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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是
A．唐三彩釉陶
B．敦煌壁画颜料中所用的铁红
C．古代竹木简牍
D．三星堆青铜面具
【答案】C
【解析】A．唐三彩釉陶属于硅酸盐材料，不属于高分子化合物，A 项不选；
B．铁红是Fe2O3，不属于高分子化合物，B 项不选；
C．竹木简牍的主要化学成分为纤维素，属于高分子化合物，C 项选；
D．青铜为铜锡合金，三星堆青铜人像的主要成分属于金属材料，不属于高分子化合物，D 项不选；
答案选C。
2．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装
备等领域。下列说法错误的是
A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径
B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新
型无机非金属材料
1
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C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
【答案】D
【解析】A．废旧塑料制品难以降解，会造成白色污染，制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途
径，A 项正确；
B．石墨烯为单层石墨，属于新型无机非金属材料，B 项正确；
C．从海水中提取重水可利用物质间沸点差异较大，采用蒸馏法，C 项正确；
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶是由加聚反应合成，D 项错误；
答案选D。
3．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。
下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用
含量较高的泥料
【答案】B
【解析】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A 错误；
B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B 正确；
C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直
接导致不耐酸碱，C 错误；
D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D 错误；
故选B。
4．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有3 种官能团
B．有5 个手性碳原子
C．碳原子有2 种杂化方式
D．在碱性溶液中加热能稳定存在
【答案】B
【解析】
A．分子中有4 种官能团，分别为羟基、氰基、
、
，A 错误；
B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5 个手性碳原子，分别为
2
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，B 正确；
C．饱和C 原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C 原子为sp2杂化，氰基中C 原子为sp 杂化，则碳原子有3
种杂化方式，C 错误；
D．该有机物含有
，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D
错误；
故选B。
5．某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是
试剂M
浓溴水
浓溴
水
NaOH 溶液
NaOH 溶液
操作x
分液
过滤
分液
过滤
选项
A
B
C
D
【答案】C
【解析】A．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，不能分层，则不能用分
液操作分离，故A 错误；
B．浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚都能溶于苯，不会出现固液混合状态，则不能用过滤
操作分离，故B 错误；
C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，苯与NaOH 溶液不反应，且苯与苯酚钠、NaOH
溶液会分层，则能用分液操作分离，故C 正确；
D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，苯与NaOH 溶液不反应，没有出现固液混合状
态，则不能用过滤操作分离，故D 错误；
答案选C。
6．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是
A．
作电池的负极
B．电池工作时，
向正极移动
3
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C．正极的电极反应：
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
【答案】B
【解析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：
，
作正极，
发生还原反应：
，总反应为：
；
A．由上述可知，锌作电池的负极，
作电池正极，A 正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则
向负极移动，B 错误；
C．由上述可知，正极的电极反应为：
，C 正确；
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D 正确；
故选B。
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆
葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B
焊接金属时用
溶液除锈
溶液显酸性
C
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
是酸性氧化物
【答案】B
【解析】A．葡萄糖含有醛基，具有强还原性，能与银氨溶液反应生成银，可用于制备保温瓶内胆，与
葡萄糖在人体内反应放出能量的性质无关，A 错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用于NH4Cl 溶液除锈，
B 正确；
C．游泳池中加硫酸铜进行消毒是由于铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，C 错误；
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是由于二氧化硫具有还原性，能作抗氧化剂，D 错误；
故选B。
8．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的
A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水
4
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B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌
C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸
D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质
【答案】C
【解析】A．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图
中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A 正确；
B．空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛
细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B 正确；
C．将85%磷酸溶液进行结晶除杂、减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸
