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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河南是华夏文明的重要发祥地，我国的59 项世界遗产中河南有5 项，犹如镶嵌在历史长河中的璀璨明
珠，散发着无尽的魅力与光芒。下列说法错误的是
A．“洛阳四野，山水之胜，龙门首焉。”龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩
可耐酸碱腐蚀
B．安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一，其出土的青铜器属
于合金
C．中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化硅是两性氧化物
D．驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古代丝绸可高温洗涤，
杀菌消毒
2．下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．中子数为18 的
原子：
C．基态N 原子的轨道表示式：
D．
的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体：
3．下列化学反应与方程式不相符的是
A．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
B．泡沫灭火器的原理：
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
1
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4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法正确的是
A．配合物2 中含有6 个配位键
B．配合物1 中碳原子采取
杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D．转变前后，Co 的化合价由
价变为0 价
5．下图表示主族元素X 及其化合物的部分转化关系。单质
可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误
的是
A．反应①中HX 是还原剂
B．HXO 的结构式为H—O—X
C．
水解显碱性
D．
的空间构型为三角锥形
6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．分离碘和氯化铵固
体
B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO
C．测定醋酸溶液的浓
D．石油分馏制备汽油
2
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度
7．我国科研团队研究发现使用
双金属氧化物可形成氧空位，
具有催化氧化性能，可实现
加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是
A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．氢化步骤的反应为
D．每生成
甲醇将有
电子发生转移
8．
为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，
为一种常见的无色液体，
X 与Z 的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的
是
A．原子半径：
B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，
电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔
开。该装置工作步骤如下：①向
所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的
进入
结构
而形成
；②关闭电源1 和海水通道，启动电源2，同时向电极2 上通入空气，使
中的
脱出进入腔室2。下列说法正确的是
3
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A．启动电源1，电极1 附近的
升高
B．步骤①中
电极的反应式为：
C．电极2 为阳极
D．步骤②中
电极质量减少
，则电极2 消耗氧气的质量为
10．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是
A．X 与苯胺互为同系物
B．步骤①中有
生成
C．过程中发生了取代、加成反应
D．加入盐酸有利于
的生成
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
相同温度下用
计测定等浓度甲酸和乙酸
溶液的
，甲酸溶液的
更小
烷基越长，推电子效应越大
B
向
浓度均为
的
，和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉
淀
溶度积常数：
C
先将注射器充满
气体，然后将活塞往里
推，注射器内气体颜色加深
增大压强，平衡
向生成
气体的方向移动
D
铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体
溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN 溶液，溶
液颜色无明显变化
氧化铁已经完全被铝粉还原
12．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
4
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反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，
、n 始(CH4)=n 始(CO2)=1mol 时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的
物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a 表示平衡时CO 的物质的量随温度的变化
B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少D．1000℃下，增大压强，平衡体系中
不变
13．在催化剂作用下，
制氢历程如图所示(TS 代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方
程式为
(
为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5 步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为
，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大
5
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14．
水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px 与pc 的关系如下图所示[其中
，x
代表
、
、
和
；
]。下列说法错误的是
A．曲线②表示
B．
电离常数
的数量级为
C．
时，溶液中：
D．pc≤2.5 时，溶液中质子转移的主反应为
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题（本题包括4 道大题，共58 分）
15．（14 分）氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。
(1)下列污染与氮氧化物有关的是_______。（1 分）
A．酸雨
B．臭氧破坏
C．白色污染
D．光化学烟雾
(2)目前，选择性催化还原(SCR)技术因其经济系和高效性而成为减少NOx排放的主要方法。SCR 技术
主要涉及的反应如下：
已知
则
和
之间的关系可以用等式表示为 。
(3)
、
和熔融
可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生
成可循环使用的氧化物
。
①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1 分）。
②若电路中有1mol 电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的
L。
6
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(4)一定条件下，将
和
混合于容积为4L 的恒容密闭容器中发生反应
，经过10s 后达到平衡，测得NO 的浓度为0.4mol/L，则0 到
10s 内，用
表示该反应的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (保留2 位有效数
字)。
(5)反应温度为180℃、
体积分数为(0μL/L 和90μL/L)条件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC 催化剂持续反应
10h 的脱硝效率如图所示。
在
气氛下，5h 之后催化剂的催化效率下降，经分析发现，这是由于随着反应持续进行，在
催化剂的作用下
与
反应生成 、 物种，覆盖了催化剂表面活性位点所致。
16．（13 分）一种工业污泥含
、
、
、
，以该工业污泥为原料提取
及其他化工原料
的工艺流程如图所示：
已知：
、
。回答下列问题：
(1)“滤渣a”的主要成分为 (填化学式)（1 分）;写出两种提高酸浸速率的方法————。
(2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的
，其目的是 ；析出的固体混合物经过“酸溶”
过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为 。
7
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(3)“反应ii”加入
的作用是 。
(4)“除铁”后所得滤液中的溶质有 、
(填化学式)；“电解”时阴极析出金属
，阳极反
应式为 。
17．（15 分）某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如
下。回答下列问题：
(一)配合物1 的制备
I．分别称取
邻氨基苯甲酰胺(
)1 和
二水合氧化铜
，分别溶于
无水乙醇和
去离子水。
II．
水浴预热
，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入
的水溶液
中，滴毕，继续保温搅拌
。
III．减压抽滤，用
无水乙醇洗涤产品2 次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。
IV．
水浴上烘干30min，得到产品。
V．称量产品质量并计算产率。
(二)配合物2 的制备
用冰水浴代替
恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得
到配合物2。
(1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)（1 分）。
(2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对
氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。
(3)步骤III 中用无水乙醇洗涤的目的是 。
(4)根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系： ；
在一定条件下，配合物2 可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式： 。
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(三)配合物1 中Cu 含量的测定
I．配制
的EDTA 标准溶液。
II．称取
配合物1 并溶解，转移并定容于
容量瓶中，摇匀。
III．准确移取
该溶液于锥形瓶中，依次加入
无水乙醇、5 滴PAN 指示剂和
邻苯二甲酸盐缓冲液
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3
次，平均消耗
EDTA 标准溶液。
已知：EDTA 与
的化学计量数之比为
。
(5)配制EDTA 标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(6)所得配合物1 中铜元素的质量分数为
。
18．（16 分）阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I 的合成路线如下：
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回答下列问题：
(1)A 中的官能团名称为 ，A 中碳原子的杂化方式有 种。
(2)B→C 分两步进行，其总化学方程式为 。
(3)C
D 中
的化学名称为 ，其反应类型为 。
(4)G 的结构简式为 。
(5)F 的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有且仅有2 个取代基；②存在
、
和
其中满足核磁共振氢谱为的结构简式是 (填一种)。
10
