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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（本土情境）化学与生活密切相关，以下说法不正确的
A．吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物
B．井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉及膳食纤维
C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味
D．赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制的灰碱水，呈碱性
【答案】B
【解析】A．木叶盏是一种陶瓷艺术品，其主要原料为铝硅酸盐矿物，故A 正确；B．红米饭南瓜汤是
富含淀粉的食物，淀粉是一种多糖，是人体主要的能量来源之一，南瓜还含有丰富的膳食纤维，但膳
食纤维不能被人体吸收，故B 错误；C．亚硝酸钠具有防腐作用，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风
味，故C 正确；D．碱水中含的K2CO3属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D 正确；答案选B。
2．利用甲醇在低温（-30℃至-70℃）下对CO2、H2S、COS 等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度
脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]
等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是
A．分子极性：
<COS
B．键的极性：C=O<C=S
C．在水中的溶解性：NH3>H2S
D．键角：
【答案】B
【解析】A．
分子呈直线形(O=C=O)，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，但COS
分子虽然呈直线形(O=C=S)，不是对称分子，分子存在极性，故A 正确；B．元素电负性越大，与碳形
成的共价键的极性越强，由于电负性：O＞S ，所以键的极性：C=O＞C=S，故B 错误；C．NH3能与
水形成氢键，H2S 不能与水水形成氢键，在水中的溶解性：NH3>H2S，故C 正确；D．
中的C 的价
1
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层电子对数为
，C 采取sp 杂化，键角为180 ；
中的N 与NH3中的N 一样采取sp3
杂化，N 有1 个孤电子对，键角约为105 ，所以键角：
，故D 正确；故答案选B。
3．中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。
下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是
A．直形冷凝管
B．蒸馏烧瓶
C．分液漏斗
D．锥形瓶
【答案】C
【解析】图中装置X 作用是冷凝气体，与直形冷凝管作用相同，均为冷凝蒸气，故答案选C。
4．2024 年江西省胸科医院首次引入抗生素普托马尼，作为耐药结核病联合治疗方案（BPaL/M 方案）的核
心成分。普托马尼的结构简式如下图。下列关于普托马尼的说法正确的是
A．分子中含有3 种含氧官能团
B．分子中无手性碳原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C14H11F3N3O5
【答案】C
【解析】A．观察其结构可知，该有机物含醚键、硝基2 种含氧官能团，A 项错误；B．该分子中含有
1 个手性碳原子(用*标注)：
，B 项错误；C．碳碳双键能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，C 项正确；D．由普托马尼的结构简式可知，普托马尼的分子式为C14H12F3N3O5，D
项错误。故选C。
2
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5．高效消毒剂
由原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
组成，
与
、
同周期且相
邻，
是形成有机物的必要元素，
的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．
是离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：
D．
为直线形分子
【答案】D
【分析】高效消毒剂
由原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
组成，短周期中，
是形成有机物的必要元素，故
元素为
，
与
、
同周期且相邻，
元素为
，
元素为
，
的单质常用于自来水的杀菌消毒，则
元素为
。
【解析】A．基态N 原子价层电子排布为2s22p3，2p 能级半充满，更加稳定，失去第一个电子更难，则
N 的第一电离能大于
，第一电离能：
，A 错误；B．
中只含有共价键，是共价化合
物，B 错误；C．非金属性：O>Cl>C，元素非金属性越强，简单氢化物更加稳定，则稳定性：CH4<
<
，C 错误；D．
中含有碳氮三键，结构式为
，是直线形分子，D 正确；
故选D。
6．某小组设计实验探究(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)的性质，实验记录如下：
实验
操作及现象
①
向甲、乙试管中均加入
溶液、
溶液和0.1g(NH4)2S2O8固
体，振荡使固体溶解。然后，向甲试管中加入2 滴
溶液，乙试管中不加，在相同
