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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A．在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，SO2在保鲜时体现了氧化性
B．华为Mate60 手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C．中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是Si
D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
【答案】A
【详解】A．
具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，
在保鲜时体现了还
原性，故A 不正确；
B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B 正确；
C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故C 正确；
D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D 正确；
答案选A。
2．下列化学用语的表示正确的是
A．
和
互为同素异形体
B．
的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
1
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D．天然橡胶的结构简式：
【答案】D
【详解】A．
和
的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A 错误；
B．三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，价层电子对互斥模型和分子结构都
为平面三角形，故B 错误；
C．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C 错
误；
D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，结构简式为
，故D 正确；
故选D。
3．设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1．05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
【答案】A
【详解】A．标准状况下，16.8L
物质的量为
，甲烷和氯气反应除
了生成
，还生成
、
和
，故反应生成的
分子数小于0.75
，A 正确；
B．56g 铁的物质的量为n=
=
=1mol，与足量的盐酸反应生成1mol 亚铁离子，失去2mol 电
子，转移的电子数为2
，错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1 价歧化为-2 价和0 价，故1.05mol
转移1.05
个电子；而过氧化钠和
反应后氧元素由-1 价变为-2 价，故1.05mol 过氧化钠转
移2.1
个电子，C 错误；
D．50mL 18mol/L 浓硫酸的物质的量
，浓硫酸与足量铜共热，随
着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生
的分子数小于0.45
，D 错
误；
2
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故选A。
4．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
【答案】C
【详解】A．向
溶液中通入过量的氯气：
，A 项错误；
B．少量的
溶液，按“少定多变”规律，
与
按
反应，B 项错误；
C．
溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：
，C 项正确；
D．醋酸是弱酸，不拆分，D 项错误；
答案选C。
5．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17．X 和Z 的基态原
子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子
由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下
列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>M
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角：
D．W 和Z 形成的常见化合物是极性分子
【答案】D
【详解】A．Z 为O，Y 为N，M 为Na，同周期从左到右，第一电离能增加，ⅡA 族和ⅤA 族元素，
第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：Y > Z >M，A 错误；
B．X 为C，Y 为N，Z 为O，未说明是简单氢化物，无法确定其沸点关系，B 错误；
C．
中C 原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，
中N 原子采取sp3杂化，
空间构型为正四面体，键角为109°28'，则键角：
，C 错误；
D．W 和Z 形成的常见化合物是H2O，V 形，极性分子，D 正确；
故选D。
6．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
3
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A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由
和乙烯为原料制备
D．已知
，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
【答案】D
【详解】A．1，3-丁二烯结构中含有2 个碳碳双键，分子式为
，而乙烯结构中只含有1 个碳碳双
键，分子式为
，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“
”原子团，A 错误；
B．环己烯与
发生加成反应生成的1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B 错误；
C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，
与乙烯发生反应生成
，C
错误；
D．环己烯与
发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据
可
知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳
定，D 正确；
答案选D。
7．明矾
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物
质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成
、
和
。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
4
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【答案】C
【详解】A．根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH 和Al 的反应，即：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-
+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A 正确；
B．由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+，故可通过焰色试验检验“沉铝"所得
滤液中的主要阳离子，B 正确；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫
酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C 错误；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D 正确；
故答案为：C。
8．
分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：
，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS 表示过渡
态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．
比
稳定
D．随着
分子的不断分解，O 原子在FC 表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
【答案】B
【详解】A．由于GS1 的能量比GS2 低，第一步反应的△H>0，即该反应是吸热反应，A 正确；
