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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe-56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。
下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用
含量较高的泥料
【答案】B
【解析】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A 错误；
B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B 正确；
C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直
接导致不耐酸碱，C 错误；
D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D 错误。
2．下列化学用语表述错误的是
A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为
B．
的电子式：
C．
分子内氢键表示：
D．
的空间结构和VSEPR 模型均为
【答案】A
【解析】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为
，A 错误；
1
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B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：
，B 正确；
C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：
，C 正确；
D．
中心原子C 的价层电子对数是
，无孤对电子，空间结构和VSEPR 模型均为
平面三角形，即：
，D 正确。
3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、
、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向
溶液中加入NaOH 至溶液呈碱性：
D．向
悬浊液中滴加几滴
溶液：
【答案】B
【解析】A．稀硫酸、
、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、
还有Cu 单质，生成物有
NO、Cu2+和水，离子方程式为：
，A 正确；
B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：
，B 错误；
C．
溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：
，C 正
确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：
，D 正确。
4．某小组同学用铁粉还原AgCl 制取Ag，实验如下：
实验
操作及现象
i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ii．静置后，固体变为灰白色；
iii．取固体，洗涤后加入KI 溶液，生成黄色沉淀；
iv。取ii 中上层清液，加入KSCN 溶液，显红色，测得
。
已知：
不能氧化
2
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下列说法不正确的是
A．由i 可知发生了两个不同的置换反应
B．iii 中生成黄色沉淀的反应为
C．由ii 和iv 可推测氧化性
D．ii 中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中
增大，
减小
【答案】B
【解析】A．根据i 产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁
与银离子置换出银的反应，A 正确；
B．iii 中生成黄色沉淀的反应为
，B 错误；
C．根据分析知，ii 中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性
，C 正确；
D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使
正向移动，氯离子浓度减小，导致
逆向移动，析出灰白
色AgCl 沉淀，D 正确。
5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异
结构因素
A
热稳定性：
分子间氢键数目
B
硬度：金刚石>碳化硅
共价键键能
C
碱性：
成键元素的电负性
D
熔点：
晶体类型
【答案】A
【解析】A．热稳定性：
，是因为H-O 键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理
性质，不影响二者的热稳定性，A 错误；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金
刚石＞碳化硅，B 正确；
C．电负性：F＞H，导致
分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：
，C 正确；
D．
是离子晶体，
是分子晶体，熔点：
，D 正确。
6．利用
为原料合成新型可降解高分子
的路线如下。下列说法正确的是
3
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A．X 的分子式为
B．X 无顺反异构体
C．1 个Y 分子中含1 个手性碳原子
D．以X 为单体只能形成三种聚合物
【答案】A
【解析】A．根据X 结构简式，
的分子式为
，A 正确；
B．
右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故
有顺反异构体，B 错误；
C．1 个
分子中含n 个手性碳原子，C 错误；
D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X 中有碳碳双键，可以以碳碳双
键进行加聚，也可以是生成Y 后，由于Y 中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以
为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3 种，D 错误。
7．前四周期元素
的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子未成对电子数最多，基态
Z 原子价层电子排布式为
。Z 和R 位于同主族，基态
的d 能级达到全充满结构。由这五种元
素组成的化合物
为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，
和
在空气中都容易被氧化
D．常温下，向
溶液中加入
溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：
，A 错误；
B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N 的2p 能级半满，第一电离能大于同周期相邻元
素，则N＞O，所以第一电离能：
，B 正确；
C．常温下，
(
)不能与
反应，C 错误；
D．
是稳定的配合物，向
溶液中加入
溶液，不会生成
，D 错误。
8．以辉铜矿(主要成分为
，含少量
、