温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中一段时间后溶液缓慢变
为紫红色
②
在甲试管中滴加
硫酸溶液、
溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐
褪去，并产生气泡
③
在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲试管中的溶液，产生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色
下列说法正确的是
A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用
B．实验②中，产生的气体是CO2，溶液紫色褪去是因为(NH4)2S2O8被还原
C．实验③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱
D．该实验中，(NH4)2S2O8中S 的化合价为+7，表现强氧化性
【答案】A
【解析】A．实验①中，甲试管中加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙试管，说明Ag+起到了催
化作用，加快了反应速率，A 项正确；B．实验②中，(NH4)2S2O8先将Mn2+氧化为
(溶液呈紫色)，
则紫色褪去是因为
被H2C2O4还原生成无色Mn2+，B 项错误；C．实验③中发生的反应为
，故反应后溶液的酸性更强，C 项错误；D．过二硫酸铵中存
在过氧键，形成过氧键的O 显-1 价，则
中有2 个O 显-1 是，6 个O 显-2 价，所以S 原子的化合价
3
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为
=+6 价，过二硫酸铵中含过氧键(具有强氧化性)，D 项错误；故选A。
7．二氧化氯(
)可用于自来水消毒。实验室用草酸(
)和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．0．1mol
中含有的中子数为1.2
B．每生成67.5g
，转移电子数为2.0
C．1L0.1mol/L
溶液中含有的
数目为0.2
D．标准状况下，22.4L
中含σ 键数目为2.0
【答案】D
【解析】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，A 错误；B．由反应方程式
可知，每生
成2mol
转移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，B 错误；C．
未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C 错误；D．1 个二氧化碳分子中含有2 个σ 键
和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含σ 键数目为
，D 正确；故选D。
8．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为
原料制取CuCl 的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动
B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)
C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行
D．洗涤CuCl 时可用乙醇
【答案】A
【分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离出
滤渣，加浓盐酸使CuCl 和盐酸反应生成[CuCl3]2−，过滤分离出S，加水稀释使CuCl(s)+2Cl−(aq)
[CuCl3]2−(aq)正向移动，生成CuCl，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，以此来解答。
【解析】A．稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuCl3]2−中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)
+2Cl-(aq)正向移动，使得CuCl 析出，A 错误；B．加入浓盐酸时能够增大Cl-浓度，使得[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)平衡逆向移动即发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)，B 正确；C．由题干信
息可知，CuCl 是一种易被氧化的白色粉末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行，防止其被
4
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氧化，C 正确；D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止CuCl 被氧化，
提高纯度，D 正确；故答案为：A。
9．可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)，△H=-QkJ/mol 有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器
中加入1 mol A 和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中
加入2 mol C 达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A 的转化率为75％
B．Q1+Q2=Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学方程式为2C(g)
