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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷02【辽宁卷】
化学·全解全析
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．【答案】D
【详解】
A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A 项正确；
B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B 项正确；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C 项正确；
D．煤油为烃的混合物，D 项错误；
故选D。
2．【答案】B
【详解】
A．蛋白分子链上连接有氨基，多肽链的氨基之间可以形成氢键，故A 正确；
B．C、O 同周期，同周期元素从左到右电负性增强，电负性：O>C，故B 错误；
C．
与血红素中
形成配位键时C 提供孤电子对，
与
形成配位键时O 提供孤电子对，因O 的
电负性强于C，因此C 更易提供电子形成的配位键更稳定，则
与血红素中
结合能力强于
，故C
正确；
D．
中毒患者进入高压氧舱治疗，吸入高压氧气后，提高氧气的浓度使平衡①正向移动，从而使
减
少，导致平衡②逆向移动，故D 正确；
故选：B。
3．【答案】B
【详解】
A．有机物L 中含有n 个链节，属于高分子化合物，故A 正确；
B．有机物L 中含有n 个链节，1 mol 有机物L 中含有2 nmol 酯基，其中一个酯基水解后得到酚羟基又能
消耗1 个NaOH，则1mol 有机物L 最多能与3nmolNaOH 反应，故B 错误；
C．有机物L 中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加
成反应，故C 正确；
D．有机物L 中含有酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为
，故D 正确；
故选B。
4．【答案】D
【详解】
A．溶液中Cu 元素以
存在，不含
，选项A 错误；
B．
和
发生可逆反应生成
，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于
，选项B 错误；
C．环氧乙烷中的
键、
键、
键均为
键，
环氧乙烷中所含
键数目为
，选项
C 错误；
D．1 个乙醇分子中采取
杂化的有2 个碳原子和1 个氧原子，则
乙醇中所含
杂化的原子数目为
1
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，选项D 正确；
答案选D。
5．【答案】D
【详解】
本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀
硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢
通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
A．仪器a、b 为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，
因此需先关闭K 制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A 正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为
无色，B 正确；
C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C 正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S 为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2 价升高为0 价，0.15mol S 转移0.3mol 电子，
每生成1mol 碘化钾转移1mol 电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D 错误；
故选D。
6．【答案】C
【详解】
用W 原子轰击
可发生反应：
，根据反应判断，W 的质子数为
，则W 为Ca；X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，X 是构成生命体基本骨架的重
要元素，则X 为C；X 与Y 位于同一主族，则Y 为Si；Z 的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z
为S；T 单质为非金属，常温下为液体，则T 为Br。
A．W 的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，A 正确；
B．一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则
简单离子半径：
，B 正确；
C．硅是亲氧元素，在自然界中与氧化合，以化合态形式存在，C 错误；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Si<S，则简单氢化物的稳定性：
，D 正确；
故选C。
7．【答案】D
【详解】
A．酸性：
，
，A 错误；
B．还原性
，则NaClO 先与I-反应再与Fe2+反应，
，B 错误；
C．
，C 错误；
D．向淀粉 KI 溶液中通入 SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原生成碘单质和硫单质，D 正确；
故答案为：D。
8．【答案】C
【详解】
在铅皿中HF 和磷酸发生
，
不稳定，易发生分解反应生成
和HF，发烟硫
酸加入，发烟硫酸和水结合，在常温下除杂，再五氟化磷冷却到
，加到LiF 和无水HF 的混合物中反
应生成
。
2
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A．N2环境中，根据题中信息
，
易发生分解反应；则反应先生成六氟磷酸
，
再分解生成五氟化磷
，故A 正确；
B．发烟硫酸
的作用是吸收铅皿中的水分：
，将HF 变为无水HF，故B 正
确；
C．工艺流程中，无水HF 不仅只是反应物，在
发生分解反应中是产物，故C 错误；
D．无水HF 在
状态下是液态，五氟化磷冷却到
，保证了
与LiF 的无水HF 在液相中反应生
成
，故D 正确。
综上所述，答案为C。
9．【答案】B
【详解】
A．乙醇具有还原性，当它与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸
钾溶液反应生成
(草酸也能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，A 错误；
B．乙炔分子中C 原子为sp 杂化，HCN 中C 原子也是sp 杂化，二者都是直线形分子，B 正确；
C．N、O 原子的价层电子排布式分别为
、
，基态N 原子的2p 轨道处于半充满状态，较稳定，
因此第一电离能：N>O，N、O 原子失去一个电子后的价电子排布式分别为
、
，O 失去的第
二个电子是处于半充满状态的2p 轨道电子，因此第二电离能：O>N，C 错误；
D．
、
、
和