等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不
正确的是（ ）
4
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A．滤渣1 中含有S 和
B．加入过量铁粉发生的反应有3 个
C．物质a 可能是NaOH
D．操作X 包含蒸发、冷却、过滤等操作
【答案】C
【解析】A．滤渣1 中含有S 和
，A 正确；
B．加入过量铁粉发生的反应有
、
、
，共3 个，B
正确；
C．物质a 可能是CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH 引入新杂质，C 错误；
D．操作X 包含蒸发（HNO3气氛下）、冷却、过滤等操作，D 正确。
9．实验室模拟二乙醇胺
脱硫、再生及测定
吸收率的过程。各步骤中装置和原理
不能达到相应实验目的的是
A．制取
B．脱硫（吸收
）
C．再生（解吸
）
D．测定
吸收
率
【答案】D
【解析】A．亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化硫，可以达到实验目的，故A 不符合题意；
B．二乙醇胺
显碱性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液
反应应该用倒置漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B 不符合题意；
C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺
在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水
吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C 不符合题意；
D．酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧化硫反应，但是也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D
符合题意。
10．一定温度下，
在
存在下与等物质的量的
反应，主要产物为
和
。
、
和
的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图2 所示。
5
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下列说法不正确的是
A．由图1 可知，
的活化能大于
的活化能
B．
时，各物质的物质的量分数变化可以用
来解释
C．
的过程中，存在
键的断裂与形成、
键的旋转
D．此温度下，
生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数
【答案】B
【解析】A．开始反应时，Y 的含量迅速上升，说明生成Y 的速率快，活化能越低，反应速率越快，
则
的活化能大于
的活化能，A 正确；
B．
时，Z 的浓度很低，说明主要发生反应
，而
的速率很慢，即
的活化
能大，则可以用
来解释，B 错误；
C．
键的键能大于
键，
的过程中，先通过π 键的断裂，而σ 键保持稳定，再通过单键旋转
调整取代基排列，最后重新形成π 键，C 正确；
D．达到平衡时，Z 的浓度大于Y，则
生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数，D 正确。
11．水系锌锰二次电池放电时存在电极
剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI 固体
能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS 膜只允许
通过。下列说法错误的是
A．放电时，0.6mol
参加反应，理论上负极减少13g
B．充电时，电路中每通过2mol
，阳极区溶液减少87g
C．放电时的总反应：
6
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D．PBS 膜的优点是能有效抑制电池的自放电
【答案】B
【解析】A．加入KI 后，I-与剥落的MnO2反应生成的I ，发生反应为MnO2+3I-+4H+=Mn2++ I
+2H2O、I +2e-=3I-，如有0.6molI-参加反应，需得到电子0.4mol，理论上负极Zn 减少0.2mol，质量为
13g，A 正确；
B．则充电时阳极电极反应式为3I--2e-= I 、Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，电路中每通过2mol
，阳
极区溶液减少的质量小于1molMnO2的质量，小于87g，B 错误；
C．Zn 电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ =Mn2+
+2H2O，放电时的总反应为MnO2+Zn+4H+= Zn2++ Mn2++2H2O，C 正确；
D．PBS 膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放
电，D 正确。
12．常温下，
溶液中含硫粒子分布系数[比如：
]与
的关系如图
1 所示；金属硫化物
和
在
饱和溶液
中达沉淀溶解平衡时，
与
的关系
如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中
的
B．直线④表示
饱和溶液中
的
与
的关系
C．金属硫化物
的
D．浓度均为
的
和
的混合溶液不能通过滴加
饱和溶液实现分离
【答案】C
【解析】A．
，
，则溶液中
的
，A 错
误；
B．直线⑤表示
饱和溶液中
的
与
的关系，B 错误；
7
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C．
，所以
，C 正确；
D．由图2 可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为
的
和
的混合溶液，当
时，
开始沉淀，当
时，
开始沉淀，所以
会先沉淀，当
沉淀完全时，溶液中
<
，此
时
还未开始沉淀，所以能通过滴加
饱和溶液实现分离，D 错误。
第II 卷（非选择题 共64 分）
13．（15 分）
常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。
是制备
的原料。
(1)由钛白渣（主要成分为
）获取
的流程示意图如下。
资料：ⅰ．
性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小
ⅱ．
空间结构：
①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是
。
②溶液A 的主要成分是
（配合物），分析
中配位键的形成过程
。
③溶液B 中含铁的主要微粒为
，写出Ⅲ中反应的离子方程式
。
④Ⅳ中加入氨水调节pH 在1.0~1.5，pH 不能过高的原因是
。
(2)从废旧
电极粉末中回收制备
，同时获得副产品
，工艺流程如下。
①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是
。
②加入物质B 使溶液pH 升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B 为
（填化学
式）。
③
添加量对Fe、P 沉淀率影响如下图所示。
8
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实际生产时，
添加量选2.5%的原因是
。
(3)产品