A(g)+3B(g) ΔH=+Q2 kJ/mol
【答案】D
【分析】由Q1＝3Q2可知△n 甲（A）＝3
n
△
乙（A），则建立如下三段式：
甲 A（g）+3B（g）
2C（g）
起始量（mol） 1 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x
乙 A（g）+3B（g）
2C（g）
起始量（mol） 0 0 2
转化量（mol）
x
平衡量（mol）
x 2－
【解析】利用一边倒法可知，1 mol A、3 mol B 与2 mol C 是等效物料，它们在同温同容的条件下建立
的平衡状态完全相同，则1－x＝
，解得x＝0.75，所以α(A)＝
×100%＝75%，故A 正确；B 项、
Q1+Q2＝0.75Q+
Q＝Q，故B 正确；C 项、利用一边倒法可知，再加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5
mol C 与再加入2 mol C 等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C 的方向移动，故C 正
确；D 项、乙中反应掉的C 为
mol＝0.50mol，所给热化学方程式中2 mol C 对应的反应热应为＋
4Q2kJ•mol-1，故D 错误；故选D。
10．PEF 材料是一种生物基聚酯材料[由可再生生物质资源(如玉米、甘蔗等)提取原料制成的塑料材料]具有
多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是
A．
5
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B．上述转化原子利用率小于
C．
与足量碳酸钠溶液反应放出
二氧化碳
D．与传统的石化塑料相比，PEF 具有可降解、环保等优点
【答案】C
【解析】A．根据PEF 材料制备原理，其发生的是缩聚反应，反应物FDCA 中含有双羧基，MEG 中含
有双羟基，根据高聚物的结构特点，其末端各有一个羧基和羟基没有酯化，则生成的水分子是
，故A 正确；B．转化中有水分子生成，可见制备PEF 材料，原材料利用率小于
，故
B 正确；C．FDCA 中结构虽含有双羧基，但
与足量碳酸钠溶液反应生成的应是碳酸氢
钠，即使过程中有二氧化碳生成，肯定也远远小于
，故C 错误；D．PEF 结构中含有酯基，在自
然环境中能降解，且产物对环境无污染，环保，故D 正确；答案C。
11．一种新的二甲醚(
)双极膜燃料电池，电解质分别为
和KOH，结构示意图如图所示，
双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成
和
。下列说法正确的是
A．放电时，双极膜中的
通过b 膜转移至d 极
B．c 极反应式为
C．每消耗11.2L
，双极膜处有2mol 的
解离
D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变
【答案】B
【分析】电极c 为负极，发生氧化反应，其电极方程式为
；
电极d 为正极，发生还原反应，其电极方程式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。
【解析】A．放电时，阴离子向负极移动，即双极膜中的
通过a 膜转移至c 极，故A 错误；B．由
分析知，c 极反应式为
，故B 正确；C．由于不知气体所处的
状况，无法确定11.2 L O2的物质的量，故C 错误；D．双极膜右侧生成了水，溶液体积增大，电解质
溶液的浓度减小，故D 错误；故选B。
12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是
充电后的晶胞结构；晶胞3 中P 的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
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A．晶胞2 中Li 的配位数是4
B．晶胞2 和晶胞3 是两种不同构型的
C．结构1 钴硫化物的化学式为
D．晶胞3 中M 的分数坐标为
【答案】A
【解析】A．由晶胞结构可知，以位于体心的Li 为研究对象，周围距离最近且相等的O 原子有4 个，
Li 的配位数是4，A 正确；B．当2 个晶胞2 放在一起时，截取第1 个晶胞的右一半和第2 个晶胞的左
一半合并后就是晶胞3。根据晶胞2 的结构可知，S 的个数为1+12×
=4，Li 的个数为8，则晶胞2 表
示的化学式为Li2S，在晶胞3 中，S 的个数为8×
+6×
=4，Li 的个数为8，则晶胞3 表示的化学式为
Li2S，晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体，构型是相同的，B 错误；C．由均摊法得，结构1 中含有Co 的
数目为4+4×
=4.5，含有S 的数目为1+12×
=4，Co 与S 的原子个数比为9：8，因此结构1 的化学式
为Co9S8，C 错误；D．晶胞3 中P 的分数坐标为(0，0，0)，晶胞结构可知，晶胞3 中M 的分数坐标为
，D 错误；故选A。
13．室温下，
在不同pH 的
溶液中存在形式不同，
溶液中
随pH 的变
化如图1，
溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知：①MA、
均为难溶物；②初始
。
下列说法正确的是
7
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A．曲线Ⅲ表示
离子
B．
C．初始状态a 点发生反应：
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在
【答案】B
【分析】由
可得
，为线性关系，故曲线I 表示
的溶解平衡曲
线，曲线II 表示MA 的溶解平衡曲线；同时根据
，
发生水解
、
可知，酸性越强，pH 越小，
的物质的量分