均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越小，范德华力越小，熔点越低，因此
熔点最低；Li、Na、K 和Rb 均属于金属晶体，它们价电子数相同，离子半径越大，金属键越弱，熔点
越低，因此其中Rb 的熔点最低，D 错误；
故选：B。
10．【答案】B
【详解】
A．
为强电解质，其水溶液可以导电，但
属于共价化合物，不含离子键，故A 错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为
，故B 正确；
C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有
等杂质，
具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪
色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C 错
误；
D．
溶液本身呈蓝色，会干扰pH 试纸的颜色，故D 错误；
选B。
11．【答案】D
【详解】
A．根据人工合成淀粉的键线式可知，其化学式可表示为(C6H10O5)n，A 错误；
B．反应①除了合成有机物以外，还有水生成，反应②除了合成甲醛以外，也还有过氧化氢生成，所以原
子利用率均未达到100%，B 错误；
C．CO2→CH3OH 过程中C 的化合价由+4 降低到-2 价，被还原，CH3OH→ HCHO 过程中C 元素化合价由-2
价升高到0 价，被氧化，C 错误；
D．过氧化氢酶可使反应②产生的H2O2及时分解，使反应②正向进行程度增大，增大了O2的利用率，D 正
确；
故选D。
3
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12．【答案】D
【详解】
A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A 项错误；
B．1 个图示结构中，位于棱上和体心N 原子个数为
，B 项错误；
C．在该结构中Ga 呈六方最密堆积，因此Ga 原子周围等距且最近的Ga 原子数为12，C 项错误；
D．在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga 原子个数为
，位于棱上和体心N 原子个数
为
，则该晶体的密度为
，D 正确；
故选D。
13．【答案】B
【详解】
该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO 电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)
在正极转化为FMN，H2O 在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。
A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A 正确；
B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO 电极移动，故B 错误；
C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O 在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-
=H2O2+2H+，故C 正确；
D．由图可知，正极
和H2反应生成
，负极
得到和H2O2反应生成
，而生成1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗lmol
同时生成1mol
，故D
正确；
故选B。
14．【答案】D
【详解】
T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则
，反应的平衡常数
K=
=
，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K=
=2。
A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/
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mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A 正确；
B．由分析可知，甲酸的体积分数为
，故B 正确；
C．由分析可知，反应的平衡常数K=
=2，则k 逆=0.5k 正，故C 正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k 正
=2.1k 逆可知，反应的平衡常数K＇=
=2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D 错误；
故选：D。
15．【答案】D
【详解】
A．柠檬酸的
，柠檬酸三钠的
，a 点为柠檬酸三钠溶液，
，
，则溶液中
数量级为
，选项A 正确；
B．b 点为
和
的混合溶液，
的电离平衡常数
，
的水解平衡常
数
，
的电离大于
的水解，溶液显酸性，选项B 正确；
C．c 点为
和
的混合溶液，二者的物质的量之比为1 2∶，溶液满足：
，
，则
，选项C 正确；
D． 由题意可得，
·
=
=
，则
=
，
时，溶液中
，则
，故
，则溶液满足：
，D 错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）
【答案】
(1)将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集
(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
(3)过滤
(4)浸出液中加入的SO
浓度越大，
增大，而
减小，因此D 随浸出液中
增大而减小。
5
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(5)95.68%
(6)8
×107
【详解】
（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为
四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）
转化为
，则H2O2转化为O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。
故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。
（3）“操作I”为过滤。
故答案为：过滤。
（4）浸出液中加入的SO
浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO
，故而
增大，
而
减小，因此D 随浸出液中
增大而减小。
故答案为：浸出液中加入的SO
浓度越大，
增大，而
减小，因此D 随
浸出液中
增大而减小。
（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故
w[
]=
=95.68%。
故答案为95.68%。
（6）①由图可知，一个晶胞中，1 个铈离子周围有4 个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8.
故答案为：8.
