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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【答案】C
【解析】A．脂肪酸不属于高分子，故A 错误；
B．“燃煤脱硫”技术有利于减少
污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B
错误；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C 正确；
D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D 错误；
故选C。
2．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
B．
、
用作耐高温材料，体现了
、
的熔点高
C．
用作焙制糕点的膨松剂，体现了
的受热不稳定性
D．用含
的硅藻土来保鲜水果，体现了
的氧化性
【答案】A
【解析】A．制作豆腐时添加石膏，体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质，故A 错误；
B．
、
的熔点高，所以
、
用作耐高温材料，故B 正确；
1
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C．
的受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以
用作焙制糕点的膨松剂，故C 正确；
D．
能把乙烯氧化为二氧化碳，所以用含
的硅藻土来保鲜水果，故D 正确；
选A。
3．下列化学用语或图示错误的是
A．光气(
)的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】D
【解析】A．光气COCl2是共价化合物，电子式：
，A 正确；
B．H2O 分子中O 原子的价层电子对数为
4，发生sp3杂化，故H2O 分子的VSEPR 模型
，B 正确；
C．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为
，C 正确；
D．邻羟基苯甲醛中的-OH 中的H 原子与醛基中的O 原子之间形成氢键，表示为
，D 错
误；
故选D。
4．下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
2
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A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含
量，A 不符合题意；
B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应
快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B 不符合题意；
C．1-溴丁烷的NaOH 乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成
反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C 符合题意；
D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D 不符合题意；
故合理选项是C。
5．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是
A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子
B．甲醛为平面结构，因为分子中C 原子采取的杂化类型为
C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性
【答案】D
【解析】A．氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，故A 正确；
B．甲醛分子中C 原子采取的杂化类型为
，所以甲醛为平面结构，故B 正确；
3
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C．氟的电负性大于氢，F 原子吸引电子能力强，使羧基中O-H 键极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于
乙酸，故C 正确；
D．晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自
发形成的，所以不能体现晶体的自范性，故D 错误；
选D。
6．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目为0.01NA
【答案】D
【解析】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S 反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该
反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A 正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8
+24H2O，其中氧化产物为
和还原产物为
S2-，则二者物质的量之比为1：2，B 正确；
C．已知一个S8分子中含有8 个S-S 键，则32gS8分子中含S-S 键的数目为
=NA，
C 正确；
D．由于
会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目小于0.01NA，D 错误；
故答案为：D。
7．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，
该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙含相同数目的手性碳原子
C．甲、乙均能使酸性
溶液褪色
D．甲、乙均能与
发生加成反应
【答案】A
4
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【解析】A．两者含O 原子量不同，分子式不同，故不是同分异构体，A 错误；
B．
，甲、乙含相同数目的
手性碳原子，B 正确；
C．甲、乙均含有羟基，以及与苯相连的C 原子上含有H，能使酸性
溶液褪色，C 正确；
D．甲、乙均含有苯环、酮羰基，均能与
发生加成反应，D 正确；
故选A。
8．过渡金属离子
与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，
位于第四周期，基态原子最外层
只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序
数依次增大，
原子
轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是
A．
的第一电离能大于
B．M 位于元素周期表的ds 区
C．
的电负性大于
D．
该物质中存在
个配体
【答案】D
【分析】
位于第四周期，基态原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M 为
铜；X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，X 形成1 个共价键且原子序数最
小，X 为氢；Y 形成4 个共价键，为碳，
原子
轨道有两个单电子，且原子序数大于碳，则W 为
氧，那么Z 为氮；
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电