数越大；碱性越强，pH 越大，
的物质的量分数越大，结合图形，则曲线III 表示
的物质的量
分数，曲线IV 表示
的物质的量分数，曲线V 表示
的物质的量分数，据此分析解答。
【解析】A．根据分析，曲线III 表示
的物质的量分数，A 错误；B．当pM=5 时可认为
完全
沉淀，此时
，根据pH 坐标图可知此时的
，由分析的
，B 正确；C．初始状态a 点在曲线I
的溶解平衡曲线下方，则
，未达到饱和状态，不会产生
沉淀，C 错误；D．初始状态的b 点在曲线IIMA 的溶解平衡曲线下方，则有
，未达到饱和状态，不会产生
沉淀，根据物料守恒，则有
，D 错误；故答案为：B。
14．某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，离
8
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子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
【答案】D
【分析】试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离
子，加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有
；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产
生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合
离子在酸性条件下具有强氧化
性，生成的气体为NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，
和
会发生
反应，不能共存，则溶液中一定不存在
，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的
NaOH 有气体产生，说明原试液中存在
离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的
Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少
量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析
可知，原试液中一定存在
、Fe2+，一定不存在
、
，由于存在的离子浓度均为 0.1
mol L
⋅
-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子
、Cl-，且浓度均为 0.1 mol L
⋅
-1 的
、Fe2+、Cl-、
恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+ 必然不能存在。
【解析】A．根据分析可知，气体A 为NO，遇空气变为红棕色NO2，A 正确；B．根据分析可知，原
试液中一定不含有
，B 正确；C．由分析可知，沉淀C 为
，C 正确；D．原试液中存在的阳
离子有
、
，不存在
，D 错误；答案选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为
，还含有少量
等)为原料制备铍的工艺流程如图。
9
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已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，
、
元素分别转化成可溶性的
、
，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为
。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，
与
处于对角线的位置，它们的性质相似。下列叙述错误的是 (填
标号)。
A．
是一种轻金属，能与冷水反应
B．
具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，
溶液的
（2）
中
的化合价为 。
（3）“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 。
（4）实验室利用回收的
可以制备两种常见气体，它们是 (填化学式)。
（5）“沉铍”步骤中加入
溶液调节
为11，析出颗粒状的
，写出生成
的
离子方程式： ；若加入的
溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符
号)。
（6）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ；写出镁还原法的
反应原理： 。
【答案】（1）AB（2 分）
（2）
（1 分）
（3）陶瓷中含有的二氧化硅会与碳酸钠反应（2 分）
（4）
、
（2 分）
（5）
（2 分）
（1 分）
（6）防止空气与铍、镁反应（2 分）
（2 分）
【分析】以铍矿石(主要成分为
，还含有少量
等)为原料制备铍，铍矿石加入Na2SiF6、
Na2CO3烧结，烧结时，未发生氧化还原反应，烧结后，Be、Mn 元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形
式存在，同时生成二氧化硅，加入水浸出，过滤，所得滤渣为二氧化硅，滤液中加入NH3•H2O、
KMnO4得到MnO2固体，过滤得到MnO2，滤液中加入NaOH 沉铍，过滤得到的滤渣洗涤烘干然后煅
10
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烧得到工业BeO，BeO 可以通过焦炭还原法或者镁还原法制得金属Be，滤液中加入硫酸铁得到铁冰晶
石；
【解析】（1）
与
处于对角线的位置，它们的性质相似；A．Al 与冷水不反应，可知Be 也不能
与冷水反应，故A 错误；B．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似，氧化铍既能
