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2023 年高考押题预测卷01（全国甲卷）
化学·全解全析
7
8
9
10
11
12
13
A
D
D
C
C
D
B
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政
论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是
A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料
D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉
【答案】A
【解析】A．造纸的基本环节为：切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭
纸，即可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎，A 正确；
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、锡、铅合金，B 错误；
C．“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都是天然高
分子化合物，不是人工合成高分子材料，C 错误；
D．植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布等原料的成分均为植物纤维，D 错误；
故选A。
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A．28g14CO 中含有中子数为14NA
B．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA
C．1L 浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA
D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA
【答案】D
【解析】A．28g 14CO 中含有中子数为
，故A 错误；
B．1mol O2与一定量甲烷反应，甲烷若量很少，则转移电子数目小于4NA，故B 错误；
C．1L 浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中碳酸钠物质的量为0.1mol，由于碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，
则阴离子数目大于0.1NA，故C 错误；
D．28g C2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，则含有共用电子对数目
，若是
C3H6，则含有共用电子对数目
，共用电子数目相同，故D 正确。
1
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综上所述，答案为D。
9．聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。
A．Y 中含有五元环
B．②是酯化反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用
D．PA 可发生水解反应重新生成Z
【答案】D
【分析】Z 和
发生缩聚反应生成PA，结合Z 的分子式可以推知Z 为
，Y 和CH3OH 发生酯化反应生成Z，则Y 为
，以此解
答。
【解析】A．由分析可知，Y 为
，含有五元环，故A 正确；
B．由分析可知，Y 和CH3OH 发生酯化反应生成Z，②是酯化反应，故B 正确；
C．由Z 和PA 的结构简式可以推知，Z 和
发生缩聚反应生成PA 的过程中会生
成甲醇，可循环使用，故C 正确；
D．由Z 和PA 的结构简式可以推知，PA 可发生水解反应得到
，不能直接得到
Z，故D 错误；
故选D。
10．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS 除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3
= Al(OH)3↓+3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
【答案】C
【解析】A．硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转
化，A 正确；
B．灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解产生二氧化碳，B 正确；
2
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C．次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：
，
C 错误；
D．醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆，D 正确；
故答案为：C。
11．下列实验操作、现象和结论一致的是
选项
操作
现象
解释(或结论)
A
向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶
液
紫色褪去
补铁口服液中有Fe2+
B
向I2水中先加浓NaOH 溶液，再加
CCl4，振荡后静置
液体分层， 上层无
色，下层紫红色
CCl4能萃取碘水中的碘，而
NaOH 溶液不能
C
向盛有1 mL 乙酸乙酯的a、b 两支试管
中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH 溶
液，70 ~ 80°C 热水浴
试管 a 液体分层，酯层
无明显 变化； 试管b
酯层消失
乙酸乙酯在碱性条件下可以
水解；
D
向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加
NaCl
溶液黄色先褪去，再变
为黄色
HNO3的强氧化性将Fe3+氧化
为无色， Cl-的还原性再将其
还原为Fe3+
【答案】C
【解析】A．
、
等还原性离子都能使酸性褪色，所以口服液中不一定是
，A 错误；
B．向
水中先加浓
溶液，发生反应后没有
剩余，再加CCl4，振荡后静置，u 溶液分层，但是没
有紫色出现，B 错误；
C．向含有乙酸乙酯的试管 a 加入2 mL H2O，酯层物明显变化，向含有乙酸乙酯的试管 b 中加入2
mLNaOH 溶液，70 ~ 80°C 热水浴，酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C 正确；
D．
与
形成络合物，颜色变化不是因为
将其氧化，加入
，
的存在影响配合
物的种类，颜色发生了变化不是因为
还原，D 错误；
故选C。
12．新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材
料(
)，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成
。下列有关说法正确的是
3
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A．总反应为
B．放电时，正极反应为
C．该电池可用
溶液作为电解质溶液
D．用该电池电解
溶液，阴极增重24 克时，通过交换膜的