离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A 正确；
B．M 为铜，为29 号元素，位于元素周期表的ds 区，B 正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，O 的电负性大于C，C 正确；
D．由图可知，1 分子该物质中铜离子和2 个配体形成4 个配位键，则
该物质中存在
个配体，
D 错误；
故选D。
9．反应
可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
5
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A．该反应的
B．步骤I 中
带正电荷的C 与催化剂中的N 之间作用
C．步骤III 中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗
，转移电子数约为
【答案】B
【解析】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A
错误；
B．由题图所示的反应机理可知，
中C 显正价，O 显负价，步骤I 可理解为
中带部分正电荷的
C 与催化剂中的N 之间作用，B 正确；
C．步骤III 中不存在非极性键的断裂和形成，C 错误；
D．该反应中CO2中C 元素的化合价由+4 价降低到+2 价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为
，D 错误；
故选B。
10．金属冶炼所产生的酸污水中的As 元素可采用亚铁盐石灰法以
形式去除，其简化工艺流程如图
1 所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气
管结构如图2 所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是
A．中和过程的离子方程式为：
B．废渣的成分为
C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分
6
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D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放
【答案】C
【分析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和
液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷
酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。
【解析】A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到
的中和液，反应的离子方程式为
，故A 错误；B．由分析可知，废渣的主
要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B 错误；C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气
与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C 正确；D．由分析可知，绿色
的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D 错误；故选C。
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通
入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量
溶液中，先滴加少量
溶液，再
滴加
溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉
淀
C
在试管中加入
的
溶液，再加5 滴稀
溶液，混匀后加入
葡萄糖溶液，加
热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知
是红棕色，将
通入
溶液
中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
与
络合反应速率比氧化还原反应速
率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
【答案】D
【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸
性强弱， A 错误；
B．
溶液过量，不能证明红褐色
沉淀源自
沉淀的转化，且两种沉淀类
型也不相同，B 错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，
需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C 错误；
D．将
通入
溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明
与
络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D
正确；
故选D。
12．
合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知
晶胞属于立方
7
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晶系，合金的密度为
。下列说法错误的是
A．
晶胞中x=1
B．
晶胞中
原子的配位数为8
C．降压或升温有利于
脱氢
D．
晶胞中
和
原子最近距离为
【答案】D
【解析】A．2 个Ti 位于体内，Fe 位于面上，个数为
，H 位于顶点和棱上，个数为
,其化学式为TiFeH，则x=1，A 正确；
B．由TiFe 晶胞图可知，Ti 原子配位数为8，由化学式TiFe 可知，Ti、Fe 原子个数比为1 1∶，则Fe 原
子的配位数也为8，B 正确；
C．TiFe 合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于
脱
氢，C 正确；
D．
晶胞中Ti、Fe 原子个数均为1，晶胞质量为
，设晶胞参数为anm，晶胞体积为
，由
可得，
，则
，TiFe 晶胞中Ti 和
Fe 原子最近距离为体对角线的一半，即为
，D 错误；
故选D。
13．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB),以KOH 溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入
HNFB 的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法正确的是
8
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A．电极A 发生还原反应
B．电极B 的电极反应式为：NO3
-+8e-+9H+=NH3+3H2O
C．外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少2.8g
D．质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能
【答案】D
【解析】A.N2H4→N2化合价升高，电极A 发生氧化反应，A 错误；B.电池以KOH 溶液为电解液，为
碱性环境，B 错误；C.外电路转移电子数为 0.4NA时，左极室逸出 2.8gN2，且有0.4mol H+通过质子交
