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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河南是华夏文明的重要发祥地，我国的59 项世界遗产中河南有5 项，犹如镶嵌在历史长河中的璀璨明
珠，散发着无尽的魅力与光芒。下列说法错误的是
A．“洛阳四野，山水之胜，龙门首焉。”龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩
可耐酸碱腐蚀
B．安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一，其出土的青铜器属
于合金
C．中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化硅是两性氧化物
D．驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古代丝绸可高温洗涤，
杀菌消毒
【答案】B
【详解】A．石灰岩主要成分是碳酸钙，可与酸发生反应，A 错误；
B．青铜属于铜合金，B 正确；
C．二氧化硅不是两性氧化物，C 错误；
D．丝绸主要成分是蛋白质，在高温条件下会缩水、变形、褪色；D 错误。
答案选B。
2．下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．中子数为18 的
原子：
C．基态N 原子的轨道表示式：
D．
的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体：
1
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【答案】C
【详解】A．PH3分子中，1 个P 与3 个H 各形成一对共用电子，另外P 的最外层还有1 个孤电子对，
电子式为
，A 错误；
B．质子数为17，中子数为18，则质量数为17+18=35，应该表示为
，B 错误；
C．N 元素的原子序数为7，基态N 原子的轨道表示式：
，C 正确；
D．由结构简式可知，
属于二烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4
个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，但双键碳原子上连接两个H，不存在顺反异构体，
D 错误；
故选C。
3．下列化学反应与方程式不相符的是
A．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
B．泡沫灭火器的原理：
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
【答案】B
【详解】A．
与饱和
反应，因碳酸根离子浓度高，发生沉淀转化，离子方程式为
，A 正确；
B．
与
发生双水解，生成
沉淀和
气体，离子方程式
，B 错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为
，
被还原为
，则反应的方
程式为：
，C 正确；
D．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出
，化学方程式为：
，D 正确；
故答案为：B。
4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热可转变为配合物2，如图所示。
2
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下列说法正确的是
A．配合物2 中含有6 个配位键
B．配合物1 中碳原子采取
杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成
D．转变前后，Co 的化合价由
价变为0 价
【答案】C
【详解】A．配合物2 中，水分子中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；右侧N、O 分
别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，每个Co2+形成6 个配位键，则配合物2 中含有12 个配位键，A
错误；
B．由配合物1 的结构可知，含N 的芳香杂环中碳为sp2杂化，与右侧氧原子相连的碳均成单键，为sp3
杂化，B 错误；
C．转变过程中，配合物1 中断裂2 个H2O 与Co2+形成的配位键，配合物2 中，
中的O 与Co2+形成
2 个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C 正确；
D．配合物1、2 中Co 都为+2 价，Co 的化合价没有发生变化，D 错误；
故选C。
5．下图表示主族元素X 及其化合物的部分转化关系。单质
可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误
的是
A．反应①中HX 是还原剂
B．HXO 的结构式为H—O—X
C．
水解显碱性
D．
的空间构型为三角锥形
【答案】C
【分析】单质
可用于生产漂白粉和漂白液，则
是氯元素。
【详解】A．HX 中X 是-1 价，反应①中化合价升高到0 价，失去电子，是还原剂，A 正确；
B．HClO 的结构式为H—O—Cl，B 正确；
C．
是强酸的酸根离子，不发生水解，C 错误；
D．
的中心原子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为三角锥形，D 正确；
3
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故选C。
6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．分离碘和氯化铵固
体
B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO
C．测定醋酸溶液的浓
度
D．石油分馏制备汽油
【答案】D
【详解】A．碘单质易升华，遇到烧瓶底部凝华，而NH4Cl 受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl 遇冷又
化合为NH4Cl 附在烧瓶底部，不能分离碘单质和NH4Cl，A 不合题意；
B．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B 不合题意；
C．NaOH 溶液滴定醋酸终点溶液呈碱性，故不能用甲基橙作指示剂，而应该用酚酞作指示剂，C 不合
题意；
D．石油分馏获得汽油、煤油等，该装置正确，能够达到实验目的，D 符合题意；