B．该反应历程总共由4 个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313
eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低,因此决定总反应速率的步骤为第二步，B 错误；
C．由图可以看出，GS3 的能量比GS2 的能量低，能量越低越稳定，则GS3 更稳定，C 正确；
D．随着HClO4分子的不断分解，O 原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使
OH 的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D 正确；
故选B。
9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，
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其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数相同
B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
【答案】C
【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中Hg2+的配位数与S2-的配位
数相同，都为4，A 不正确；
B．甲晶胞中，含
个数为
=1，含Cl-个数为
=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为
NH4HgCl3，B 不正确；
C．乙中，4 个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的
，即为
anm，C 正确；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则含有的阴离子数目不相等，D 不
正确；
故选C。
10．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限
制。醌类(
)电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作
示意图如图所示，下列有关说法错误的是
6
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A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH 保持不变
D．充电时，电路中每转移1mol 电子，阴极增重质量为20g
【答案】C
【详解】A．分析可知放电时，右侧醌类电极为原电池的负极，故A 正确；
B．放电时，左侧为太多次的正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B 正确；
C．充电时，阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极区电解质溶液的pH 减小，故C 错
误；
D．充电时，阴极电极反应：
+2nH2O+2nK++4ne-=
+2nOH-，电路中每
转移4mol 电子，阴极增重质量为80g，则电路中每转移1mol 电子，阴极增重质量为20g，故D 正
确；
故选：C。
11．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
证明Fe2+具有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到
KMnO4溶液紫色褪去
B
探究浓度对化学反
应速率的影响
用两支试管各取5mL0.2mol/L 的H2C2O4(草酸)溶液，分别加
入2mL0.1mol/L 和0.2mol/L 的KMnO4溶液，记录溶液褪色
所需的时间
C
证明蔗糖水解产物
具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后
向其中加入足量稀NaOH 溶液，再加入新制的银氨溶液，
并水浴加热，产生了银镜
D
酸性：H2SO3>H2CO3
常温下，分别将SO2和CO2通入水中制备饱和溶液，再用
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pH 计测定pH
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化C1-而使酸性KMnO4溶液褪色，故无法证明
Fe2+具有还原性，A 选项错误；
B．由氧化还原反应化合价升降得出关系是为5H2C2O4～2KMnO4，判断该实验中KMnO4为过量，无法
褪色，B 选项错误；
C．题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，C 选项正确；
D．由于SO2和CO2在水中溶解度不同，二者pH 的大小除了与酸性强弱有关外还与浓度有关，所以方
案不合理，选项D 错误；
答案选C。
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1 模拟侯氏制碱法获得
B．图2 用
溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3 用
溶液，探究温度对
化学平衡
的影响
D．图4 探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
【答案】C
【详解】A．氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A 不符合题意；
B．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B 不符合题意；
C．
(蓝色)
(黄色))
，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶
液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C 符合题意；
D．挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚，干扰实验，故D 不符合题意；
故答案选C。
13．以含锌废液(主要成分为
，含少量的
、
)为原料制备
的实验流程如
下。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
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A．
过二硫酸钠
中含有过氧键(
)数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：
、
、
、
C．“调节pH”时试剂X 可以选用
、
、
等物质
D．“氧化除锰”过程中生成
的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．
中S 为+6 价，则有6 个O 为-2 价，有2 个-1 价的氧，故含有1 个过氧键(
)，因此
过二硫酸钠
中含有过氧键数为
，A 正确；
B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为
、
、
、
， B 正确；
C．溶液中
能与锌反应生成
和
，所以调节溶液pH 时试剂X 不能选用Zn，C 错误；
D．分析可知，“氧化除锰”工序用
把
、
氧化为
、
，根据电子转移守恒
和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是
，D
正确；
故选C。
14．在常温下，向10mL 浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH
随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在a 点的溶液中，c(Na+)＞c(CO3
2-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在b 点的溶液中，2n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＜0.001mol
C．在c 点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3
-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7 时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
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【答案】B
【详解】A. 在a 点是滴入5mL 盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱
性，溶液中离子浓度大小c(Na+ )>c(CO3
2-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A 错误；
B.b 点溶液pH=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO3
2-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，
