文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（本土情境）化学与生活密切相关，以下说法不正确的
A．吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物
B．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉及膳食纤维
C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味
D．赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制的灰碱水，呈碱性
2．利用甲醇在低温（-30℃至-70℃）下对CO2、H2S、COS 等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度
脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]
等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是
A．分子极性：
<COS
B．键的极性：C=O<C=S
C．在水中的溶解性：NH3>H2S
D．键角：
3．中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。
下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．直形冷凝管
B．蒸馏烧瓶
C．分液漏斗
D．锥形瓶
4．2024 年江西省胸科医院首次引入抗生素普托马尼，作为耐药结核病联合治疗方案（BPaL/M 方案）的核
心成分。普托马尼的结构简式如下图。下列关于普托马尼的说法正确的是
A．分子中含有3 种含氧官能团
B．分子中无手性碳原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C14H11F3N3O5
5．高效消毒剂
由原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
组成，
与
、
同周期且相
邻，
是形成有机物的必要元素，
的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．
是离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：
D．
为直线形分子
6．某小组设计实验探究(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)的性质，实验记录如下：
实验
操作及现象
①
向甲、乙试管中均加入
溶液、
溶液和0.1g(NH4)2S2O8固
体，振荡使固体溶解。然后，向甲试管中加入2 滴
溶液，乙试管中不加，在相同
温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中一段时间后溶液缓慢变
为紫红色
②
在甲试管中滴加
硫酸溶液、
溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐
褪去，并产生气泡
③
在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲试管中的溶液，产生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色
下列说法正确的是
A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用
B．实验②中，产生的气体是CO2，溶液紫色褪去是因为(NH4)2S2O8被还原
C．实验③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱
D．该实验中，(NH4)2S2O8中S 的化合价为+7，表现强氧化性
7．二氧化氯(
)可用于自来水消毒。实验室用草酸(
)和
制取
的反应为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．0.1mol
中含有的中子数为1.2
B．每生成67.5g
，转移电子数为2.0
C．1L0.1mol/L
溶液中含有的
数目为0.2
D．标准状况下，22.4L
中含σ 键数目为2.0
8．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为
原料制取CuCl 的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动
B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)
C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行
D．洗涤CuCl 时可用乙醇
9．可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)，△H=-QkJ/mol 有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器
中加入1 mol A 和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中
加入2 mol C 达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A 的转化率为75％
B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学方程式为2C(g)
A(g)+3B(g) ΔH=+Q2 kJ/mol
10．PEF 材料是一种生物基聚酯材料[由可再生生物质资源(如玉米、甘蔗等)提取原料制成的塑料材料]具有
多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是
A．
B．上述转化原子利用率小于
C．
与足量碳酸钠溶液反应放出
二氧化碳
D．与传统的石化塑料相比，PEF 具有可降解、环保等优点
11．一种新的二甲醚(
)双极膜燃料电池，电解质分别为
和KOH，结构示意图如图所示，
双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成
和
。下列说法正确的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．放电时，双极膜中的
通过b 膜转移至d 极
B．c 极反应式为
C．每消耗11.2L
，双极膜处有2mol 的
解离
D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变
12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是
充电后的晶胞结构；晶胞3 中P 的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．晶胞2 中Li 的配位数是4
B．晶胞2 和晶胞3 是两种不同构型的
C．结构1 钴硫化物的化学式为
D．晶胞3 中M 的分数坐标为
13．室温下，
在不同pH 的
溶液中存在形式不同，
溶液中
随pH 的变
化如图1，
溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知：①MA、
均为难溶物；②初始
。
下列说法正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线Ⅲ表示
离子
B．
C．初始状态a 点发生反应：
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在
14．某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，离
子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为
，还含有少量
等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，
、
元素分别转化成可溶性的
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
、
，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为
。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，
与
处于对角线的位置，它们的性质相似。下列叙述错误的是 (填
标号)。
A．
是一种轻金属，能与冷水反应
B．
具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，
溶液的
（2）
中
的化合价为 。
（3）“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
（4）实验室利用回收的
可以制备两种常见气体，它们是 (填化学式)。
（5）“沉铍”步骤中加入
溶液调节
为11，析出颗粒状的
，写出生成
的
离子方程式： ；若加入的
溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符
号)。
（6）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的
反应原理： 。
16．（15 分）利用工业废气中的
合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
ⅰ
-48.97
-177.76
ⅱ
+42.08
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为
，
纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相
差最小的是 (填元素符号)。
（2）反应i 正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
②
③
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
④
则
。
（4）在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应合成
，测得
的选择性
和
平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F 三点中，
的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于
时，
平衡转化率
增大程度加快，其主要原因是 。
提示：
的选择性
。
（5）某温度下，保持总压强为
，向体积可变的密闭容器中充入
和
，发生反
应，达到平衡时
转化率为
体积分数为
。平衡体系中，
分压为
。
该温度下，反应ⅰ的平衡常数
为 (列出计算式)
。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压等于总压物质的量分数。
（6）以
为燃料制成碱性燃料
电池，利用该电池电解
溶
液，当正极消耗
(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的
溶液的
为
(忽略溶液体积的变化)。
17．（14 分）三氯化六氨合钴(
)是一种重要的化工产品。实验室以
为原料制备三氯
六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知
易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行
制备
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）仪器a 的名称为 。
（2）A 中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。装置B 中试剂X 为 。
（3）球形干燥管中试剂的作用为 。
Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的
按下图流程操作：
（4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为 。
（5）利用
、
、浓氨水、
制备
的总反应化学方程式 。
（6）操作X 中，加入浓盐酸的作用是 。
Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g 样品
，加入硫酸酸化的KI 溶液至样品恰好完全溶
解，配成250mL 溶液。量取25.00mL 溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L
溶液滴定生成的
，消耗
溶液的体积为10.00mL。
(已知：①
将
氧化成
，自身被还原成
；②
)。
（7）计算样品中钴元素的质量分数为 %(保留至小数点后两位)。
18．（15 分）K 是合成某药物的中间体，一种合成K 的流程如下，回答下列问题：
（1）化合物E 的名称是 ，H 中官能团有 (填名称)。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）写出由B 生成C 的化学反应方程式 。
（3）写出I 的结构简式 。
（4）H 到I 的反应类型是 ，有机物J 的作用是 。
（5）化合物C 的沸点比B 的沸点 ，原因是 。
（6）在F 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有 种(不考虑立体异构))；其中
只有一个手性碳原子的结构简式为 。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生；②分子中有2 个甲基。
9
