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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．甘肃是华夏文明的重要发祥地之一，下列有关叙述不正确的是
A．保安腰刀淬火工艺改变了钢体内部的结构，提高刚性、耐磨性
B．“葡萄美酒夜光杯”酒泉夜光杯主要化学成分属于无机硅酸盐
C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿,耐腐蚀耐高温
D．“上天垂光彩，五色一何鲜”：张掖丹霞地貌中的红色与氧化铁有关
【答案】C
【详解】A．淬火工艺改变了钢体内部的结构，从而提高刚性、耐磨性等，A 正确；
B．夜光杯主要化学成分属于无机硅酸盐，B 正确；
C．孔雀绿主要成分为碱式碳酸铜，其可与酸反应，且高温可分解，C 错误；
D．七彩丹霞的红与氧化铁有关，D 正确；
2．下列化学用语表述错误的是
A．聚丙烯的结构简式：﹣CH2
CH
﹣
2
CH
﹣
2﹣
B．3，3-二甲基戊烷的键线式：
C．Cl2分子中
键的形成：
D．
分子内氢键表示：
【答案】A
【详解】A．聚丙烯的结构简式为：
，故A 错误；
1
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B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为
，B 正确；
C．Cl2分子中，两个Cl 原子的3p 轨道上存在未成对电子，1 个Cl 原子的3p 轨道与另1 个Cl 原子的3p
轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ 键：
，
C 正确；
D．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：
，正确。
3．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石膏用来制作模型，熟石膏与水混为糊状很快凝固
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了
的氧化性
C．石墨烯材料制作超轻海绵，石墨烯具有空间网状结构
D．用氨水配制银氨溶液，体现了
的配位性
【答案】C
【详解】A．石膏加热失去大部分结晶水变为熟石膏，熟石膏与水混合成糊状很快凝固，重新变成石膏，
A 正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，
B 正确；
C．石墨烯是碳原子构成的单层二维结构，C 错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确；
4．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是
A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网
B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存
C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
【答案】B
【详解】A．有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A 错误；
B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B 正
确；
C．含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事故，C 错误；
2
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D．
与制备氢氧化铁胶体实验无关，D 错误；
5．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，厨房化学中，
常用作食品膨松剂，
常用作腌制食品的防腐剂。X、W 位于同主族，Y 和Z 能组成两种化合物，其中一种是常用的还原
剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是
A．
是离子化合物
B．工业上常电解熔融
制备W 单质
C．
是非极性分子
D．简单离子半径：
【答案】A
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，厨房化学中，
常用作食品膨
松剂，
常用作腌制食品的防腐剂，则
为NaHCO3，
为
。W 为钠元素，X 为氢元素，
Y 为碳元素，Z 为氧元素，R 为氯元素，Y 和Z 能组成两种化合物CO、CO2，其中CO 是常用的还原剂，
CO2是常用的灭火剂且是直线形分子。
A．
（
）含有离子键和共价键，是离子化合物，A 项正确；
B．Na2O 熔点较高，如果用它电解制备金属钠将会导致高能耗和更高的生产成本，所以工业上常电解熔
融的
制备钠，B 项错误；
C．
（
）为平面形分子，但由于极性键的存在和分子构型的不对称性，导致分子的正、负
电荷中心不重合，所以是极性分子,C 项错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，
半径大，所以简单离子半径O2> Na+，D 项错误；
6．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的
B．制备无水
3
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C．除去
中少量的
D．萃取并分离溴水中的溴
【答案】B
【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干
燥氨气的实验目的，故A 不符合题意；
B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥
发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备
无水氯化铁的实验目的，故B 符合题意；
C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则
题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C 不符合题意；
D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的
实验目的，故D 不符合题意。
7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射
型半导体时，通入
和
即产生稳定的电流并获得
(
和
是两种有机物)。下列说法不正确的是
A．
型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素（如P）实现
B．装置工作时，
通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
