可做消毒剂，Q 在周期表ds 区且只有1 个未成对电子。由上述五
种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同
D．Q 的配位数为4
9．已知反应：①
，②
。常压下，
2
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将
和
气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的
体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的活化能：①<②
B．曲线X 是
的体积分数随温度的变化
C．相同时间，
时，两个反应可能已达到平衡
D．
时，
的物质的量为
10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液
中分别加入2 滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
Fe3+>Cu2+
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol·L-1的NaClO 溶液
的pH
试纸变蓝，对比标准
比色卡测出pH 约为
9
次氯酸为弱酸
C
常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加
入等量AgCl 和AgI 固体，充分搅拌
氯化银溶解，碘化银
无变化
Ksp：
AgCl>AgI
D
将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶
液
淀粉溶液不变蓝
海带中不含有
碘元素
11．以二氧化碳为原料，电解法在
基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为
。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直
流电场的作用下，复合膜间的
解离成
和
，
和
可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正
确的是
A．a 膜为阳膜，b 膜为阴膜
B．左侧电极上发生的反应是还原反应
C．电池的总反应为
3
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D．若标准状况下，消耗
，理论上
处释放物质的质量为
12．一定温度下，初始浓度为
的
溶液中存在如下平衡：
体系中四种含铬物种的浓度随pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A．物种Y 对应
B．
时，
C．
D．存在
第II 卷（非选择题 共64 分）
13．（12 分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。
(1)基态Fe 原子价层电子排布式是
。
(2)Fe 元素的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙表示)如下表所示，从原子结构角度解释I3-I2<I4-I3的原因
。
元
素
电离能/(kJ•mol-1)
I1
I2
I3
I4
……
Fe
762.5
1561.9
295
7
5290
……
(3)LiFePO4的制备流程：FeSO4
FeC2O4∙2H2O
LiFePO4
FeSO
①
4晶体中存在的作用力类型有
。
FeC
②
2O4·2H2O 的结构如下图所示，
中C 原子的杂化方式是 。
4
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(4)锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。
①由于
的空间构型为
，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂
的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出
个Li+。
14．（18 分）有机物J 是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
（
、
、
、
为H 或烃基）。
回答下列问题：
(1)C 的化学名称为 。
(2)B 中所含官能团的名称是
，B→C 的反应类型为
。
(3)写出E→F 的化学方程式：
。
(4)I 中含有 个手性碳原子。
(5)符合下列条件的J 的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：
。
①能与
溶液发生显色反应；②分子中含有2 个叔丁基[
]；③含有三种不同化学环境的
氢。
(6)以环己烯和
为主要原料制备的合成路线为
5
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。
分别写出X、Y 对应的结构简式：
、
。
15．（16 分）贝诺酯(分子式为
，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点
175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；某化学兴趣小组根据以下实验流程制备
贝诺酯。
已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶(
)是一种有机碱。
部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。
步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。
将9g 阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL 氯化亚砜(
)(0.05mol，沸点78.8℃)、3 滴吡啶加入干
燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷
却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。
步骤Ⅱ：合成贝诺酯。
在装有搅拌器及温度计的150mL 三颈烧瓶中加入50mL 水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚(
)。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH 溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰
水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH 至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。
步骤Ⅲ：纯化与分析。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为
，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是
。
6
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(2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为
遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方
程式：
。
(3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以
。
(4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别
在反应开始、回流60min、90min、120min 和150min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑
点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。
A．60min
B．90min
C．120min
D．150min
(5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了
。
(6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验
(填标
号)。
_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥
a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶
b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性
c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性
d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶
该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为
。
16．（18 分）Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(
)在一定温度
和催化剂条件下制丙烯
的两种方法如下。
反应
(直接脱氢)：
反应
(氧化脱氢)：
(1)已知：
，则
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入
和
，初始压强为
，仅发生反应
(氧化
脱氢)。欲提高
的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是
(填字母)。
a．升高温度 b．增大压强 c．再充入
d．及时分离出水蒸
气 e．加催化剂
(3)反应
(直接脱氢)在催化剂
表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。
7
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TS 表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为 ，有 个基元反应。
(4)在压强(
)恒定条件下，以
作为稀释气，不同水烃比
[
、10、15]时，
催化
直接脱氢(反应
)制备
反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：
]
①
点对应条件下，若
的选择性[
的选择性
]为80%，则反应
的分压
平衡常数
(
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)为
。
②相同温度下，水烃比远大于
时，
的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.
的浓度过低；ⅱ.
。
(5)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B(氧化脱氢)。
①已知该反应过程中，
，
，其中
、
为速率常
数，与温度、活化能有关。升高温度，
的变化程度 (填字母)
的变化程度。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法比较
②相比反应
(直接脱氢)，反应
(氧化脱氢)的优点有
(任写一点)。
Ⅱ．为解决
的污染，某研究机构提出
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高
选择性吸附
，废气中的
被吸附转化后，经处理能全部转化为
，原理示意图如下。
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已知：
。
(6)降低温度有利于吸附的原因是 ，多孔材料吸附后再生时内部发生的化学
方程式为 。
9