应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C 错误；
D．减压蒸馏的目的是降低水的沸点避免温度过高生成焦磷酸，故D 正确；
答案选C。
9．我国科学家利用Co 的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe 催化活
性中心的原位自修复(Fe 再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中CoOOH 为催化剂
B．图中各反应不能在酸性条件下进行
C．存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O
D．图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂
【答案】D
【解析】A．由图可知，钴的化合物CoOOH 参与第一步反应，在后面的反应中生成，属于催化剂，故
A 正确；
B． Fe(OH)2、钴的化合物CoOOH 都能与盐酸反应，另反应都在碱性条件下进行，所以各反应不能在
酸性条件下进行，故B 正确；
C．由图可知，Co(OH)2 +OH- -e- = CoOOH + H2O，故C 正确；
D．由图可知，图中所示物质之间的转化有O-O 非极性键的形成，但无非极性键的断裂，故D 错误；
答案选D。
5
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10．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A．a 和e 溶液能发生置换反应
B．可能实现
转化
C．在硝酸中加入d 能生成e
D．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝
【答案】A
【解析】由图可知，a 为铁或铜、b 为氧化亚铜、c 为氧化铁、d 为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e 为硝酸
铁。
A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸
铁溶液的反应都不是置换反应，故A 错误；
B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共
热反应生成铜，所以可能实现
转化，故B 正确；
C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C 正确；
D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变
蓝，故D 正确；
故选A。
11．氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNaCl 固体中，含离子数为
B．1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L
和
的混合气体含有共价键数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗1mol
转移电子数为
【答案】A
【解析】A.NaCl 中含有Na+和Cl-，1mol NaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；
B.NaOH 溶液中的水分子中也含有O 原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数大于
，B
错误；
C．标况下，22.4 L 的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，
C 错误；
D.Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂
6
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又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol 电子，所以转移电子数为NA，D 错误；
故选A。
12．已知
溶液中存在如下平衡：
，按如图装置进行实
验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是
A．
和
的反应是吸热反应
B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色
C．
溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性
D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气
【答案】C
【解析】A．铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，
和
的反应是吸热反应，A 正确；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，B 正确；
C．氨气溶于
溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡
正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，
体现的是氨水的碱性，C 错误；
D．氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D 正确；
答案选C。
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色
乙烯发生加成反应
B
重晶石转化：
C
碘易溶于
，微溶于
是非极性分子，
是极性分子
D
向久置的亚硫酸溶液中滴加
溶液，
生成白色沉淀
生成了难溶于水的
【答案】C
【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应是氧化反应，而非加成反应，A 错误；
B．
转化为
是因为
浓度很大，促使
与
反应，实际上
，B 错误；
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C．碘、四氯化碳属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，C 正
确；
D．
在酸性条件下具有氧化性，因此沉淀是
，D 错误；
故选C。
14．化合物
所含的5 种元素均为短周期主族元素，
、
和
为同周期元素，原子序数依次
增加，
的基态原子价层电子排布式为
，
的基态原子价层
轨道半充满，
是地壳中含量最多
的元素，
是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为直线形
【答案】C
【解析】X、Y、Z、E、M5 种元素均为短周期主族元素，E 是地壳中含量最多的元素，则E 为O 元
素；M 是有机分子的骨架元素，则M 为C 元素；X、Y 和Z 为同周期元素，原子序数依次增加，X 的
基态原子价层电子排布式为nsn−2，则X 为Na 元素；Z 的基态原子价层p 轨道半充满，则Z 为P 元素；
由化合价代数和为0 可知，Y 为Mg 元素。
A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元
素，故A 错误；
B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，
沸点高于磷化氢，故B 错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s 轨道为稳定的全充满结构，元素的第
一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C 正确；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V 形，臭氧和二
氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型，所以臭
氧分子的空间构型为V 形，CO2为直线形，故D 错误；
故选C。
15．乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：
，能量变化如图所示。
已知：
为快速平衡。
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下列说法不正确的是
A．反应IV 是
的决速步
B．反应结束后，溶液中存在
C．反应过程中涉及
键的断裂和形成
D．反应I 与反应IV 活化能的差值等于水解反应的焓变
【答案】D