D．总反应为
【答案】B
【详解】A．由分析可知，
型半导体电极是电子流出的负极，硅晶体中掺入少量五价元素（如P）后，
P 与Si 形成四条键，还有多余的价电子，从而光照下容易释放，A 正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，B 错误；
C．正极AQ 得电子被还原生成H2AQ，电极反应为
，C 正确；
D．由分析可知，通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为
，
D 正确。
8．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是
4
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实验操作及现象
结论
A
向
浓溶液中滴加浓HCl 至过量，溶液由蓝色变为绿色
转化为
B
相同温度下，分别测定相同浓度的NaF 和
溶液pH，NaF 溶液
的pH 约为8，
溶液的pH 约为9
相同温度下，
C
向蔗糖溶液中滴加稀
，加热，然后再加入新制的
悬
浊液，未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或其水解产物无还
原性
D
在浓度均为
的
溶液和
溶液各1mL 中，分
别滴加1 滴
的
溶液，只有
溶液中产生沉淀
常温下，
【答案】A
【详解】A．
浓溶液中滴加浓HCl，发生如下反应：
，随盐酸的滴入，平衡正向移动，溶液颜色由蓝
色变为绿色，故A 正确；
B．根据越弱越水解，可知相同浓度的盐的碱性越大时，对应酸的酸性越弱，则
，
故B 错误；
C．检验蔗糖水解产物，需先加NaOH 溶液使溶液呈碱性，再加入新制的
悬浊液，故C 错误；
D．相同浓度的
溶液和
溶液中，分别滴加等浓度的
溶液，只有
溶液中产
生沉淀，可知碳酸钙的溶解度小，则
，故D 错误；
9．氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体
通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。
已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。
下列说法不正确的是
A．氟他胺中含有三种官能团 B．X 不具有手性异构体(对映异构体)
C．吡啶可提高①的原料利用率 D．交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响
【答案】D
【详解】A．由氟他胺结构简式可知，其含有硝基、碳氟键、酰胺基三种官能团，A 正确；
B．连接4 个不同基团的碳原子是手性碳原子，X 不具有手性异构体，B 正确；
C．反应①中产生了HCl，吡啶呈碱性消耗HCl 从而促使反应正向进行，可提高原料利用率，C 正确；
5
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D．已知氨基具有还原性，在发生硝化反应时，可能被氧化导致后续不能和
反应合成氟他胺，D
错误；
10.已知反应：
，该反应分三步进行：
①
；
②
；
③
。
其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入
，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．相同状况下，
中W 最稳定
B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大
C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒
D．其他条件不变，平衡后再充入
平衡转化率减小
【答案】C
【详解】A．由图可知，Y 的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，
中Y 最稳定，
A 错误；
B．其他条件不变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B 错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，
从而加快反应速率，C 正确；
D．反应物只有一种，其他条件不变，达到平衡时再充入
浓度增大，相当于原来平衡上增
大压强，平衡正向移动，
的平衡转化率增大，D 错误；
11.工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(
)
Ⅵ废水，并回收氢氧化铬(
)
Ⅲ，工艺流程如图所示。已知：
过程I 中反应为
(黄色)
(橙色)
。下列说法错误的是
A．过程I 中所加酸可以是浓盐酸
6
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B．过程Ⅱ中发生的离子反应为
C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替
D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀
【答案】A
【详解】A．已知酸性条件下，
能够氧化Cl-生成有毒气体Cl2，故过程I 中所加酸不可以是浓盐酸，
A 错误；
B．过程Ⅱ中
中Cr 由+6 价降低到+3 价，则SO2中S 的化合价由+4 价升高到+6 价，根据氧化还原
反应配平可知，该过程发生的离子反应为
，B 正确；
C．已知Fe2+具有还原性，能够将
还原成Cr3+，但Fe3+与Cr3+较难分离，故烟道气不宜用含Fe2+的
溶液代替，C 正确；
D．由于该流程图中需要回收Cr(OH)3，故过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转
化为Cr(OH)3沉淀，D 正确。
12.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y 轴的投影图。
该晶胞的边长为
，在三维坐标系中
两点的原子坐标分别为
，
。下列说法错误的
是
A．
和
原子间的最近距离为
B．
原子的配位数为4
C．c 点的原子坐标为
D．
原子填充在
原子围成的“正四面体空隙”中
【答案】A
【详解】A．As 和Ga 原子间的最近距离为体对角线的
，即为
dpm，A 错误；
B．Ga 原子周围与之最近的As 为4 个，即Ga 原子的配位数为4，B 正确；
C．由甲、乙图可知，c 点的原子坐标为(
)，C 正确；
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D．根据晶胞结构可知，Ga 原子占据As 原子形成的正四面体空隙，D 正确；
13.对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．乙醛与新制银氨溶液反应：
C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋
＋3H2O=2Al (OH)3↓＋3CO2↑
