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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919 飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
【答案】D
【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A 错误；
B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B 错误；
C．石墨烯是单质，不是有机物，C 错误；
D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D 正确；
答案选D。
2．下列图示或化学用语正确的是
A．
中O 的杂化轨道表示式：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．基态砷原子的核外电子排布式：
D．
的电子式：
【答案】A
【详解】A．水分子中O 为
杂化：
，A 正确；
1
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B．
是由分子构成的，没有离子键，B 错误；
C．基态砷原子的核外电子排布式为
，C 错误；
D．
的电子式为
，D 错误；
故答案选A。
3．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：
B．碱性条件下NaClO 溶液氧化
制备
：
C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：
D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：
【答案】C
【详解】A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式
为：
，故A 正确；
B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是
，故B 正确；
C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：
，
故C 错误；
D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S 发生歧化反应生成S2-和
，离子方程式为：
，故D 正确。
答案选C。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 己烷中非极性键数目为5
B．0．1 mol
中含有的
键数目为1.1
C．3．9g
与足量的
反应，转移电子的数目为0.1
D．0．1 mol/L
溶液中含有
数目小于0.1
【答案】B
【详解】A．标准状况下，己烷为液态，22.4 L 己烷的物质的量不是1mol，A 错误；
2
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B．1 分子
中含有11 个
键，B 正确；
C．1 mol
参加反应转移1 mol 电子，3.9g
物质的量为0.05 mol，与足量
反应，转移
电子数为0.05
，C 错误；
D．没有给定溶液的体积，故无法计算物质的量，D 错误；
故选B。
5．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、
Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
。下列说法错误的是
A．该阴离子中铜元素的化合价为+3
B．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化合物
C．电负性：Z>Y>X>W
D．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
【答案】B
【详解】A．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3 价，A 项正确；
B．H 和N 构成的化合物NH4H 为离子化合物，B 项错误；
C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞
Y＞X＞W，C 项正确；
D．C、N、F 均位于元素周期表的p 区，D 项正确；
答案选B。
6．葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很
好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结
构如图)可由A(
)和B 在一定条件下合成。下列说法错误的是
A．A 分子存在2 个手性碳原子
B．B 物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
3
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C．A 与B 合成葫芦[n]脲的反应类型是缩聚反应
D．可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
【答案】A
【详解】A．由结构简式可知，
分子中不含有连有4 个不同原子或原子团的手性碳原子，故
分子中无手性碳原子，A 错误；
B．甲醛分子中含有醛基，一定条件下能发生氧化反应、还原反应、加成反应，B 正确；
C．由分析可知，
与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦[n]脲和水，C 正确；
D．葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯，可通过空腔直径不同识别某些
金属阳离子，D 正确；
故选A。
7．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
【答案】B
【详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A 错误；
B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N 形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫
完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B 正确；
4
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C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色
的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C 错误；
D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可
能完全反应，所以实验结束后从b 口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、
二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3 种物质与氢氧化钠反应，故D 错误；
故选B。
8．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．
反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程总反应为
【答案】B
【详解】A．
是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故A 正确；