为
【答案】D
【解析】A．由图可知，放电时，正极
得到电子发生还原生成
、负极
失去电子发生
氧化反应生成钾离子，总反应为
，A 错误；
B．放电时，正极
得到电子发生还原生成
，反应为
，B 错误；
C．负极
会和溶液中水反应，故该电池不可用
溶液作为电解质溶液，C 错误；
D．用该电池电解
溶液，阴极反应为
，增重24 克时生成铜0.375mol，更加电子守恒可
知，转移电子0.75mol，则通过交换膜的
为
，D 正确；
故选D。
13．R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20 号元素。R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数与X 的原
子序数之和等于Z 的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q 的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生
沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y> Z> R> X
B．Q 溶液中两种阳离子浓度相等
C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
【答案】B
4
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【分析】由图可知，当Ba(OH)2滴入量大于3mol 后，沉淀部分溶解，说明沉淀应该为硫酸钡和Al(OH)3，
所以四种元素中一定含有Al，O 和S，R 和Y 位于同主族，且原子序数递增，所以R 为O，Y 为S，X 为
Al，R 原子最外层电子数为6,X 的原子序数为13，两者之和等于19，则Z 为K，综上，R 为O，X 为Al
，Y 为S，Z 为K。
【解析】A．电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，依
次分析，四种简单离子的半径关系为：Y> Z> R> X，A 正确；
B．Q 溶液为KAl(SO4)2，铝离子水解浓度减小，所以阳离子浓度不相同，B 错误；
C．K2O2电子式为
，含有离子键和非极性共价键，C 正确；
D．元素非金属性越强，则最简单的气态氢化物的稳定性越强，则由于R 的非金属性强于Y，所以最简单
气态氢化物的热稳定性：R>Y，D 正确；
故答案选B。
三、非选择题：共58 分，第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36 题为选考题，考生根
据要求作答。
（一）必考题：共43 分。
26．（14 分）金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成
分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工艺流程制备V2O5。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_______，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式_______。
(2)“沉淀1”的成分是_______。
(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式_______。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_______。(任写一种)
(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_______。
(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_______。
【答案】(1) V、Fe（或钒、铁）（2 分） Na2CO3+V2O3+O2
2NaVO3+CO2（2 分）
(2)Fe2O3（2 分）
(3)
+4H+=Al3++2H2O[或
+4H+=Al3++4H2O] （2 分）
(4)光导纤维或制单质硅等（2 分）
(5)溶液中存在NH4VO3(s)
(aq)+
(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大
浓度，有利于促进
NH4VO3晶体析出，提高产率（2 分）
(6)(NH4)2CO3、Na2CO3（2 分）
【解析】加入碳酸钠焙烧后，V2O3、Al2O3、SiO2分别生成NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3，FeO 被氧化为
5
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Fe2O3，加水进行水溶，只有Fe2O3不溶，则沉淀1 为Fe2O3，加入盐酸调节pH=2~3，将硅元素转化为硅酸，
则沉淀2 为硅酸，用NaOH 调节pH，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，溶液中只含NaVO3，加入(NH4)2CO3
“沉钒”析出NH4VO3，煅烧NH4VO3得到V2O5。
（1）由上述分析可知，“焙烧”过程中被氧化的元素为V、Fe 或钒、铁；焙烧时，V2O3与Na2CO3、O2反
应生成NaVO3和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+V2O3+O2
2NaVO3+CO2，故答案为：V、Fe
或钒、铁；Na2CO3+V2O3+O2
2NaVO3+CO2；
（2）由上述分析可知，“沉淀1”的成分为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）“滤液1”中铝元素以
形式存在，加入盐酸发生反应
+4H+=Al3++2H2O[或
+4H+=Al3+
+4H2O]，故答案为：
+4H+=Al3++2H2O[或
+4H+=Al3++4H2O]；
（4）由上述分析可知，“沉淀2”为硅酸，硅酸加热分解得到的固体为二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的
主要成分，也可以用来制取单质硅，故答案为：光导纤维或制单质硅等；
（5）NH4VO3溶液中存在NH4VO3(s)
(aq)+
(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大
浓度，有利于
促进NH4VO3晶体析出，提高产率，故答案为：溶液中存在NH4VO3(s)
(aq)+
(aq)，加入过量
(NH4)2CO3，增大
浓度，有利于促进NH4VO3晶体析出，提高产率；
（6）该流程中，(NH4)2CO3、Na2CO3先消耗后生成，可循环利用，故答案为：(NH4)2CO3、Na2CO3。
27．（14 分）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学
兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：
实验装置如图所示。
已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.在50mL 三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、20mL 水和5.0g 高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