换膜进入右极室，总质量减少3.2g，C 错误；D.硝酸盐废水中含有其他杂质离子，质子交换膜能防止
两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能，D 正确，答案选D。
14．中国科学家首次用
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草
酸二甲酯加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
(已知：ⅰ.物质B 的选择性
(生成B 所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450
～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数)
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K
B．减压可提高乙二醇的平衡产率
C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ
D．铜基催化剂用
改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
【答案】B
【解析】A．由图可知，温度为470~480K 时，生成乙二醇的选择性最高，A 正确；
B．反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，B 错误；
9
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C．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，所以升温有利于反应
Ⅲ，C 正确；
D．铜基催化剂用
改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则可以降低反
应所需的压强，催化剂可以加快化学反应速率，D 正确；
故选B。
15．向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示{其中
代表
或
}。下列说法错误的是
A．曲线
为
随
变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
【答案】D
【分析】向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，随着
得增大，
逐渐减小，
逐渐增
大，故曲线
为
、曲线
为
，
逐渐减小，
液
逐渐减小，且
减小得程度更大，故曲线
为
、曲线
为
10
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随
浓度变化曲线，据此回答。
【解析】A．曲线
为
、曲线
为
、曲线
为
、曲线
为
随
浓度变化曲线，A 正确；
B．根据曲线
和曲线
上的坐标
和
，分析
，B 正确；
C．由分析知，曲线
为
随
浓度变化曲线，则由a 点可知，反应
的平衡常数
，C 正确；
D．由图像可知，
时，
，溶液中
，D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．（13 分）废旧磷酸铁锂电池提锂渣的主要成分为磷酸铁(
)，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等，
某科研小组从提锂渣中回收磷酸铁并实现正极材料再生的流程如下。
已知：①
和
均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐；
②铁磷溶液的主要成分为
。
回答下列问题：
（1）为提高提锂渣的“浸出”率，可采取的措施有 (写出一条)。
（2）“除杂”时加入适量铁粉可使
形成
沉淀从溶液中分离，原因是 ；“滤
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渣”的主要成分有石墨、
和 (填化学式)。
（3）“氧化”后生成难溶性的
，该反应的化学方程式为 。
（4）“氧化”终点所得溶液需调节一定
以使铁、磷元素充分沉淀制备磷酸铁，终点
对制备磷
酸铁过程的影响如下图所示。由图分析，终点
约为 最适宜，若大于该
，会导致
。
（5）“滤液”中可循环使用的物质主要是 (填化学式)。
（6）“煅烧”时葡萄糖的作用是 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）将提锂渣磨成粉末(或适当升温等，合理即可)（1 分）
（2）
与
反应，使
转化为
，从而使
沉淀 Cu（1 分）
（3）
（4）2.5(或2-2.5 之间)
生成
，使磷酸铁中杂质增多
（5）
（1 分）
（6）作还原剂
【分析】提锂渣的主要成分为磷酸铁(
)，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等，加入稀硫酸和磷酸
将固体溶解，加入铁粉可降低溶液酸度，使得
形成
沉淀从溶液中分离，铁磷溶液的主要成
分
被过氧化氢氧化后生成
，从溶液中滤出后经脱水后，加入葡萄糖和碳酸锂，
发生反应生成LiFePO4，实现正极材料再生。
【解析】（1）为提高提锂渣的“浸出”率，可采取将提锂渣磨成粉末(或适当升温等)的措施；
（2）“除杂”时加入适量铁粉，
与
反应，使
转化为
，从而使
沉淀；根据分
析可知，“滤渣”的主要成分有石墨、
和Cu；
（3）
在
作用下被氧化为
，化学方程式：
；
（4）根据图示，终点
约为2.5 时，Fe、P 元素沉淀率都比较高，且基本达到最大；若大于该
，
12
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会导致
生成
，使磷酸铁中杂质增多；
（5）滤液中剩余的硫酸可循环使用；
（6）“煅烧”时葡萄糖中的C 元素起还原性作用，将硫酸铁中的铁元素还原为+2 价，实现正极材料
的再生。
17．（14 分）亚硝酰氯(
)和硝酰氯(
)都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以
和
为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备
，并测定产品中
的质量分数。
已知：
①沸点：
为-6℃，
为5℃，
为-34℃，
为-152℃；
②
溶液为黄色，
为砖红色沉淀；
；
。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入
和
前，应进行的
操作是 。
（2）常温下，装置A 中制取
的离子方程式为 。
（3）实验过程中会产生少量
。装置
控制的温度约为-15℃，所得
中含有的杂质为
(填化学式)。
（4）测定产品中
的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速
加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为
(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中
加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成
溶液。
ii.取
溶液于另一锥形瓶中，用
溶液调节溶液
在6.5∼10.5 之间，再加入
溶液作指示剂，用
标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗
标准液
。
①步骤ii 中，
溶液调节溶液
的作用是 。
②所得产品中
的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
13
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（1）恒压滴液漏斗（1 分） 打开