B．反应过程中Co 的配位数发生了变化，但是化合价一直都是
，故B 错误；
C．反应过程中涉及Co—H 极性键的断裂和C—C 非极性键的形成，故C 正确；
D．根据图示可判断总反应方程式正确，故D 正确；
故答案选B。
9．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如
下图：
下列叙述错误的是
5
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A．h-BN 晶体中存在大
键
B．c-BN 晶体中由B、N 构成最小的环为6 元环
C．w-BN 晶体中B 的配位数为12
D．w-BN 晶体的密度可表示为
【答案】C
【详解】A．由题干信息可知，h-BN 晶体类似于石墨晶体，故h-BN 晶体中层内存在大
键，A 正确；
B．由题干信息可知，c-BN 晶体类似于金刚石晶体，故c-BN 晶体中由B、N 构成最小的环为6 元环，
B 正确；
C．以w-BN 晶体结构中上面面心的B 为中心，周围有6 个距离相等且最近的N，故B 的配位数为6，C
错误；
D．由题干信息可知，一个w-BN 晶胞中含有B 个数为3，N 的个数为：
=3，则一个晶胞的
质量为：
，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：
，故w-BN 晶体的
密度可表示为
=
，D 正确；
故答案为：C。
10．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分
析不正确的是
6
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A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取
，并进行
性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
【答案】C
【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并
使漏斗内液体顺利流下，A 正确；
B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产
物中有氢气产生，B 正确；
C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C 错误；
D．装置A 中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A 中压强变大，硫酸亚
铁被压入B 中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D 正确；
故选C。
11．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学
碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A 连接电源的负极
B．放电时电极B 发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过
，理论上该电池最多能够捕获
(标况下)
【答案】B
【详解】A．由分析，充电时，电极A 连接电源的正极，A 错误；
B．放电时电极B 发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O，B 正确；
C．由上述分析，该电池采用阳离子交换膜，C 错误；
D．充电时，外电路通过1mole-，产生1mol 氢氧根离子，根据CO2+OH-=
，理论上该电池最多
能够捕获22.4LCO2(标况下)，D 错误；
故选B。
12．工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、
等)回收Se。
7
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已知：①“烟气”中含有
和
，被水吸收时发生反应。
Se
②
难溶于水，沸点684.9℃，易与
反应。
③反应的
，代表可完全转化。室温下
，
。
下列说法正确的是
A．理论上，发生反应的
和
的物质的量之比为1 2∶
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为
溶液
D．加入NaCl 溶液浸取时发生
，该反应过程不可完全转化
【答案】B
【详解】A．
和
被水吸收发生反应的化学方程式为
，
和
的物质的量之比为2 1∶，故A 项错误；
B．在真空下，沸点会降低到较低的温度，使得硒更容易被蒸发出来，这样可以减少能量损失，节省
能源，故B 项正确；
C．“滤液”应为
和
混合溶液，故C 项错误；
D．
，
可以完全转化为AgCl，故D 错误；
故答案选B。
13．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入
稀盐酸至红色褪去，2min 后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过
品红溶液、饱和
溶液、澄清石灰水，
发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生
和
气体
8
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C
向肉桂醛(
)中加入酸性
溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
D
向0.1mol/L 的NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶
液变为浅红色
(
和
分
别为
的两级电离平衡常数)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．该实验可说明酸性：HCl>
，但非金属性强弱应通过最高价氧化物的水化物的酸性
强弱比较，因此应用HClO4与
的酸性强弱比较非金属性，故A 错误；
B．品红溶液褪色可说明生成SO2，但SO2通入饱和
溶液，会反应生成二氧化碳，影响二氧化
碳的检验，因此应选用酸性高锰酸钾或溴水除去二氧化硫，故B 错误；
C．肉桂醛中含醛基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误；
D．NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，可知溶液呈碱性，则
的水解程度大于其电离
程度，水解平衡常数大于电离平衡常数，
，可知：
，故D 正确；
故选：D。
14．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
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C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
【答案】D
【详解】A．反应
的
，A 正确；
B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡
左移，溶液pH 下降，B
正确；
C．根据电荷守恒，
，0~600s 内
上层清液成碱性，
，故
，C 正确；
D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得
，但由于在
反应过程中,
浓度会逐渐减小，故
，D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15．（14 分）研究小组以
(绿色固体)、
(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物