6
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II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压
过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得
到苯甲酸晶体。
III.回收二氧化锰：将滤渣2 和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1 合并，
称重得2.5 g 固体。
IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g 回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 mol·L-1草酸钠溶
液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为
0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO2 +
+4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O
2
+5
+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为_______ ， 该装置的作用是_______。
(2)步骤I 中，判断反应结束的现象是_______。
(3)步骤II 中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。
①稀硫酸 ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是_______。
(4)滤渣2 的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：_______。
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。
【答案】(1) 球形冷凝管（1 分） 冷凝回流，增大反应物的利用率（2 分）
(2)三颈烧瓶中无油状物（1 分）
(3)①②（2 分） 降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率（2 分）
(4)2
+3
+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3
+2OH-（2 分）
(5)当滴加最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2 分） 95. 7（2 分）
【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。图示装置中球形冷凝管的
目的是使甲苯冷凝回流，增大反应物的利用率，苯甲酸在三颈烧瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度较低，冰
水浴有利于其析出。
【解析】（1）仪器A 的名称为球形冷凝管，该装置的作用是：冷凝回流，增大反应物的利用率；
（2）甲苯密度比水小且难溶于水，为油状物，步骤I 中，甲苯完全反应，可以判断反应结束，故判断反应
结束的现象是三颈烧瓶中无油状物；
（3）根据制备原理，苯甲酸盐与酸反应可得到苯甲酸晶体，盐酸和硫酸均可，故选①②；苯甲酸微溶于
冷水，溶于热水，冷水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率；
（4）滤渣2 的主要成分为MnO(OH)2，根据得失电子守恒，生成MnO(OH)2的离子方程式为：2
+3
+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3
+2OH-；
（5）草酸根能被酸高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是：当滴加最后一滴高锰
酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；草酸根一部分与二氧化锰反应，过量的草酸根与高
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锰酸根反应，故二氧化锰消耗的草酸根的物质的量为：
，二氧化锰的纯度
为：
。
28．（15 分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1
积碳反应(CO 的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)
CO2(g) +C(s)
(反应Ⅳ)：CH4(g)
C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。
回答下列问题：
(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。
(2)在360°C 时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO 和H2的转化率及
CH4和CO2的产率随
变化的情况如图1 所示。
①图中表示CO 转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C 两点
的
值相同，C 点通过改变温度达到A 点，则A、B、C 三点温度由大到小的顺序是_______。
②按
=3： 1 向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，CO 的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______% [CH4的选择性=
]，
反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线
如图3。
8
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由图2 可知，CO 的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温
度高于330°C 时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。
【答案】(1)-41.2（3 分）
(2)①b（1 分） c（1 分） B=C>A（2 分） ②
（2 分）
（3 分）
(3)放热（1 分） 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低（2 分）
【解析】（1）反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1
根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1-ΔH3= - 206.2kJ·mol-1-（-165 kJ ·mol-1）=-41.2 kJ ·mol-1；
（2）①结合反应，
越大，CO 转化率越大，直到接近100%，故b 表示CO 转化率；随着
的增
大，CO 接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c 表示CH4产率变化的曲线；b 表示CO 转