故答案为：D。
7．我国科研团队研究发现使用
双金属氧化物可形成氧空位，
具有催化氧化性能，可实现
加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是
4
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A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．氢化步骤的反应为
D．每生成
甲醇将有
电子发生转移
【答案】C
【分析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：
。
【详解】A．加压平衡正移，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单
位时间甲醇的产量，无法提高产率，A 错误；
B．由方程式可知，整个过程涉及
极性键、
非极性键的断裂，
非极性键的形成，无非
极性键的形成，B 错误；
C．根据机理图可知，氢化步骤反应为
，C 正确；
D．由反应方程式可知，每生成
，氢元素化合价由0 价升高到+1 价，转移
，则每生
成
甲醇将有
电子发生转移，D 错误；
故选C。
8．
为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，
为一种常见的无色液体，
X 与Z 的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的
是
A．原子半径：
B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
5
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【答案】A
【分析】
为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。常温下，
为一种常见的无
色液体，为水，W 为H，Z 为O，X 与Z 的原子序数之和为Y 的两倍，再结合各元素形成的化学键个数，
则X 为C、Y 为N，则甲为氯化铵，据此解答。
【详解】A．X 为C、Y 为N，根据同周期半径从左到右逐渐减小，原子半径：
，A 错误；
B．甲为氯化铵，与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体氨气，B 正确；
C．非金属性Z>Y，最简单氢化物的稳定性：
，C 正确；
D．X 为C、Y 为N，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，非金属性Y>X，酸性：
，D
正确；
故选A。
9．从海水中富集锂的电化学装置如图所示，
电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔
开。该装置工作步骤如下：①向
所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的
进入
结构
而形成
；②关闭电源1 和海水通道，启动电源2，同时向电极2 上通入空气，使
中的
脱出进入腔室2。下列说法正确的是
A．启动电源1，电极1 附近的
升高
B．步骤①中
电极的反应式为：
C．电极2 为阳极
D．步骤②中
电极质量减少
，则电极2 消耗氧气的质量为
【答案】D
【分析】启动电源1，使海水中
进入
结构形成
，
中锰元素的化合价降低，作阴
极，与电源1 的负极a 相连，电极反应为：
；电极1 作阳极，与电源正极b 相
连，电极反应为：
；关闭电源1 和海水通道，启动电源2，向电极2 上通入空气，
使
中的
脱出进入腔室2，则电极2 为阴极，电极反应为：
，阳极的电
极反应为：
，据此解答。
6
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【详解】A．根据分析可知：电极1 的电极反应式为：
，即
增大，则启动电
源1，电极1 附近的
减小，A 错误；
B．根据分析可知：步骤①中
电极的反应式为：
，B 错误；
C．根据分析可知：电极2 为阴极，C 错误；
D．根据分析可知：步骤②中
电极的电极反应为：
，
电极减少的
质量为脱出
的质量，即每减少
，转移1mol 电子，结合电极2 的电极反应：
，
根据得失电子守恒可知，电极2 消耗氧气的质量为
，D 正确；
故选D。
10．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是
A．X 与苯胺互为同系物
B．步骤①中有
生成
C．过程中发生了取代、加成反应
D．加入盐酸有利于
的生成
【答案】B
【分析】
由有机物的转化关系可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成
和氢气，反应的化学
方程式为
+NaNH2
+H2↑，反应②为
发生水解反应生成
和氢
氧化钠。
【详解】
A．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，
与苯胺的官能团不同，不是同类物质，
不可能互为同系物，故A 错误；
B．由分析可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成
和氢气，反应的化学方程式为
+NaNH2
+H2↑，故B 正确；
C．由分析可知，反应②为
发生水解反应生成
和氢氧化钠，则反应②不是加成反
应，故C 错误；
D．由分析可知，反应②为
发生水解反应生成
和氢氧化钠，Z 中的氨基和氢氧化
7
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钠都与盐酸反应，加入盐酸不利于
的生成，故D 错误；
故选B。
11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
相同温度下用
计测定等浓度甲酸和乙酸
溶液的
，甲酸溶液的
更小
烷基越长，推电子效应越大
B
向
浓度均为
的
，和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉
淀
溶度积常数：
C
先将注射器充满
气体，然后将活塞往里
推，注射器内气体颜色加深
增大压强，平衡
向生成
气体的方向移动
D
铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体
溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN 溶液，溶
液颜色无明显变化
氧化铁已经完全被铝粉还原
【答案】A
【详解】A．烷基是推电子基，烷基越长，推电子效应越大，相同温度下用