与酸反应又能与碱反应，因此不耐酸碱腐蚀，故B 错误；C．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2
也可以水解使溶液的pH＜7，故C 正确；答案为C；
（2）
中Na 为+1 价，F 为-1 价，根据化合价代数和为零可知
的化合价为+3；
（3）陶瓷中含有二氧化硅，高温时可以与碳酸钠反应，故“烧结”时不宜采用陶瓷类器材；
（4）
可以催化H2O2分解制备O2；
与浓盐酸加热反应可制备Cl2；
（5）沉铍时，溶液中的
与NaOH 反应生成Be(OH)2，反应的离子方程式为
；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，能和足量NaOH 溶液反应生成
，含铍的离子为
；
（6）焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是防止空气与铍、镁反应；镁还
原法制铍单质是用单质镁与BeO 高温下反应生成Be 和MgO，反应方程式为
。
16．（15 分）利用工业废气中的
合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
ⅰ
-48.97
-177.76
ⅱ
+42.08
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为
，
纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相
差最小的是 (填元素符号)。
（2）反应i 正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
②
③
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④
则
。
（4）在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应合成
，测得
的选择性
和
平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F 三点中，
的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于
时，
平衡转化率
增大程度加快，其主要原因是 。
提示：
的选择性
。
（5）某温度下，保持总压强为
，向体积可变的密闭容器中充入
和
，发生反
应，达到平衡时
转化率为
体积分数为
。平衡体系中，
分压为
。
该温度下，反应ⅰ的平衡常数
为 (列出计算式)
。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压等于总压物质的量分数。
（6）以
为燃料制成碱性燃料
电池，利用该电池电解
溶
液，当正极消耗
(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的
溶液的
为
(忽略溶液体积的变化)。
【答案】（1）Zn（2 分）
（2）低温（1 分）
（3）-285.8（2 分）
（4）F（2 分） 随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度（2 分）
（5）55（2 分）
（2 分）
（6）13（2 分）
【解析】（1）基态
的价电子排布式为
，基态
的价电子排布式为
，基态
价电
子排布式为
，基态
价电子排布式为
，处于半满状态，难失去电子，其第二电离能大，
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第二电离能与第一电离能相差大，故该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是Zn；
（2）反应i 的
，依据
反应可自发进行，则低温下自发进行；
（3）已知：①
②
；③
；④
；⑤
根据盖斯定律：①+③－④+⑤得到
，求
=
；则
；
（4）D、E、F 点生成
的物质的量分别为
、
、
，故物质的量最大的点是F；
升高温度反应i 平衡左移，二氧化碳平衡转化率降低，而反应ii 平衡右移，二氧化碳平衡转化率增
大，温度高于
时，
平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ii 为主，即随着温度升高，
反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度；
（5）设平衡体系中，
的物质的量分别为
，列式子：
i．
；ii．
；反应ii 前后体
积不变，反应i 前后物质的量减小了2x；平衡时气体总物质的量为4-2x；依题意，
，解得：
；平衡体系中，各组分的物质的量如
下：
。
总物质的量
。
、
。反应i 的平衡常数
。
（6）正极的电极反应式为
，电解氯化钠溶液时阴极的电极反应式为
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，转移电子的物质的量
，电解生成的氢氧
根离子浓度
，
。
17．（14 分）三氯化六氨合钴(
)是一种重要的化工产品。实验室以
为原料制备三氯
六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知
易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行
制备
（1）仪器a 的名称为 。
（2）A 中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。装置B 中试剂X 为 。
（3）球形干燥管中试剂的作用为 。
Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的
按下图流程操作：
（4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为 。
（5）利用