n(CO3
2-)+n(HCO3
-)+n(H2CO3)=0.001mol，则2n(CO3
2-)+n(HCO3
-)<0.001mol，所以B 选项是正确的；
C.在c 点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液
显酸性，故C 错误；
D.若将0.1 mol/L 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7 时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+ )
+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3
-)+c(OH-)+2c(CO3
2-)，由于pH=7，c(H+ )= c(OH-)，得到：c(Na+ )
=c(CH3COO-)+n(HCO3
-)+2c(CO3
2-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D 错误。
所以B 选项是正确的。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15．（15 分）新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸
钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通
过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
+2NaClO(浓)→
+NaOH+H2O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO 溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH 溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH 约为8；再加入
10mL40%NaOH 溶液，继续通入Cl2至溶液pH 约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH 溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。
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(2)已知：[Ka(HClO)=5.0×10-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L-1NaClO 溶液的pH 范围是 (填标号)。
A．7．0~8．0 B．10.0~11.0 C．13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为 。
(4)通过改进实验装置，可以提高B 中NaOH 的利用率，可行的方法是 (写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I 结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时
三颈瓶内有DCCNa 白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl2的目的是 。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g 样品，用100mL 蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的
KI 溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终
点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
(已知：
+CH3COOH+2H2O→
+2HClO+CH3COONa，
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
(6)滴定终点的现象为 。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯= (样品有效氯=
×100%)。
【答案】(1)容量瓶、泥三角（2 分）
(2)B（1 分）
(3)3Cl2+6OH-=ClO +5Cl-+3H2O（2 分）
(4)在装置A 与B 之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶（2 分）
(5)与氢氧化钠反应生成NaClO，使NaClO 处于较高浓度（2 分）
(6)溶液由蓝色褪为无色，且30s 内不恢复（2 分） 偏高（2 分）
(7)56.8%（2 分）
【详解】（1）用烧碱固体配制40%的NaOH 溶液的步骤为计算、称取、量取、溶解、装液，需要的
仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等，故用烧碱固体配制40%的NaOH 溶液，不需要的仪器是
250mL 容量瓶和泥三角；答案为：容量瓶、泥三角。
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（2）在NaClO 溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O
HClO
⇌
十OH-，设溶液中c(OH-)=xmol/L，则溶液中
c(ClO-)、c(HClO)依次为(0.2-x)mol/L、xmol/L，Kh(ClO-)=
=
=
，解得x≈2×10-4，则c(H+)=
mol/L=5×10-11mol/L，溶液的pH≈10.3；答案为B；
（3）温度较高时Cl2与NaOH 反应生成NaClO3、NaCl 和H2O，故水浴降温可以减少NaClO3副产物的
生成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该副反应的离子方程式为3Cl2+6OH-=
+5Cl-
+3H2O；答案为：3Cl2+6OH-=
+5Cl-+3H2O。
（4）由于浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl 与NaOH 反应，从而降低NaOH 的利用率，故通
过改进实验装置，可以提高B 中NaOH 的利用率，改进的方法是在装置A 与B 之间连接盛有饱和食盐
水的洗气瓶；答案为：在装置A 与B 之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶。
（5）根据题干反应
+2NaClO(浓)→
+NaOH+H2O 可知，反应中又生
成了NaOH，故继续通入Cl2的目的是与氢氧化钠反应生成NaClO，使NaClO 处于较高浓度；答案
为：与氢氧化钠反应生成NaClO，使NaClO 处于较高浓度。
（6）反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为溶液由蓝色褪
为无色，且30s 内不恢复；Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗的Na2S2O3标准溶液体
积偏大，实验结果偏高；答案为：溶液由蓝色褪为无色，且30s 内不恢复；偏高。
（7）根据电子守恒可知，HClO~I2~2Na2S2O3，故有n(HClO)=n(I2)=
n(Na2S2O3)=
×16.00×10-
3L×0.1000mol/L=8×10-4mol，故样品有效氯=
×100%=56.8%；答案为：
56.8%。
16．（14 分）三氯化钌（
）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。
从
催化剂废料中分离制各
和
的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为 。
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(2)“焙烧”后所得固体主要成分为
、
、
和 。
(3)“还原”过程会产生
和
沉淀，该反应的化学方程式为 。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解
，然后加入盐酸羟胺（
）得到
和
。则该两种产物的物质的量之比为 。
(5)“蒸发结晶”在真空度为
时进行（此时水的沸点是
），其目的是 。
(6)若维持
不变，让
沉淀完全（
浓度不高于
），则混合体系中
的
浓度不低于 。[已知：
，
，
结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是
晶体，该反应的离子方程式为 。
(8)该流程中，还有一种重要成分
未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适： 。
【答案】(1)3d74s2（2 分）
(2)Na[Al(OH)4]或NaAlO2（1 分）
(3)
（2 分）
(4)2 1∶（2 分）
(5)低压低温蒸发，避免
分解（2 分）
(6)0.167mol L
⋅
-1（2 分）
(7)
（2 分）
(8)还原（1 分）
【详解】（1）Co 是27 号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则价电子排布式为3d74s2；