计测定等浓度甲酸和乙
酸溶液，甲酸酸性强，甲酸溶液的
更小，A 正确；
B．不管是CO
与Ca2+或Ba2+生成沉淀，都生成的是白色沉淀，无法判断谁先沉淀，无法比较溶度
积，，B 错误；
C．先将注射器充满
气体，然后将活塞往里推，体积缩小，NO2浓度增大，注射器内气体颜色加
深，平衡向气体体积小的方向移动，即正向移动，C 错误；
D．铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN 溶液，溶液颜色无
明显变化，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+与Fe 反应生成Fe2+，不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，
D 错误；
答案选A。
12．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，
、n 始(CH4)=n 始(CO2)=1mol 时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的
物质的量随温度的变化如图所示。
8
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下列说法不正确的是
A．曲线a 表示平衡时CO 的物质的量随温度的变化
B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少D．1000℃下，增大压强，平衡体系中
不变
【答案】B
【分析】依据发生的反应，体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n 始(CH4)=n 始
(CO2)=1mol，则n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃时，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(H2)=
(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲线a 中，某气体的物质的量为0.5mol，所以曲线a 表示CO
的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，
n(CH4)=0.15mol，则n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol。
【详解】A．由分析可知，曲线a 表示平衡时CO 的物质的量随温度的变化，A 正确；
B．625℃，设容器的容积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数K=
=
=
，B 不正确；
C．500~600℃，随着温度升高，反应Ⅲ的平衡不断逆向移动，所以容器中积碳减少，C 正确；
D．由图像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明体系中只发生反应Ⅰ，且发生完全转化，增大
压强，体系中
不变，D 正确；
故选B。
13．在催化剂作用下，
制氢历程如图所示(TS 代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方
程式为
(
为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
9
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A．甲醇分解制氢分5 步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为
，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A 正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，
控速反应方程式为
，B 错误；
C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，
，
，正反应是熵增反应，C 正确；
D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高
会增大，D 正确；
故选B。
14．
水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px 与pc 的关系如下图所示[其中
，x
代表
、
、
和
；
]。下列说法错误的是
A．曲线②表示
10
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B．
电离常数
的数量级为
C．
时，溶液中：
D．pc≤2.5 时，溶液中质子转移的主反应为
【答案】C
【分析】在
水溶液中存在多个转化过程，
的电离：
、
的电离：
、
的水解：
、
的电离：
；当pc=1 时，由于
溶液呈碱性，溶液中
，当pc 逐渐增大，
溶液浓度逐渐降低，
和
逐渐向中性靠拢，且
，结合坐标图，发
现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为
、曲线②为
、曲线③
为
、曲线④为
，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线②表示的是
，A 正确；
B．当pc=1 时，
，根据图可知此时
，
，
则此时
，数量级为
，B 正确；
C．当
时，根据图可知溶液中存在：
，C 错误；
D．当pc≤2.5 时，根据图可知溶液中
，则质子转移的主反应为：
，D 正确；
故答案为：C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题（本题包括4 道大题，共58 分）
15．（14 分）氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。
(1)下列污染与氮氧化物有关的是_______。（1 分）
A．酸雨
B．臭氧破坏
C．白色污染
D．光化学烟雾
(2)目前，选择性催化还原(SCR)技术因其经济系和高效性而成为减少NOx排放的主要方法。SCR 技术
主要涉及的反应如下：
已知
11
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则
和
之间的关系可以用等式表示为 。
(3)
、
和熔融
可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生
成可循环使用的氧化物