中铁含量测定：取ag 样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL 溶液。取25.00mL
该溶液于锥形瓶中，逐滴加入
溶液，至
恰好完全还原为
，
被氧化为
，滴加指
示剂，用
标准溶液滴定（铬元素被还原为
），消耗
标准溶液，样
品中铁的质量分数为
。（实验条件下
存在不影响实验结果）
【答案】(1) 增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底（2 分）
提供空轨道，
中O 原子提供孤电子对（2 分）
（2 分）
pH 过高会使
水解生成
，影响产品纯度；pH 过高体系中
增大，
与
沉淀
速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能（2 分）
(2)温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢（2 分）
（1 分）
添加量低于2.5%，
产量低，不经济；
高2.5%，部分
生成
沉淀，Fe 沉淀率升高，P 沉淀率几乎不变，产品纯度降低（2 分）
(3)
（2 分）
【解析】（1）①Ⅰ中将钛白渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸出
速率，使浸出更加彻底，故答案为：增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底；
②配合物FeHPO4中形成配位键的过程为
提供空轨道，
中O 原子提供孤电子对，故答案
为：
提供空轨道，
中O 原子提供孤电子对；
③由分析可知，向溶液B 中加入过量的过氧化氢溶液的目的是将配合物转化为FeHPO ，反应的离子
方程式为
，故答案为：
；
9
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④Ⅳ中加入氨水调节pH 在1.0~1.5，pH 不能过高是因为pH 过高会使铁离子水解生成氢氧化铁，影响
产品纯度；pH 过高体系中磷酸根离子浓度增大，铁离子与磷酸根离子沉淀速率过快，影响产品颗粒
大小，影响产品性能，故答案为：pH 过高会使
水解生成
，影响产品纯度；pH 过高体系
中
增大，
与
沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能；
（2）①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低是因为温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分
解，其浓度降低，反应速率慢，故答案为：温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速
率慢；
②从物质循环和减少除杂过程角度可知，加入物质碳酸锂使溶液pH 升至5，即有利于过氧化氢溶液将
L 溶液中的亚铁离子转化为二水磷酸铁沉淀，又不影响碳酸锂中混有新杂质，则物质B 为碳酸锂，故
答案为：
；
③由图可知，
添加量低于2.5%，
产量低，不经济；
高2.5%，部分
生成
沉淀，Fe 沉淀率升高，P 沉淀率几乎不变，产品纯度降低，所以实际生产时，
添加量
选2.5%，故答案为：
添加量低于2.5%，
产量低，不经济；
高2.5%，部分
生成
沉淀，Fe 沉淀率升高，P 沉淀率几乎不变，产品纯度降低；
（3）由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：6
——
，滴定消
耗VmL0.01mol/L
溶液，则样品中铁的质量分数为
=
，故答案为：
。
14．（17 分）奥司他玮 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成
路线如图 所示， 回答下列问题。
已知：
10
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①
+PPh3
+O=PPh3
②
+H2O
(1)H 的含氧官能团除羧基之外还有
。
(2)
的反应类型为
。
(3)反应
中使用的
的作用是
。
(4)写出 B→C 的化学方程式：
，这
一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为
。
(5)
的某个同系物
比
少 6 个碳原子，满足下列条件的
的同分异构体有 种 (不考
虑立体异构)；
(i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基
(ii) 没有碳原子直接与苯环相连
(iii) 有一个乙基
写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为
的物质的结构简式
。
(6)参考上述合成路线，以
为原料，设计合成
的合成路线 (无机试
剂及题目中所给试剂任选)。
【答案】(1)酰胺基、醚键（2 分）
(2)取代反应（1 分）
(3)保护羟基（2 分）
(4)
+
+PPh3
+
+O=PPh3（2 分）
（2 分）
(5)9（2 分）
或
（2 分）
11
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(6)
（4 分）
【解析】（1）根据H 的结构简式，H 的含氧官能团除羧基之外还有醚键、酰胺基；
（2）
是A 中的羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基，反应类型为取代反应；
（3）反应
是C 中羟基和
发生取代反应，根据流程可知，F→G 又水解出羟基，
所以
使用的
的作用是保护羟基。
（4）根据信息①，B 与(C2H5OOCN)2、PPh3反应生成
、O=PPh3、
， B→C 的化学方程式为
+
+PPh3
+
+O=PPh3，B→C 的反应生成B 中相邻2 和羟基脱
水形成醚键，所以这一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为
。
（5）(i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基； (ii) 没有碳原子直接与苯环相连； (iii) 有一个乙基。6
个取代基可能是3 个-OH、2 个-NH2、1 个-OCH2CH3，6 个取代基在苯环上的位置有6 种；6 个取代基
可能是4 个-OH、1 个-NH2、1 个-NHCH2CH3，6 个取代基在苯环上的位置有3 种；符合条件的同分异
构体共9 种；
核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为
的物质的结构简式为
或
。
（6）根据信息①，
和(C2H5OOCN)2、PPh3反应得到
，
氧化得到
12
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，根据信息②，
在酸性条件下水解得到
，
和一氯甲烷
发生取代反应生成
，合成路线为
。
15．（16 分）
在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成
，再与
反应制备
无水
，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成
的原理为
；
②
的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；
沸点为105℃。忽略
共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为