②在
晶胞中，N(Ce4+)=
=4，N(O2-)=8×1=8，故每个晶胞中相当于有4 个CeO2，4M=ρ.v 晶
胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=
×107nm。
故答案为：
×107。
17．（13 分）
【答案】
(1)研钵 吸收挥发出去的氨气
(2)
(3)趁热过滤(趁热吸滤)
(4)53.5%
(5)将实验III 中0.1
溶液替换为0.2
CaCl2溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III 相
同。或将实验III 中0.1
溶液替换为0.1
溶液进行实验，指针不偏转
【详解】
6
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、
的混合溶液中先加氨水，再加双氧水，双氧水把Co2+氧化为Co3+生成
，用
冰浴冷却至0℃左右析出
沉淀，吸滤，固体中含有
和活性炭，用热水溶解
固体混合物，趁热过滤出活性炭，滤液中加浓盐酸，增大氯离子浓度，析出
沉淀。
（1）步骤i 中，用研钵研细晶体；
与氨气形成配合物，
能吸收氨气，无水
的作用是吸收
挥发出去的氨气，防止污染。
（2）
、氯化铵的混合溶液中通入氨气，再用双氧水把Co2+氧化为Co3+生成
沉
淀，反应方程式为
；
（3）操作X 为分离
和活性炭，
在水中的溶解度随着温度的升高而增大，
活性炭不溶于热水，所以步骤i 中操作X 为趁热过滤；
（4）用0.0600
的
溶液滴定至终点时，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，消耗
溶液的体积为10.00mL，根据
~~~3Cl-~~~3
，0.2g 样品中含
的物质的
量为
，样品的纯度为
。
（5）氯离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，将实验III 中0.1
溶液替换为0.2
CaCl2溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III 相同，说明氯离子被高锰酸钾氧化，
没有被氧
化。或将实验III 中0.1
溶液替换为0.1
溶液进行实验，指针不偏转，说明
不能被酸性
溶液氧化；
18．（14 分）
【答案】
(1)415.2
(2)< 196
(3)
浓度增大，使反应i、反应ⅱ均逆向移动，
浓度降低 温度越高，
、NO 的溶解度越小；
温度越高，
水解生成的HClO 越不稳定
在水中的溶解度大于NO(或
的还原性比NO 的强
或
与NaClO 溶液的反应速率比NO 的快等)
【详解】
（1）根据三个已知反应的物质转化关系，并结合盖斯定律可知，
，
反应物的总键能-生成物的
总键能，则有
，解
得
。
，故逆反应活化能
。故答案为：415.2；
；
（2）由化学方程式可知，该反应为气体分子数增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，
的平衡转
化率降低，则
。Q 点
的平衡转化率为50%，应用“三段式”计算
：
7
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则
、
，
。故答
案为：<；196；
（3）①
浓度大于
时，脱硫率逐渐降低，主要原因是
浓度增大，
水解平衡正移，导致
浓度增大，使反应i、反应ii 均逆向移动，
浓度降低。②温度越高，
、NO 的溶解度越小，溶液
中
、NO 的浓度越低，越不利于NaClO 与
、NO 的反应；温度越高，越能促进
水解，且水解生
成的HClO 在温度较高时不稳定而分解，导致溶液中的
浓度降低，故脱除率逐渐降低。
的脱除率
比NO 高的原因较多，如
在水中的溶解度大于NO，即溶液中两种气体分子的浓度不同；
在溶液中
的还原性比NO 的强；
与NaClO 溶液的反应速率比NO 的快等。故答案为：
浓度增大，使反应i、
反应ⅱ均逆向移动，
浓度降低；温度越高，
、NO 的溶解度越小；温度越高，
水解生成的
HClO 越不稳定；
在水中的溶解度大于NO(或
的还原性比NO 的强或
与NaClO 溶液的反应速率
比NO 的快等)。
19．（14 分）
【答案】
(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 硝基、酯基
(2)O 小
+2NaOH
+H2O+CH3OH
(3)保护羧基
(4)
(5)
【详解】
在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B 的分子式及后边产物D 的结构可推出B 为
，B 在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C 为
，C 与化合物M 反应生成D，根据
8
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D 的结构简式及C 的分子式的差别推出M 为
，发生取代反应生成D 和溴化氢；E 在一定条
件下反应生成F，根据F 的分子式可推知E 发生水解生成甲醇和F，F 为
，F 最终转化
为J；
（1）A 为
，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D 为
，含氧官能团的名
称为硝基、酯基；
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增
强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M 为
，M 中电负性最强的元素是O。
M
②
与
相比，
中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M 的水溶
性更小。
③
与
性质相似，则为M 中-SH、酯基均能与NaOH 溶液反应，化学方程式为：
+2NaOH
+H2O+CH3OH；
（3）由G 生成J 的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是
保护羧基；
（4）化合物Q 是A(
)的同系物，相对分子质量比A 的多14，则多一个CH2；化合物Q 的同分异构
体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；
③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、
间、对位共3 种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2 2 1 1 1
∶∶∶∶的结构简式为
；
（5）以
发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与
反应生成
，故合成路线如下：
9
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。
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