【解析】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ、IV 的活化能较高，因此反应的
决速步骤为反应Ⅰ、IV，A 正确；
B．反应I 为加成反应，而
与
为快速平衡，反应II 的成键和
断键方式为
或
，后者能生成
18OH-，因此反应结束后，溶液中存
在
18OH-，B 正确；
C．反应过程中涉及π 键（C=O 键）的断裂和形成，C 正确；
D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此
和
CH3O-的总能量与
和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，并非水解焓变（水解
生成羧酸盐、醇），D 错误；
故选D。
16．近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021 年，Waldvogel 和Morandi
等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B 有价值的气态
烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。
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下列说法不正确的是
A．图中A 是电池的负极
B．图中B 端所连电极反应：
C．每生成1mol 乙烯，转移电子数为
D．通过该电解反应，我们可以将“六六六”(
)转化为苯，实现对该农药的高效降解
【答案】C
【解析】由图可知，左侧电极反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合价降低，发生还
原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：
，据此解答。
A．左侧为阴极，则图中A 是电池的负极，A 正确；
B．图中B 端所连电极为阳极，电极反应为：
，B 正确；
C．每生成1mol 乙烯，转移电子数为
，C 错误；
D．“六六六”曾被广泛用作杀虫剂，但是它具有高毒性且不易降解，选取“六六六”作为实验对
象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，实现对该农药的高效降解，D 正
确；
故选C。
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）
在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.配制
溶液
（1）①下列仪器中，配制
溶液需用到的有 (填名称)。
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②配制
溶液时，需要先将称量好的
固体溶解在盐酸中，目的是 。
Ⅱ.某小组同学根据
、
和
的氧化性强弱推断溶液中
与
可能先后发生两个反应：
，
进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
溶液(
)、过量锌粒
有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后
溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ
溶液(
)、过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，
静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁
（2）①实验Ⅰ结束后，
最终还原产物为 。
②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因 。
（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用
和
代替
进行实验：
实验
试剂
现象
Ⅲ
溶液
(
)、过量锌粉
约半小时后，液体变为深棕
色，固体中未检出铁
Ⅳ
溶液(
)、过量锌粉
约半小时后，液体呈浅绿色
且浑浊，固体中检出少量铁
资料：
，
在溶液中呈棕色。
α=
①
。
②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了
，写出生成
的离子方程式
。
③对照实验Ⅲ和Ⅳ，
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是 。
【答案】（1）100mL 容量瓶和玻璃棒（2 分） 防止
水解（2 分）
（2）
（2 分） FeCl3溶液中存在水解平衡：
，加入锌粉，
被消耗，促进
的水解，产生氢氧化铁沉淀（2 分）
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（3）0.5 （2 分）
（2 分）
与NO 结合生成
，导致溶液中
浓度降低，与Zn 反应速率减慢（2 分）
【解析】（1）①配制
溶液需用到100mL 容量瓶和玻璃棒；
②配制
溶液时，需要先将称量好的
固体溶解在盐酸中，目的是防止
水解；
（2）①加入过量锌粉，溶液颜色变浅，固体中没有铁，说明最终还原产物为
；
FeCl
②
3溶液中存在水解平衡：
，加入锌粉，
被消耗，促进
的水
解，产生氢氧化铁沉淀；
（3）①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则
的物质的量应是定量，则
，即
，解得
；
②酸性条件下，
具有强氧化性，可与锌粉发生氧化还原反应，离子方程式：
；
③
溶液与过量锌粉反应没有生成铁的可能得原因：
与NO 结合生成
，导致
溶液中
浓度降低，与Zn 反应速率减慢。
18．（14 分）精炼铜产生的铜阳极泥富含
等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥
中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为 (填离子符号)。
（2）“酸浸氧化”生成
的离子方程式为 。
（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根
可看作是
中的一个O 原子
被S 原子取代的产物。由此可知，
的空间结构是 ；“溶浸”时发生反应的离子方程
式为
，常温下，该反应的平衡常数
。
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（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应产生的滤液可进入
操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用
溶液、氨水和
溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池
原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，
在浸金过程中起 作用。
②写出负极区的电极反应式 。
（6）
能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X 的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的
晶胞中，铜原子a 的分数坐标为 。设X 的最简式的式量为
，晶体密度为
，则
晶体X 中
与
之间的最短距离为
(
为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）
（2 分）
（3）四面体形 （1 分）
（1 分）
（4）
（1 分） 溶浸（1 分）
（5）催化（1 分）
（2 分）
（6）(0.5，1，0.5) （1 分）
（2 分）
【解析】（1）根据分析，滤液中所含金属阳离子为Cu2+、Na+；
（2）“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化剂，生成
的离子方程式为：
；
（3）
中中心原子硫原子有4 个价层电子对，孤电子对数为0，空间结构是正四面体，硫代硫酸根
13
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可看作是
中的一个O 原子被S 原子取代的产物，由此可知，
的空间结构是四面体；
，
的平衡常数
=
=
=
；
（4）“还原”过程中，N2H4失电子做还原剂，生成氮气，
得电子做氧化剂，生成单质
银，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