（2）“焙烧”过程Co、Ru 分别被氧化为CoO、Na2RuO4，NaNO3被还原为NaNO2，同时Al2O3与
NaOH 反应生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，则“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2
和Na[Al(OH)4]或NaAlO2；
（3）“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO，Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH，则
该反应的化学方程式为：
；
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OH HCl)
⋅
与RuCl4
反应得到RuCl3和N2，则盐酸羟胺(NH2OH HCl)
⋅
与RuCl4反应的化学方程式为：
，所以产物RuCl3和N2的物质的量之比为2 1∶；
（5）“蒸发结晶”在真空度为40kPa 时进行(此时水的沸点是28°C)，即在低压低温下蒸发结晶得到
RuCl3晶体，其目的是低压低温蒸发，避免RuCl3 6H
⋅
2O 分解；
（6）
，则
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，所以
；
（7）“沉钴”时，向含Co2+溶液中加入草酸溶液得到CoC2O4 xH
⋅
2O 晶体，则反应的离子方程式为：
；
（8）“还原”后，过滤得到Ru(OH)4沉淀和含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的滤液，此时Co、Ru 都已
经提取，则可以从含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的滤液中提取Al2O3，所以在“还原”步骤后提取
Al2O3最合适。
17．（14 分）催化还原
是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，
和
发生反应：
I．
Ⅱ．
(1)已知
和
的燃烧热分别为
和
的汽化
热分别为
。则
。
(2)下列关于反应I 和反应Ⅱ的说法错误的是 (填标号)。
A．增大
与
的投料比有利于提高
的转化率
B．若
的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I 平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将
液化分离，有利于提高反应I 的正反应速率
(3)一般认为反应I 通过如下步骤实现：
第一步：
(慢)
第二步：
(快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)研究发现
表面脱除
原子形成的
(氧空穴)决定了
的催化效果，氧空穴越多，催化
效果越好，
催化
合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的
，从而提高
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的选择性，请结合催化机理解释其原因 。
(5)一定温度下，向
恒容的密闭容器中充入
和
。在催化剂作用下发生反应I、
II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8
平衡时测得
在体系中的体积分数为
。则0～20min 内平均反应速率
；该条件下，
的选择性(甲醇的物质的量占消耗的
的物质的量的百分比)为
(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I 的平衡常数
(
为以平衡分压代
替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
【答案】(1)
（2 分）
(2)DE（2 分）
(3)A（2 分）
(4)增大气体流速可带走多余的
，促进反应
正向进行，从而增大氧
空穴的量（2 分）
(5) 0.036（2 分） 55.6 （2 分）
（2 分）
【详解】（1）已知
和
的燃烧热分别为
，则有：①
、②
。
和
的汽化热分别为
，则有：③
、④
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。根据盖斯定律，反应Ⅰ=-
+3×
+
+
①
②③④，则
。
（2）A．增大
与
的投料比，
的转化率降低，
的转化率升高，A 正确；
B．
的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B 正确；
C．因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相
同，C 正确：
D．体系达到平衡后，若压缩体积反应I 向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则
和
的物质的量减少，
的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应II 会向逆反应方向移动，D 错
误；
E．及时将
液化分离，有利于反应I 平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E 错误；
故选DE。
（3）根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二
步反应的活化能，第十步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物
的相对能量低于反应物的相对能量。
（4）从催化机理图中能看出
与
中的
结合生成
，而使催化剂出现氧空穴，由题意可
知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的
，可以促进反应
正向进行，可以增加氧空穴的量。
（5）由表格可知，
时反应达到平衡状态，此时容器中总物质的量
，已知
平衡时
的体积分数为
，则平衡时
的物质的量为
。设平衡时
的物质的量为
，则根据碳原子守恒，平衡时
，又因为产生的水的物质
的量等于产生的
和
的物质的量之和，即平衡时
，再根据氢原子守恒
可得，平衡时
，由
，解得
，则平衡时
，则平衡时产生的
的物
质的量为
。反应中消耗
的物质的量为
，生成甲醇的物质的量为
的选择性为
。根据平衡时各物质的物
质的量可得，平衡时
，
，
，
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，则反应I 的平衡常数
。
18．（15 分）由芳香化合物A 制备药物中间体I 的一种合成路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：
；
②
；
③
。
(1)A 的名称为 。
(2)试剂Y 的结构简式为 ；A~I9 种物质中不含手性碳原子的有 种。
(3)
的反应方程式为 。
(4)同时满足下列条件的G 的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与
溶液反应放出气体。
其中核磁共振氢谱显示有3 组峰，且峰面积之比为
的同分异构体的一种结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，设计由
制备
的合成路线 (有机溶剂
及无机试剂任选)。
【答案】(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚（2 分）
(2)
（2 分） 9（2 分）
(3)
（2 分）
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(4) 12（2 分）
（2 分）
(5)
（3
分）
【详解】（1）由分析可知A 的结构简式为
，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。
（2）
，H 为
，结合I 的结构，推知试剂Y 的结构简式为
；与4 个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原
子，由A~I9 种物质的结构简式可知，没有含手性碳原子的物质。
（3）F 发生已知信息②中反应生成G 为
，反应方程式为
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。
（4）G 为
，G 的同分异构体同时满足下列条件：
①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与
溶液反应放出气体，说明含有羧基；
苯环上一个取代基为
，另一个取代基为
或
，或两个取代
基均为
，或一个取代基为
，另一个取代基为
，两个取代基在苯环
上的位置有邻、间、对3 种，故满足条件的同分异构体有
种；
核磁共振氢谱显示有3 组峰，说明该有机物分子中有3 种不同化学环境的氢原子；又知峰面积之比为
，说明3 种氢原子个数比为
，该有机物的结构简式为
。
（5）发生水解反应、脱水生成，氧化得到，然后与发生信息②中反应生成，合成路线为：
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