D．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
【答案】D
【详解】A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜，反应中氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、一氧化氮
和水，反应的离子方程式
，A 错误；
B．乙醛与新制银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH
+2Ag↓+3NH3+H2O，B 错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应：
，
C 错误；
D．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，S 和氢氧化钠溶液反应生成盐，离子方程式
，D 正确。
14.吡咯（
）、呋喃（
）、噻吩（
）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说
法错误的是
A．三种分子中均含有化学键
B．三种分子均易溶于水
C．N、O、S 原子杂化方式相同
D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃
【答案】B
【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有
，A 正确；
B．呋喃、噻吩均难溶于水，吡咯与水分子间有氢键易溶于水，B 错误；
C．杂环化合物是四个C 和N（O、S）共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p 轨道且互相平行，在碳
原子的p 轨道中有一个p 电子，杂原子一对孤电子对形成
，吡咯形成3 条σ 键，杂化方式为
，呋
喃（噻吩）形成2 条σ 键以及一对孤电子对，杂化方式为
，则N、O、S 三种原子杂化方式均为
，
C 正确；
D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的
相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D 正确；
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（15 分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐
中提取铍的工艺流程如下：
已知：
。回答下列问题：
(1)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。
(3)水相1 中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是
(结合离子方程式回答)。
(4)滤液2 可以进入 步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。
(6)BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。
若BeO 晶体的密度为
，则晶胞参数
nm。已知
。
【答案】(1)H2SiO3（2 分）
(2)快速冷却（2 分）
(3)Al3+ （2 分） 发生离子反应：
、
，可观
察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解（3 分）
(4)反萃取（2 分）
(5)增强熔融氯化铍的导电性（2 分）
(6)
（2 分）
【详解】（1）根据分析可知，“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分：H2SiO3；
（2）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从
“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却；
（3）“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA 的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1 中含有Al3+；向过量
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烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1 的溶液，发生离子反应：
、
，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解；
（4）滤液2 的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用；
（5）氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化
铍的导电性；
（6）根据均摊法计算，
位于顶角和面心，个数：
，
位于晶胞内，个数为4，
根据晶胞密度计算公式：
，解得：
。
16.（13 分）某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH 作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下：
已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。
(2)苯甲醛能与
反应生成难溶于水、乙醚的固体。
请回答：
(1)甲醛试剂会缔合为三聚甲醛(
)，实验前需解聚，方法是：取50mL 甲醛试剂，加1mL10%稀硫
酸，加热回流。稀硫酸的作用是 。
(2)步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是 。
(3)步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成
B．步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠
C．步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层
D．步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3 中，会收集到沸点稍高的杂质
(4)步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序 (填序号)。
①加
溶液至不再产生气泡
②加无水
固体吸水，过滤
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③水洗，分液
④加过量饱和
溶液
⑤分液
⑥过滤
(5)步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是 。
(6)HCHO 的还原性强于苯甲醛的原因是 。
【答案】(1)催化剂（2 分）