，该配合物可作为有机反应的催化剂。
I．无水
(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
(1)
(四氢呋喃，液体)是呋喃(
)通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，
10
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不具有芳香性。呋喃和
分子中碳原子的杂化方式分别是 。
(2)本实验持续通入
的目的是 。
(3)反应管中的温度升高到
时发生反应，生成
和
(光气)，写出反应的化学方程式：
。
(4)反应管右端有
在加热炉外，其作用是 。
Ⅱ．
的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置略)。
将制备的无水
和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水
。制备反应的原理
为
。
实验时双颈烧瓶中
受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，
与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3 顶端时，经虹吸管3 返回双颈烧瓶。从而实现了
与
的连续反应及产物的连续萃取。
(5)锌粉的作用是 。
(6)
和
在
的溶解性分别为 、 。(填“溶”或“不溶”)
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发
得到固体产品
。则该实验的产率为 %。
[已知：
的摩尔质量为
；
的摩尔质量为
]
【答案】(1)sp2杂化、sp3杂化（2 分）
(2)赶走装置中的空气及将气态四氯化碳吹入管式炉中（2 分）
(3)
（2 分）
(4)使CrCl3凝华（2 分）
11
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(5)与CrCl3反应生成催化剂CrCl2：
（2 分）
(6)不溶（1 分） 溶（1 分）
(7)90（2 分）
【详解】（1）呋喃与苯类似，具有芳香性，呋喃中C 为sp2杂化；呋喃通过加氢还原获得四氢呋喃，
不具有芳香性，因此四氢呋喃中的C 为sp3杂化；
（2）热水加热将四氯化碳转化为气态，利用氮气将气态四氯化碳吹入管式炉，同时赶走装置中的空
气；
（3）Cr2O3和CCl4在660℃条件下发生反应生成CrCl3和COCl2：
；
（4）反应管右端有
在加热炉外，利用空气冷却使CrCl3凝华；
（5）加入锌可以把三价铬还原为二价铬，方程式为：
；
（6）实验时烧瓶中THF 受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，
与CrC13接触反应，生成CrCl3(THF)3，当液面达到虹吸管3 顶端时，产物CrCl3(THF)3及THF 经虹吸
管3 返回双颈烧瓶，CrC13留在滤纸套筒1 中，继续与THF 反应，从而实现了THF 与CrC13的连续反
应及产物的连续萃取。可见CrC13不溶于四氢味喃，CrCl3(THF)3溶于四氢味喃。
（7）由题目中的反应方程式
、
可知
如下对应关系式：
，
，则该实验的产率为
。
16．（14 分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有
。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①
能够在
为
的范围内以离子态稳定存在，不易与
形成沉淀
②
易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用
表示
③部分物质的
物质
12
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④排放标准：Tl 的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中
被还原为
且
氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：
。
(2)“预中和”步骤，加
至溶液的
约为7，可减少“硫化”步骤中
的使用量，还能减少
(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
(4)根据
计算，若使溶液中
的含量低于排放标准，溶液的
应大于 ，但是实际工
艺流程需在“中和”步骤加
至溶液的
约为9，此时仍只有
左右的铊离子能得到去除，
其可能原因是 。
(5)“脱钙”步骤的目的是 。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛
｝(其摩尔质量为
)中的
与残
余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的
如下[
未标出，占据四个
互不相邻的小立方体(晶胞的
部分)的体心]。若该晶体的密度为
，则
和
的最短距离
为
(设
为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】(1)
（2 分）
(2)H2S（2 分）
(3)Zn2+和Tl+（2 分）
(4)2（2 分） 第一步氧化时
氧化不彻底，
也会溶解部分离子在溶液中；（2 分）
(5)除去加入的钙离子（2 分）
(6)
（2 分）
【详解】（1）根据所给信息
被还原为
，
被氧化
，可得该反应的离子方程式为：
13
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；
（2）因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加
至溶液的
约为7；
（3）硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成
沉淀和
沉淀，
（4）根据
，
的排放标准为
，则
，
，所以pH 为2；步骤加
至溶液的
约为
9，此时仍只有
左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步氧化时
氧化不彻底，
也会
溶解部分离子在溶液中；
（5）加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子；
（6）设
和
的最短距离为a，根据已知条件晶体的密度为
，普鲁士蓝摩尔质量为
，从晶胞的
部分图示结构可知
和
的最短距离为晶胞参数的
，由图示可知
和
分别位于立方体的四个顶点，而
位于棱的中点，故该单元中含有的
数和
数相等都为
，
的个数为
，根据电荷守恒可知
数为
，因此该单元的摩尔质量为
，
则有
，那么
。
17．（14 分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注
的主要问题之一
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应如下：
反应①； 4NH3(g)+ 6NO(g)
5N2(g)+ 6H2O(l) ΔH1
已知： 4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(1) ΔH2= -902kJ/mol
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH3= +182.4kJ/mol
(1)ΔH1= kJ/mol，已知反应①的ΔS= -0.5 kJ·mol-1 ·K-1，则常温下(298K)，该反应
(填“能”或“不能”)自发。
(2)温度为400K 时，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3 充入反应物，发生上述反应①，下列