。
①放电时，该电池的负极是 (填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1 分）。
②若电路中有1mol 电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的
L。
(4)一定条件下，将
和
混合于容积为4L 的恒容密闭容器中发生反应
，经过10s 后达到平衡，测得NO 的浓度为0.4mol/L，则0 到
10s 内，用
表示该反应的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 (保留2 位有效数
字)。
(5)反应温度为180℃、
体积分数为(0μL/L 和90μL/L)条件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC 催化剂持续反应
10h 的脱硝效率如图所示。
在
气氛下，5h 之后催化剂的催化效率下降，经分析发现，这是由于随着反应持续进行，在
催化剂的作用下
与
反应生成 、 物种，覆盖了催化剂表面活性位点所致。
【答案】(1)ABD
(2)
(3) 石墨I 5.6L
12
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(4) 0.04mol/(L·s) 0.028mol/L
(5)
【分析】氮氧化物(NOx)是大气污染物的重要成分之一。酸雨、臭氧破坏、光化学烟雾都与氮氧化物
有关，为减少NOx排放利用选择性催化还原(SCR)技术，根据盖斯定律可得出题给的反应式之间的关
系。
、
和熔融
可制作燃料电池，该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的氧
化物
，则石墨I 作电池的负极。据电子守恒可计算出若电路中有1mol 电子转移，则理论上石墨
Ⅱ处需消耗标准状况下的
体积。一定条件下，将
和
混合于容积为4L 的恒容密闭
容器中发生反应，运用三段式可得出
的平均反应速率及该反应的平衡常数。通过图中不同条件下
脱硝效率的对比分析，知在催化剂作用下
与
反应生成硫酸铵、硫酸氢铵等物种覆盖了催化剂
表面活性位点，导致催化效率下降。
【详解】（1）A．氮氧化物（如NO2）会与水反应生成硝酸等，硝酸随雨水降下形成酸雨，所以酸雨
与氮氧化物有关，A 符合题意；
B．氮氧化物能催化臭氧分解，从而破坏臭氧层，所以臭氧破坏与氮氧化物有关，B 符合题意；
C．白色污染是指废弃塑料等引起的污染，与氮氧化物无关，C 不符合题意；
D．氮氧化物在光照条件下，会与碳氢化合物等发生一系列复杂的反应，形成光化学烟雾，所以光化
学烟雾与氮氧化物有关，D 符合题意；
故答案选ABD。
（2）从给出的反应式
，②
，
③
中，可以推导出①=2×
+
②③，则
和
之间
的关系可以用等式表示为
。
（3）①
、
和熔融
可制作燃料电池，
作燃料，
作氧化剂，所以放电时石墨I 作电
池的负极。
②石墨Ⅱ作正极，
得电子，变成-2 价，1mol
转移4mol 电子，若电路中有1mol 电子转移，则理
论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的
体积为
。
（4）一定条件下，将
和
混合于容积为4L 的恒容密闭容器中，则起始时
，
，假设NO 转化浓度为xmol/L，列三段式
经过10s 后达到平衡，测得NO 的浓度为0.4mol/L，则x=0.4，平衡时
，
13
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，
，
，那么
，该反应的平衡
常数为
。
（5）从图中可以看到，曲线 1
体积分数为（0μL/L）在 5h 后脱硝效率基本保持不变；曲线 2
体积分数为（90μL/L）在 5h 后脱硝效率明显下降 。所以是在
体积分数为（90μL/L）气氛下，
5h 之后催化剂的催化效率下降。在脱硝反应体系中，当有
存在时，在催化剂作用下，
会发
生氧化反应，NH3也会参与反应。
会被氧化为SO3，NH3与SO3等反应会生成硫酸铵、硫酸氢铵
等物种，这些物种会覆盖催化剂表面活性位点，导致催化效率下降。
16．（13 分）一种工业污泥含
、
、
、
，以该工业污泥为原料提取
及其他化工原料
的工艺流程如图所示：
已知：
、
。回答下列问题：
(1)“滤渣a”的主要成分为 (填化学式)（1 分）;写出两种提高酸浸速率的方法————。
(2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的
，其目的是 ；析出的固体混合物经过“酸溶”
过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为 。
(3)“反应ii”加入
的作用是 。
(4)“除铁”后所得滤液中的溶质有 、
(填化学式)；“电解”时阴极析出金属
，阳极反
应式为 。
【答案】(1)
适当升高温度，适当增大酸的浓度 （合理即可）
(2) 使
元素与
、
元素分离 淡黄色或黄色
(3)将
氧化为
，便于后续“净化”时
转化为
沉淀而除去
(4)
、
【分析】工业污泥含
、
、
、
，根据流程图可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”
步骤中转化成相应的金属阳离子，SiO2为难溶于水的酸性氧化物； 加入适量的
使
还原为
，并使铁元素和镍元素形成沉淀，
被氧化为S 沉淀，过滤分离出含
的滤液，经过一系列操
作得到
；在沉淀中加硫酸，将金属元素转化为离子，S 单质形成滤渣b，加入过氧化氢将
14
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氧化为
，加入氢氧化钠将
转化为
沉淀而除去，最后电解得到金属镍，据此分析；
【详解】（1）根据分析可知，“滤渣a”的主要成分为
；
（2）根据分析可知，适量的
铁元素和镍元素形成沉淀，使
元素与
、
元素分离；析出的
固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣（被氧化后S 元素形成的单质）不溶于酸而析出，的颜色
为淡黄色或黄色；
（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入
的作用是：
将
氧化为
，便于后续“净化”时
转化为
沉淀而除去；
（4）因之前加入
和硫酸，故 “除铁”后所得滤液中的溶质有
、
、
；“电
解”时阴极得电子，析出金属
，阳极失电子，溶液中放电的为水，电极反应式为
。
17．（15 分）某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如
下。回答下列问题：
(一)配合物1 的制备