(2)吸收挥发的HCHO，防止空气中O2的进入装置内（2 分）
(3)ABC（3 分）
(4)④⑥①⑤③②（2 分）
(5)苯甲醛、苯甲醇密度均约为1g/cm3，与水难以有效分层（2 分）
(6)苯甲醛中苯环使醛基中的C-H 键极性减弱，不易断裂（2 分）
【详解】（1）三聚甲醛在稀硫酸的催化下会解聚生成甲醛，反应过程中稀硫酸为催化剂；
（2）虚线框内装置中的水可以吸收挥发出的甲醛，防止倒吸，反应物的醛类物质具有较强的还原性，
因此该装置还可以防止空气中O2的进入装置内发生副反应；
（3）A．由于反应物HCHO 是气体，易从体系中挥发，因此步骤Ⅰ的实验操作必须在通风橱中完成，
A 正确；
B．根据分析，步骤Ⅱ中加适量水的目的之一是溶解甲酸钠，B 正确；
C．步骤Ⅱ中分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层可以增大产率，C 正确；
D．步骤Ⅳ为蒸馏操作，温度计的水银球需在支管口处，不能插入混合物中，D 错误；
故选ABC；
（4）根据分析，“一系列操作”的顺序为④⑥①⑤③②；
（5）混合物M1 中含有水、苯甲醛、苯甲醇等，苯甲醛、苯甲醇虽然难溶于水，但它们的密度均约为
1g/cm3，与水难以有效分层，因此不采用图中的操作；
（6）醛基表现还原性时要断裂C-H 键，苯环中含有大π 键，电子云密度较高，导致醛基中C-H 键的极
性减弱，不易断裂。
17.（15 分）工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问
题：
I．在C 和
的反应体系中：
反应1：
反应2：
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反应3：
(1)
。
(2)①设
，反应1、2 和3 的y 随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3 的线条是
②已知y<0 更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中
与
的
物质的量之比 (填字母)。
A．不变 B．增大 C．减小
Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯
反应i(主反应)：
；
反应ⅱ(副反应)：
向密闭容器中通入
和
发生反应，在不同压强下，
的平衡转化率随温度的变化如
图所示。
(3)
由小到大的顺序为 。
(4)
压强下，650℃后
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
(5)A 点，乙烯的选择性
，则
的转化率为 (保留两位有效数字，
下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的
量分数)。
【答案】(1)-222kJ/mol（2 分）
12
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(2)a（2 分） B（2 分）
(3)
（2 分）
(4)反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于
对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得
的平衡转化率随着温度的升高而增大（2 分）
(5) 63%（2 分） 0.39（3 分）
【详解】（1）由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：
；
（2）①反应1 前后气体分子数不变，升温y 不变，对应线条b，反应2 气体分子数减少，熵减，升高
温度y 值增大，对应线条c，反应3 气体分子数增加，熵增，温度升高y 值减小，对应线条a；
②反应3－反应1 可得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=+172kJ/mol，温度升高，反应正向进行，反应2 逆
向进行，气体中CO 和CO2的物质的量之比增大，选B；
（3）200~650℃时，以反应I 为主，△H<0，温度升高，反应I 平衡逆向移动，CO2的转化率减小，
650℃以后，I 为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应I 平衡
逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大，故在200~650℃时，增大压强，CO2
的转化率增大，则
。
（4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大
于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得
的平衡转化率随着温度的升高而增大；
（5）A 点，转化的二氧化碳的物质的量为2mol×70%=1.4mol，发生反应i 的氢气的物质的量：
，发生反应ⅱ的氢气的物质的量：
，则
的转化率为
63%；
设平衡时压强为p，根据已知列三段式
，
，
0.39。
18.（15 分）以苯酚为原料合成某药物中间体
的流程如下：
13
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回答下列问题：
(1)B 的名称是 ；D 的分子式为 。
(2)B→C 的反应类型是 ，反应过程中
的作用是 。
(3)下列几种有机物在水中电离常数最大的是 (填字母)。
a．
b．
c．
d．
(4)写出
的化学方程式： 。
(5)在C 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。
a．遇
溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应和水解反应
c．氨基(
)与苯环直接相连
(6)参照上述流程，以
和
为原料合成
，设计合成路线：
(其他试剂自选)。
【答案】(1) 邻硝基苯酚或2-硝基苯酚（2 分）
（2 分）
(2) 取代反应（1 分） 中和反应生成的HI，提高转化率(或产率)（2 分）
(3)d（2 分）
(4)
（2 分）
(5)10（2 分）
(6)
（2 分）
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【详解】（1）B 的名称是邻硝基苯酚或2-硝基苯酚，结合D 的结构式，可知分子式为
；
（2）结合结构式，可知B→C 的反应类型是取代反应，B 和
发生取代反应生成
和
，可知反
应过程中
的作用是中和反应生成的HI，提高转化率(或产率)；
（3）酚羟基中H—O 键极性越强，越容易电离，酸性越强，氟吸引电子能力比碘的强，甲基是推电子
基，故邻氟苯酚的酸性最强，故选d；
（4）结合F 和G 的结构式，可知
的化学方程式：
；
（5）同分异构体含三个取代基：酚羟基、甲酸酯基、氨基，
，共有10 种符合条件的同分异构体；
（6）以和为原料合成，结合E→F→G→H 的反应原理，可得合成路线为。
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