，仪器乙中所装的最佳试剂为
（填序号）。
a．98%
b．70%
c．36.5%盐酸 d．70%
(2)打开
，将三通阀调至
，接下来进行的操作是
，一段时间后，加
热装置C 至60℃。仪器丙的作用为
。
(3)当C 中出现较多液体后，关闭
、
。制得
的操作为：①调节三通阀的位置为 （填
序号）；②……；③加热E 处硬质玻璃管。②的操作为
。
(4)该化学学习小组探究
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
13
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试剂
加热前溶液颜
色
加热后溶液颜
色
实验
Ⅰ
溶液+蒸馏
水
棕黄色
深棕色
实验
Ⅱ
溶液+
几乎无色
几乎无色
实验
Ⅲ
溶液+
黄色
深黄色
已知：水溶液中，
几乎无色，
为黄色；
水解生成
（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I 中溶液颜色无明显变化的原因为
。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
：
。
【答案】(1) 圆底烧瓶（2 分） b（2 分）
(2)打开
（2 分） 吸收
，防止外界水蒸气进入（2 分）
(3)c（2 分） 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C 装置升温至75.6℃~105℃（2 分）
(4)
对平衡的影响大于温度的影响（2 分） 向实验Ⅱ溶液中加入NaCl 溶液后变为黄色，加热后
变为深黄色（2 分）
【解析】（1）仪器甲的名称为圆底烧瓶，98％硫酸中水分较少，电离程度较弱，不利于制二氧化
硫，所以选用70％硫酸；
（2）打开
，将三通阀调至
，接下来进行的操作：打开
，一段时间后，加热装置C 至
60℃。仪器丙的作用：吸收
，防止外界水蒸气进入；
（3）当C 中出现较多液体后，关闭
、
。制得
的操作为：①调节三通阀的位置为
，
②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C 装置升温至75.6℃~105℃，使
以气态形式进入玻
璃管中发生反应；
（4）①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I 中溶液颜色无明显变化的原因：
对平
衡的影响大于温度的影响；
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是
：向实验Ⅱ溶液
中加入NaCl 溶液后变为黄色，加热后变为深黄色。
16．（16 分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系
，实现了
（或
14
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）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：
；
反应2：
。
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。下列叙述正
确的是_______。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时，
D．反应1、反应2 都是熵减反应
(3)在恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂（
和
）作用下，仅发生反应1.
实验测得单位时间内
的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是
（填“
”或“
”）。
b
②点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是
。
③当温度高于
时，曲线
变化的原因可能是
。
(4)某温度下，向恒容密闭容器充入
和
，起始压强为
。发生上
述反应1 和2，达到平衡时测得
转化率为
为
。反应2 的平衡常数
为
（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
(5)电化学还原
一种碱性电化学还原
的原理图如下。在阴极区若
每得到1mol 电子，同时有
也会得到等
物质的量的电子，且阴极区电解液的pH 几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
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①若阴极
的还原产物为
，则生成
的电极反应式为
。
②由于
难以放电，因此降低了
的选择性(
)，结合题中信
息，
选择性的理论最大值为 。
【答案】(1)
（2 分）
(2)AD（2 分）
(3)
（1 分） 不是（1 分） b 点的转化率不是对应温度的最大转化率（2 分） 温度
升高，
催化活性降低（合理即可）（2 分）
(4)
（答案合理即可）（2 分）
(5)
（2 分）
（2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应
—反应1 可得目标反应，即
；故答案为：
。
（2）A．反应1 和2 都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的
量不变，达到平衡状态，A 项正确；
B．速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性位点增多，B 项错误；
C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时
和
浓度仍然是
，C 项错误；
D．反应1 和2 都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D 项正确；
故答案选AD。
（3）①单位时间内转化率在数值上等于反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，
结合图像可知，cat2 的催化性能高；故答案是：cat2。
②根据图像分析可知，b 点的转化率小于相同温度下a 点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的
最大转化率，故b 点不是平衡点；故答案为：不是；b 点的转化率不是对应温度的最大转化率。
③如果温度过高，催化剂会失去活性，转化率降低；故答案为：温度升高，催化剂活性降低。
（4）根据原子守恒和相关数据计算得到：平衡体系中，各气体组成：
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，气体总物质的量为
。设平
衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有：
，则
，即平衡体系中，各组成的分压：
为
为
为
为
为
。反应2 的平衡常数：
；
故答案为：
。
（5）①若阴极
的还原产物为
，则生成
的电极反应式为
；
②阴极生成碳酸根离子，发生反应为二氧化碳和氢氧根离子生成碳酸根离子和水：
；在阴极区若
每得到1mol 电子，同时有
也会得到等物质的量的电
子，若生成1mol
，消耗1mol
得6mol 电子，生成6molOH-，
也会得到6mol 电子，生
成6mol OH-，共12mol OH-，发生反应
，消耗6mol
，阴极共消耗7mol
，根据选择性公式，
的理论最大值为
。
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