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2023 年高考押题预测卷01（山东卷）
化 学
本卷满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Se 79 Bi 209
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是
A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．2022 北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．
、
、
B．HCl、
、
C．
、
、CO
D．
、
、
3．某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正
确的是
A．装置甲溶解固体
B．装置乙过滤溶液
C．装置丙灼烧固体
D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快
4．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
下列有关说法错误的是
A．甲、乙均属于芳香烃
B．甲、乙分子均具有极性
C．甲、乙均能使酸性
及溴的四氯化碳溶液褪色
2
SO
2
O
2
N
2
Cl
2
CO
4
CH
2
H
2
SO
2
Cl
2
O
4
KMnO
1
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D．甲可以通过氧化反应制备乙
5．三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它
们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A．
和
都是含有极性键的非极性分子
B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D．三氟化氮和甲烷中的N、C 杂化方式相同
6．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(
)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。
下列说法错误的是
A．装置A 中应使用70%的浓硫酸
B．装置B、D 中浓硫酸作用不同
C．装置C 中反应为
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li 是催化剂，只有
是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
8．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
3
NF
6
SF
4
NOSO H
2
3
4
SO
HNO
NOSO H
3
Li N
2
2
3
2
2N
6H O
4NH
3O
催化剂
2
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A．
排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有
逸出
C．处理后的海水
增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
9．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
测定某NaOH 溶液
的浓度
酸式滴定管、碱式滴
定管、烧杯
HCl 溶液、酚酞试剂、待测NaOH 溶
液、蒸馏水
B
探究浓度对化学平
衡的影响
胶头滴管、试管、量
筒
溶液、
KSCN 溶液、
KSCN 溶液
C
比较氯、溴、碘的
非金属性
试管、胶头滴管
新制氯水、溴水、NaBr 溶液、NaI 溶液
D
验证铁盐的氧化性
试管、胶头滴管
溶液、KI 溶液、淀粉溶液
10．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料
，晶体中阴离子为
。元素
M、X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数多1，Z 为电负性
最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的
轨道有3 个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．M 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．实验室以二氧化铺铈
废渣为原料制备
，其部分实验过程如下：
已知：
能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)。下列说法正确的是
2
SO
2
CO
pH
1
0.1000mol L
1
3
0.005mol L FeCl
1
0.015mol L
1
1mol L
3
FeCl
ABPF
3
11
19
3
M XY Z
3p
Y
X
Y
Z
X
Z
2
CeO
2
3
2
Ce
CO
3+
Ce
3+
Ce
3HA
3
Ce A
3H
3
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A．“酸浸”过程中
做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高
的萃取率
C．试剂a 一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
12．某抗氧化剂Z 可由图中反应制得：
下列关于化合物X、Y、Z 的说法正确的是
A．化合物Z 中采用
杂化和
杂化的碳原子个数比为3∶5
B．化合物Y 中含有1 个手性碳原子
C．化合物X 可使溴水褪色，1molX 最多可消耗
D．化合物Z 中第一电离能最大的元素为氧元素
13．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反
应过程如图所示。
下列说法错误的是
A．惰性电极2 为阳极
B．反应前后WO
/WO
数量不变
C．消耗1mol 氧气，可得到1mol 硝酮
D．外电路通过1mol 电子，可得到1mol 水
14．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞
参数为
，阿伏伽德罗常数为
。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为CoO
B．基态Co 原子有2 个未成对电子
2
2
H O
3+
Ce
3
3
2
3
2
2
3
2Ce
6HCO
Ce
CO
3CO
3H O
3
sp
2
sp
2
5molBr
2
4
2
5
pm
a
A
N
4
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C．与O 原子最近且等距离的O 原子有12 个
D．氧化物的摩尔体积
15．已知：常温下，HCOOH 的酸性强于CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀
释至体积 V，pH 随lg
的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同
C．曲线I 表示CH3COOH 溶液的变化曲线
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)
＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等
领域有重要应用。回答下列问题：
(1)基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F 四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为
___________；该物质中，C 原子的杂化轨道类型为___________。
(3)亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，
的空间构型为___________；
的键角
___________气态分子SeO3(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(4)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反
比，则图中实现光响应的波长λ1___________λ2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的
层与带负电的
层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为___________。晶胞棱边夹角均
3
36
3
1
A
10
cm
mol
4
a
N
0
V
V
2-
3
SeO
2-
3
SeO
2n+
2
2 n
[Bi O ]
2n-
n
[Se]
5
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为90°，则晶体密度的计算式为___________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)
17．（12 分）某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu 元素
的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I 工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I 的成分除了S 还有_______。
(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。
(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加
NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)
Mn(OH)2(s) +
(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡
常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。
(5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。
18．（12 分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co 为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方
法和过程如下：
I．制备CoCl2
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C 以上易被氧气氧化；CoCl2
熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：
(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。
(2)试剂X 通常是___________(填名称)。
2-
3
CO
6
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(3)试剂Z 的作用为___________。
(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N 处酒精喷灯的标志是___________。
Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化
已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C 以下
→___________→加热至60°C 左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
①缓慢加入H2O2溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl 和适量水
(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。
(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C 左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后
向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3 次，低温干
燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。
19．（12 分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K 的合成路线如下(部分条件已省略)
已知：
①
2
5
3
3
.C H ONa
1
2
3
2
4
1
4
2
.CH COOH
||
||
||
||
O
O
O
O
|
R
R
C OR
R
CH
C OR
R
C
C H
C OR
R OH
ⅰ
ⅱ
7
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②
(1)A 可以与
溶液反应放出
，A 中官能团为_______。
(2)
的反应类型为_______。
(3)
的化学方程式为_______。
(4)X 是D 的同分异构体，符合下列条件的X 的结构简式是_______。
①
能与足量银氨溶液生成
②X 中核磁共振氢谱中出现3 组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3
(5)由J 生成K 可以看作三步反应，如图所示。
P 中有两个六元环结构。Q 的结构简式为_______。
(6)一种由G 制备H 的电化学方法：在
和
混合水溶液中加入G，通电。
电极反应为
_______。
(7)
具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余
片段。(其余所需材料任选)：
已知：
合成路线：_____
20．（12 分）氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe 和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
5
6
7
2
5
7
6
||
||
|
O
O
H
R
C OR
R
NH
R
C N R
R OH
3
NaHCO
2
CO
E
F
B
D
1molX
4molAg
2
4
H SO
3
CH OH
G
H
-1
2
2
1
Xe(g)+F (g)
XeF (g)ΔH =XkJ mol
-1
2
2
4
2
XeF (g)+F (g)
XeF (g) ΔH =YkJ mol
-l
4
2
3
Xe(g)+XeF (g)
2XeF (g) ΔH =ZkJ mol
8
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已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe 的物质的量与初始Xe 的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol 的Xe 和4mol 的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe
的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1 所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______；当超过
1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______。
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe 元素的某物质与含Xe 元素各物质的总物质的量之比，xi随时
间t 变化关系如图2 所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2 中表示XeF4变化的曲线是_______，则
反应过程能量变化为_______kJ(用含X、Y 的代数式表示)，F2的转化率为反应I 以物质的量分数表示的平
衡常数Kx=_______。
(3)在1000℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，
的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
4
XeF
x
9
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10