；加入Na2S2O3溶浸，将AgCl 转化为
，过滤后向滤液中加入N2H4，
被还原转化为
和
，过滤后滤液可
进入溶浸操作中循环利用；
（5）①根据图示，
转化为中间产物
，又被氧气氧化生成
，
可知
在浸金过程中起催化作用；
②金在负极失电子，发生氧化反应生成
，电极反应式为：
；
（6）根据图示，铜原子a 位于面心，该合金的晶胞中，铜原子a 的分数坐标为(0.5，1，0.5)；晶体X
中
与
之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，根据均摊法计算，一个晶胞中含有1 个
原
子，4 个
原子，X 的最简式的式量为
，故晶体X 中
与
之间的最短距离为
。
19．（14 分）减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法，回答
下列问题：
I．利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该
反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
[
为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
14
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（1）反应i 的热化学方程式为 。
Ⅱ．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂In2Ox中
时具有活性，而
时无活性。
CO
②
2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
（2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了
减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。
（3）反应iii 在 下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
（4）反应iii、iv 的平衡常数的
随
的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是
(填“Q”或“R”)，原因是 。
（5）在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2 加入CO2和H2，发生反应iii 和反应iv，初始压强为
120 MPa．相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂
的影响)：
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①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。
280℃
②
时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数
(结果用分数表示)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）及时将生成的H2O(g)分离出来（2 分）
（3）低温（2 分）
（4）Q（2 分） 反应iii 的
，随温度升高，平衡常数K 减小，故
随
的增大而增大
（2 分）
（5）250℃以上，反应iii 达到平衡，iii 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低（2
分）
（2 分）
【解析】（1）据图，反应i 的热化学方程式为
。
（2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，
是造成催化剂失活的重要原因，为了
减少催化剂的失活，可以及时将生成的
分离出来。
（3）反应iii：
，该反应为气体体积
缩小的放热反应，则ΔH＜0、ΔS＜0，自发进行时ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，说明该反应在低温下能够自发
进行。
（4）反应iii：
，
反应iv：副反应
因为反应ⅲ的
，随温度升高，平衡常数K 减小，故
随
的增大而增大，
对应图中的
曲线；故答案为“Q”，“反应iii 的
，随温度升高，平衡常数K 减小，故
随
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的增大而增大。”
（5）①在
以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因：250℃以上，反应ⅲ达到平衡，因反应ⅲ
是放热反应，升高温度，反应ⅲ的平衡逆向移动，甲醇的产率降低；
②
时，起始
，起始压强120MPa，
，
，
、
，则
、
，解得：
，反应ⅳ气体分子总数不变，则反应ⅳ的平衡常数
。
20．（14 分）新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯的绿色高效合成，示意图如下：
（1）化合物I 的分子式为 ，其环上取代基的名称是 。
（2）化合物II 的某同分异构体，仅含一个五元环且不含其他环状结构，不发生银镜反应，在核磁共
振氢谱图上只有2 组峰，峰面积比为1：2，其结构简式为 （任写一种）。
（3）化合物I 制备化合物IV（
）的反应可以表示为：
，则化合
物M 为 （填化学式）；化合物M 易溶于水，其原因是 。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_____（填标号）。
A．化合物I 到Ⅱ反应的原子利用率为
，有
双键的断裂与形成
B．化合物II 是乙醇的同系物，能与金属钠反应
C．化合物III 在碱性环境中水解时，可消耗等物质的量的
D．化合物II 到化合物III 的转化中，存在
原子杂化方式的改变
（5）对化合物II，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
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②
取代反应
（6）利用羟醛缩合反应R-CHO+
+H2O(R、R'为烃基或H）的原理，
以乙烯为唯一有机原料，合成
。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为烯烃直接制醇的反应，其化学方程式为 。
②其中，羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为
和 （写结构简式）。
【答案】（1）
（1 分） 醛基（1 分）
（2）
或
或
或
（2 分）
（3）
（1 分）
与
之间可形成氢键（1 分）
（4）AB（2 分）
（5）
、催化剂，加热（0.5 分） 加成反应（或还原反应）（0.5 分） 浓HBr，加热或乙
酸、浓硫酸，加热 （0.5 分）
或
（0.5 分）
（6）
（2 分）
（2 分）
【解析】（1）由化合物Ⅰ的结构简式可知其分子式为：
；其环上取代基的名称是醛基；
（2）化合物II 的某同分异构体，仅含一个五元环且不含其他环状结构，不发生银镜反应，可知不含
醛基；在核磁共振氢谱图上只有2 组峰，峰面积比为1：2，可知其结构具有对称性；符合的结构有：
或
或
或
；
（3）化合物I 可与M(N2H4)先发生加成反应再发生消去发反应制备化合物IV(
)，
N2H4与
之间可形成氢键，因此其易溶于水；
（4）A．化合物I 到Ⅱ反应为醛基与氢气的加成反应，原子利用率为
，有
双键的断裂，但
不存在
双键的形成，故A 错误；
B．化合物Ⅱ与乙醇的结构不相似，不是同系物，故B 错误；
C．化合物Ⅲ中只含一个酯基，在碱性环境中水解时，可消耗等物质的量的
，故C 正确；
D．化合物Ⅱ到化合物Ⅲ的转化中，碳碳双键断裂，Ⅲ中形成多个碳碳单键，因此存在
原子杂化方
式的改变，故D 正确；
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故选：AB。
（5）化合物Ⅱ中碳碳双键与氢气，在催化剂加热条件，发生加成反应转化为
；化合物
Ⅱ中的醇羟基与浓HBr，加热条件下，发生取代反应生成
；化合物Ⅱ中的醇羟基与乙酸
在浓硫酸，加热条件下，发生酯化反应生成
；
（6）①合成
需要乙醇，乙醇可由乙烯与水发生加成反应得到，反应方程式为：
；
②合成
可由乙醇与
发生酯化反应得到，而
可
由乙醛先发生羟醛缩合生成
，
再经氧化得到
；而
乙醛可由乙醇催化氧化得到，因此羟醛缩合前后所涉及氧化反应，氧化产物分别为
和
。
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