能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．c(H2O)保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．有3molN-H 键断裂的同时，有6mol O-H 键生成
14
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(3)某研究小组将4molNH3、6mol NO 和一定量的O2充入2L 密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO
的转化率随温度变化的情况如图所示：
从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K 之后，NO 生成N2的转化率开始降低，可能的原
因是 。
Ⅱ．在一定条件下，用H2还原NO 的反应为2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+ 2H2O(g)ΔH<0，为研究H2和NO
的起始投料比对NO 平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L 的刚性密闭容器中通
入amol H2和3mol NO 发生反应，实验结果如图所示：
(4)①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为 。
②T1温度下，充入H2、NO 分别为3mol、3mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min 时达到
平衡，0~10min 内N2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp=
kPa-1。
【答案】(1) —1814（2 分） 能（2 分）
(2)AC（2 分）
(3)温度过高， 使催化剂失活(其它合理答案)（2 分）
(4) T1<T2<T3 （2 分） 0.03（2 分）
（2 分）
【详解】（1）
将已知反应依次编号为②③，由盖斯定律可知，反应②—③×5 得到反应反应①，则ΔH1=ΔH2
15
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ΔH3×5=(—902kJ/mol)—(+182.4kJ/mol)×5=—1814kJ/mol，反应①的ΔS=—0.5 kJ/( mol K)
⋅
，则常温下反
应ΔH—TΔS=(—1814kJ/mol)—298K×[—0.5 kJ/( mol K)]
⋅
＜0，反应能自发进行，故答案为：—1814；
能；
（2）A．c(H2O)保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，
则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气
体的平均摩尔质量减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平
衡，故正确；
D．有3molN—H 键断裂的同时，有6mol O—H 键生成说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，
故错误；
故选AC；
（3）由图可知，580K 之后，升高温度，无氧条件下一氧化氮的转化率增大，说明反应未达到平衡，
则有氧条件下，升高温度，一氧化氮转化率减小说明温度过高，使催化剂失活，故答案为：温度过高，
使催化剂失活；
（4）①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可知，
氢气和一氧化氮的物质的量比一定时，反应温度T1、T2、T3条件下，一氧化氮的转化率依次减小，则
反应温度的大小顺序为T1<T2<T3，故答案为：T1<T2<T3；
②由图可知，T1温度下，氢气和一氧化氮的物质的量都为3mol 时，一氧化氮的转化率为0.4，则由题
意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，0~10min 内氮气的反应速率为
=0.03 mol/(L·min)，由物质的量之比等于压
强之比可得，平衡时混合气体的压强为
=0.9kPa，反应的平衡常数Kp=
=
kPa-1，故答案为：0.03；
。
18．（16 分）莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。
合成J 的一种路线如下：
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已知：i．A 遇
溶液显紫色；
ii．
；
iii．
+CH3COCl
+HCl
(1)A 的酸性 (填“强”或“弱”)于苯酚。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)E 中官能团的名称为 。
(4)F→G 的转化过程中，第①步反应的化学方程式为 。
(5)已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G 的目的为
。
(6)写出三种不含手性原子的M 的同分异构体的结构简式： 。
(7)已知R—NH2易被氧化。写出以
和氯乙烷为原料合成
的合成路线
(有机溶剂和无机试剂任选)。
【答案】(1)弱（2 分）
(2)取代反应（2 分）
(3)酰胺基、羟基（2 分）
(4)
（2
分）
(5)保护氨基（2 分）
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(6)H2NCH2CH2CH2CH2Cl 或H2NCH2CCl(CH3)2或
或CH3CH2NClCH2CH3（3 分）
(7)
（3
分）
【详解】（1）A 为间甲基苯酚，烃基为推电子基团，导致
极性减弱，不易电离出
，所以，A
的酸性弱于苯酚；
（2）根据分析可知，B 与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生羟基在苯环对位上的硝化反应产生C：
，即发生取代反应；
（3）根据分析可知，E 为
，其官能团为酰胺基和羟基；
（4）F→G 的转化过程中，第①步反应为F 与HCl、H2O 发生反应产生
和CH3COOH，，化学方程式：
；
（5）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则根据合成路线的设计及官能团
饱和，可知：在合成路线中设计D→E、F→G 的目的为保护氨基；
（6）M 分子式是C4H10NCl，其分子中若含有氨基-NH2，碳链结构有C—C—C—C 和
，
两种不同结构。对于C—C—C—C 碳链结构，若-NH2连接在链头上，C—C—C—C—NH2，碳链上有4
种不同位置的H 原子可以被Cl 取代，产生4 种氯代物；若-NH2连接在中间C 原子上，
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，的碳链上也有4 种不同位置的H 原子可以被Cl 取代，又产生4 种氯代物；对于
碳链结构，若-NH2连接在甲基上，
的碳链上有3 种不同位置
的H 原子可以被Cl 取代，能够产生3 种氯代物；若-NH2连接在中间的C 原子上
，则碳
链上只有1 种位置的H 原子可以被Cl 取代，产生1 种氯代物；其中不含手性碳原子的同分异构体的结
构简式可以是H2NCH2CH2CH2CH2Cl 或H2NCH2CCl(CH3)2 或
；
（7）参考合成路线
，
反应生成
，
与氯乙烷发生取代反应生成
，
被酸性高锰酸钾溶液氧化生成目标产物，具体合成路线如下：
。
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