、
、浓氨水、
制备
的总反应化学方程式 。
（6）操作X 中，加入浓盐酸的作用是 。
Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g 样品
，加入硫酸酸化的KI 溶液至样品恰好完全溶
解，配成250mL 溶液。量取25.00mL 溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L
溶液滴定生成的
，消耗
溶液的体积为10.00mL。
(已知：①
将
氧化成
，自身被还原成
；②
)。
（7）计算样品中钴元素的质量分数为 %(保留至小数点后两位)。
【答案】（1）分液漏斗（1 分）
（2）
（2 分） 饱和食盐水（1 分）
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（3）吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水进入D 中（2 分）
（4）受热均匀，利于控制温度（2 分）
（5）
（2 分）
（6）增大氯离子浓度，利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出（2 分）
（7）19.67％（2 分）
【分析】Ⅰ．A 中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B 中试剂X 为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，
C 中试剂Y 为浓硫酸，干燥氯气，D 中氯气和Co 在加热条件下反应制备CoCl2，E 中碱石灰可以吸收
未反应的氯气，防止污染环境，同时可以防止空气中的水进入D 中。
Ⅱ．利用
、
、浓氨水、
制备
的总反应化学方程式为
，趁热过滤除掉活性炭，加入浓盐酸
利用同离子效应促进产品的析出。
【解析】（1）仪器a 为分液漏斗。
（2）A 的作用是制备氯气，由高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下反应，其离子方程式为
，装置B 中试剂X 为饱和食盐水，除去氯气中的HCl；
（3）球形干燥管中的碱石灰可以除去过量的氯气，防止污染环境，同时由于CoCl2易潮解，所以也可
以防止空气中的水蒸气的进入；
（4）水浴加热的优点就是受热均匀，利于控制温度；
（5）利用
、
、浓氨水、
制备
时发生的总反应为：
（6）加入浓盐酸是利用同离子效应增大氯离子浓度，利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出；
（7）由滴定过程可得关系式为：2Na2S2O3~I2~2Co2+，则Co 元素的质量分数为：
。
18．（15 分）K 是合成某药物的中间体，一种合成K 的流程如下，回答下列问题：
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（1）化合物E 的名称是 ，H 中官能团有 (填名称)。
（2）写出由B 生成C 的化学反应方程式 。
（3）写出I 的结构简式 。
（4）H 到I 的反应类型是 ，有机物J 的作用是 。
（5）化合物C 的沸点比B 的沸点 ，原因是 。
（6）在F 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有 种(不考虑立体异构))；其中
只有一个手性碳原子的结构简式为 。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生
；②分子中有2 个甲基。
【答案】（1）2—溴丙酸（1 分） 羟基、酯基（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）取代反应（1 分） 吸收HCl，促进反应正向移动，提高产率（2 分）
（5）高（1 分） 因为C 分子间存在氢键（2 分）
（6）5 种（2 分）
或
（2 分）
【分析】根据G 的结构简式及反应条件知，E 和乙醇发生酯化反应生成F(
)，F 和Zn
反应生成G，据G、H 的结构简式及D 的分子式知，D(
)和G(
)发生
加成、水解反应生成H，结合A、B、C 的分子式可推出A 为
、 B 为
、 C 为
，H 中的
被
取代生成I(
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)，I 中羟基上的氢原子被取代生成K(
)。
【解析】（1）化合物E 为
，属于取代羧酸，名称是2—溴丙酸；H(
)
中官能团有羟基、酯基；
（2）B 为
、 C 为
，B 在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生
成C，化学反应方程式
；
（3）通过分析可知I 的结构简式为
；
（4）H 中的
被
取代生成I(
)，发生取代反
应，有机物J(
)是一种具有弱碱性的有机物，可以与HCl 反应，促进反应正向移动，提高产
率；
（5）B 为
、 C 为
，C 含有羟基，分子间存在氢键，所以
C 的沸点比B 的高；
（6）在F(
)的同分异构体中，①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生
，说明含有
，②分子中有2 个甲基，相当于CH3CH2Br 中3 个氢原子被2 个
、1 个
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取代，且CH3CH2Br 的甲基上最少有1 个氢原子被取代，假设取代基都取代CH3CH2Br 的
甲基上，有1 种位置异构；如果CH3CH2Br 的甲基上有2 个氢原子被取代，有2 种位置异构；如果
CH3CH2Br 中甲基上有1 个氢原子被取代，有2 种位置异构，所以符合条件的同分异构体有5 种；其中
只有一个手性碳原子的结构简式为
、
。
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