化率，B、C 均在曲线b 上，温度B=C，结合反应Ⅰ、Ⅱ，两反应均为放热反应，则温度越低CO 转化率越
高，A 点转化率高于c，故温度B=C>A；
②设n（CO）=n，则n（H2）=3n，列出反应Ⅰ三段式：
反应Ⅱ前后气体体积不变，反应Ⅰ前后总物质的量减少2x，根据初始压强为p0，达到平衡时总压为
，
则
，解得x=0.5n；
CO 的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式为：
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则CH4的选择性=
=
%；平衡时，CO 的分压为
=
、H2分压为
=
、CH4的分压为
=
、H2O 分压为
=
，Ⅰ的Kp=
=
。
（3）甲烷的产率随着温度升高逐渐增大，达到平衡后升高温度，甲烷的产率逐渐减小，说明反应逆向进
行，则CO 的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C 时降低的可能原因之一是
催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积
碳，活性降低。
（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
CuO、Cu2S 等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
(2)HCOOH 中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生
，
的空间构
型为___________，碳氧键的平均键长
比CH3OH 要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂
中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S 的非金属性比C 强
外，在分子结构上还存在的原因是___________。
(3)已知Cu2S 晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为___________；已知图中A 处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A 距离最近的
Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值
为___________(用含a 和d 的式子表示)。
【答案】(1)3d104s1（2 分） 15（1 分）
(2)O>C>H（2 分） 平面三角形（2 分） 短（1 分） H2SO4中有两个非羟基氧而H2CO3只有一个，中心
原子的非羟基氧越多，其酸性越强（2 分）
(3)8（1 分） (
，
，
)（2 分）
（2 分）
10
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【解析】（1）Cu 为29 号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故其价电子排布式为3d104s1，其核
外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15，故答案为：3d104s1；15。
（2）元素的非金属性越强，电负性越大，H、C、O 电负性从大到小的顺序为O>C>H；
的中心原子
的价层电子对数=
键数+孤电子对数=3+0=3，则C 为sp3杂化，三个O 原子分别位于杂化轨道的伸展方向
上，所以
的空间构型为平面三角形；由于
有大
键，所以
中C-O 键长较短；H2SO4中有两个
非羟基氧而H2CO3只有一个，非羟基氧越多，吸引电子能力越强，H-O 的电子云密度（电子出现概率）越
小，H 越易电离，其酸性越强，故答案为：O>C>H；平面三角形；短；H2SO4中有两个非羟基氧而H2CO3
只有一个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强。
（3）在Cu2S 晶胞中，四面体中心共有8 个，每个四面体中心均分布着一个Cu+，每个S2-周围有8 个Cu+，
故S2-配位数为8；图中A 处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，A 与相邻的三个面心原子形成一个正四面体，
与A 距离最近的Cu+位于此正四面体的中心，则Cu+的原子分数坐标为(
，
，
)；晶胞的体积为(a 10-
7)3cm3，每个晶胞的质量为
，则d=
，则
mol-1，只涉及数值，省略单
位mol-1，其数值为
，故答案为：8；(
，
，
)；
。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流
钾 电流快速组分IKr 的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答
下列问题：
已知：含-NH2的物质为胺类。
(1)A 的化学名称为_______。
(2)B 的结构简式为_______。
(3)C 中含氧官能团的名称为_______。
(4)生成D 的化学方程式为_______。
(5)生成1 mol E 需要消耗_______mol H2。
(6)生成F 的反应类型为_______。
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(7)化合物G 为
与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产
物，则G 的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有
______种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为____。
【答案】(1)苯乙胺（2 分）
(2)
（2 分）
(3)硝基、醚键（2 分）
(4)
+CH3I
+HI（2 分）
(5)6（2 分）
(6)取代反应（1 分）
(7)13（2 分）
（2 分）
【解析】A 发生硝化反应得到B：
，B 发生取代反应得到C，C 中与N 原子所连的H
原子被甲基取代得到D：
，D 中硝基被还原为氨基得到E，E 发生取代反应得
到F。
（1）A 的名称为苯乙胺；
（2）根据分析，B 的结构简式为：
；
（3）C 中的含氧官能团名称为：硝基、醚键；
（4）C 中与N 原子所连的H 原子被甲基取代得到D，化学方程式为：
+CH3I
+HI；
（5）对比D 和E 的结构简式，D 中硝基与氢气发生反应转化为氨基和水，生成1molE 消耗6molH2；
（6）根据分析，E 发生取代反应得到F，故反应类型为取代反应；
（7）发生消去反应得到G：
，G 的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相
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连且结构中含有羧基的结构可能为：
(邻、间、对共3 种)；
、
、
（数字代表-CHO），共10 种，综上满足条件的G 的同分异构体种数为13 种；其中核磁
共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为：
。
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