I．分别称取
邻氨基苯甲酰胺(
)1 和
二水合氧化铜
，分别溶于
无水乙醇和
去离子水。
II．
水浴预热
，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入
的水溶液
中，滴毕，继续保温搅拌
。
III．减压抽滤，用
无水乙醇洗涤产品2 次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。
IV．
水浴上烘干30min，得到产品。
V．称量产品质量并计算产率。
(二)配合物2 的制备
用冰水浴代替
恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得
到配合物2。
(1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)（1 分）。
(2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对
氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。
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(3)步骤III 中用无水乙醇洗涤的目的是 。
(4)根据实验制备原理，结合下图，利用反应原理知识解释温度与两种配合物的生成关系： ；
在一定条件下，配合物2 可完全转化为配合物1，写出该反应的化学方程式： 。
(三)配合物1 中Cu 含量的测定
I．配制
的EDTA 标准溶液。
II．称取
配合物1 并溶解，转移并定容于
容量瓶中，摇匀。
III．准确移取
该溶液于锥形瓶中，依次加入
无水乙醇、5 滴PAN 指示剂和
邻苯二甲酸盐缓冲液
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫色变为亮绿色即为终点，重复滴定3
次，平均消耗
EDTA 标准溶液。
已知：EDTA 与
的化学计量数之比为
。
(5)配制EDTA 标准溶液时需要用到下图仪器中的有_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(6)所得配合物1 中铜元素的质量分数为
。
【答案】(1)
(2)
(邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，沸点较低，)而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢
键，沸点较高
(3)除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等
(4) 与配合物2 相比，配合物1 能量更低，能垒更高，反应活化能更大，反应需要较高温，故较
高温时配合物1 更易生成，较低温时配合物2 更易生成
[或
]
(5)BD
(6)
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【详解】（1）电负性是元素在化合物中吸引电子的能力，是判断元素金属性和非金属性的主要参数
之一，同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐
渐减弱，非金属性逐渐增强，邻氨基苯甲酰胺中有
、
、
、
四种元素，故电负性：O＞N＞C＞
H；
（2）邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，使熔沸点较低，而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，使
熔沸点较高，故邻氨基苯甲酰胺的沸点<对氨基苯甲酰胺的沸点。
（3）根据流程可知邻氨基苯甲酰胺易溶于乙醇，结合反应后成分分析，无水乙醇洗涤的目的是除去
未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等。
（4）根据制备流程，
水浴时生成配合物1，冰水浴时生成配合物2，结合反应历程图可知生成配
合物1 的过程中能垒高，但生成物能量低，生成配合物2 的过程中能垒低，但生成物能量高，故较高
温时配合物1 更易生成，较低温时配合物2 更易生成。根据题干中生成配合物1 和配合物2 的化学方
程式，即可得到
或
。
（5）配制溶液时用到的主要仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒等，故选BD。
（6）EDTA 与
的化学计量数之比为1:1，则
故所得配合物1 中铜元素的质量分数为
，故答案为：
。
18．（16 分）阿培利西具有抗肿瘤活性，可用于治疗癌症，其关键中间体I 的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 中的官能团名称为 ，A 中碳原子的杂化方式有 种。
(2)B→C 分两步进行，其总化学方程式为 。
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(3)C
D 中
的化学名称为 ，其反应类型为 。
(4)G 的结构简式为 。
(5)F 的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有且仅有2 个取代基；②存在
、
和
其中满足核磁共振氢谱为
的结构简式是 (填一种)。
【答案】(1) 羧基，碳氟键(或氟原子)
和
(2)
+
(3) 三氟乙酸(或三氟醋酸) 取代反应
(4)
(5)
或
、
、
等
【分析】
发生取代反应，将羧基上的羟基取代为氯原子，由B 生成C 的总反应过程看作发生了
加成反应，随后发生消去反应，生成C 物质，
成环，发生取代反应，然后和氨水反应生成E 物
质，E 和
作用生成F，根据
和
的结构式逆分析可知，该反应发生取代反应，生成
，所
以
的结构简式为
，最后H 和盐酸反应生成I。
【详解】（1）A 中的官能团名称为羧基、碳氟键(或氟原子)；A 中既有饱和碳原子也有羧基，碳原子
的杂化方式有
和
这2 种。
（2）
的化学方程式为
+
。
（3）根据命名规则，
的化学名称是三氟乙酸；
的反应类型为取代反应。
（4）根据
和
的结构式逆分析可知，
的结构简式为
。
（5）根据信息①考虑苯环的邻间对3 种取代基位置，根据信息②可知取代基组合可能为
和
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、－CH3和
、－CF3和
、－Br 和
、4 种情况，
故F 的同分异构体有
种。其中满足核磁共振氢谱为
的结构简式是：
或
、
、
等。
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