、关闭
，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气
（2）
（3）
（4）中和
、
水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断
（3 分） 偏小
【分析】该实验的原理是
，实验过程中可能存在少量
被氧化为
，
可能存在反应
。沸点：
为-6℃，
为5℃，
控制的温度约
为-15℃，故产物
中可能含有的少量杂质
会冷凝为液体而被收集，未反应的
、
由
于沸点低于-15℃而不会冷凝，以气体形式逸出进行尾气处理。
【解析】（1）根据装置图，仪器a 的名称是恒压滴液漏斗，为防止
被氧化，通入
和
前，
应排尽装置中的空气，具体操作：打开
、关闭
，向装置中通入氩气。
（2）装置A 中制取
，根据装置中给出的反应物：
溶液、稀硫酸和
溶液，分析元素
化合价知，
为氧化剂，
为还原剂，反应离子反应为
。
（3）实验过程中产生的少量
会发生反应
。
沸点为5℃，
中
控制的温度约为-15℃，故产物
中可能含有的少量杂质为
。
（4）①
、
水解生成
、
和
，溶液呈酸性，滴入
，
与
反
应，使
浓度降低，从而无法形成
砖红色沉淀来指示滴定终点，加入
溶液，中和
、
水解生成的酸，以免影响滴定终点的判断。
②
和
的水解反应分别为
，
。
。故
和
的物质的量之和等于滴定时消耗
标准液的物质的量。
，
的质量分数
。
铬酸钾指示剂浓度过高时，一是由于颜色太深，会影响终点的观察，二是会提前生成
砖红色
沉淀，导致终点提前到达，使
变小。
根据表达式
，
变小，表达式的值变小。
18．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。
氧化异丁烷
脱氢制备异丁烯[
]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应
14
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用。回答下列问题：
（1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol
完全燃烧生成
(l)放出a kJ 热量，则
表示
燃烧热的热化学方程式为 。
（2）
氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为
△H，在
催化作用下的反应机理如下：
写出转化①、②的化学方程式： 、 。
（3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．
；
反应Ⅱ．
。
在
℃、
kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1 2∶通入
(g)和
(g)的混合气
体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a 只表示某物质的部
分变化）。
①从平衡角度说明通入
的作用是 。
②曲线b 表示的物质是 （填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，
则点X 将可能移向点 （填“A”“B”或“C”）。
（4）在T℃、
kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1 2∶通入
（g）和
（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M 在含碳物质中的占
比分别为20%、60%，则
，反应Ⅰ的
[用含
的式子表示，若用
N 代表
，则P 在含碳物质中的占比表示为
]。
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【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）
（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入
可以降低反应体系中其他
组分的分压，提高反应物的转化率 2-丁烯（1 分） C（1 分）
（4）
或0.5
kPa
【解析】（1）0.1mol
完全燃烧生成
(l)放出a kJ 热量，则丁烷完全燃烧的热化
学方程式可以表示为：
；
（2）转化①
转化为
，
转化为
，化学方程式为：
；转化②为
转化为
，
转化
为
，化学方程式为：
；
（3）①反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入
可以降低反应体系中其
他组分的分压，相当于减压，平衡正向移动，提高反应物的转化率；
②
时刻，曲线a 物质的量是
，曲线b 物质的量是
，曲线c 物质的量是
，两个反应
均生成氢气，则曲线a 代表
，根据物质的量关系
，则
=0.5mol、
=0.25mol，即曲线b 表示2-丁烯
；两个反应均是气体体积
增大的反应，如果改为恒容，则压强变大，反应速率加快，达到平衡时间变短，但平衡逆向移动，丁
烷的转化率降低，2-丁烯物质的量变小，则应为C 点；
（4）设初始通入
，则
，达到平衡以后，根据碳守恒可知，
；得P
、M
在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则
、
、
，由上一问方程式的比例关系可
知，
，则
0.5；
平衡时，
，
、
、
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，反应Ⅰ的
。
19．（14 分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L 的合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A 中含有的含氧官能团有 。
（2）
的化学方程式是 。
（3）E 的核磁共振氢谱只有1 组峰，E 的结构简式是 。
（4）推测
的反应中
的作用是 。
（5）D 的结构简式是 。
（6）K 分子内脱水生成L，L 分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L 的结构简
式是 。
（7）
的过程如下。
中间产物2 的结构简式是 。
（8）
和
反应物中的
键、
的反应物
中α 位的
键，极性强，易断裂，原因分别是 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）醚键、羟基（1 分）
（2）2
+O2
2
+2H2O
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（3）
（4）作还原剂，将—N=O 转化为—NH2（1 分）
（5）
（6）
或
（7）
（8）
的电负性较大，
键邻位的
为吸电子基团
【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下
与氧气共热发生催化氧化
反应生成
，则B 为
；
与HOOCCH2COOH 反应转化
为
，则D 为
；
与CH3CH2NH2发生取代反应生
成
，则E 为
；
与HOOCCH2CN 先发生取代反应生成
，
发生分子内加成反应生成
，
发生
构型转化得到
，则G 为
；
与亚硝酸钠反应生成
，
与
发生还原反应生成
，则J 为
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；
与
发生取代反应生成
，
发生脱水反应生成
或
，则L 为
或
。
【解析】（1）由结构简式可知，
的含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、
羟基；
（2）由分析可知，A→B 的反应为铜做催化剂条件下
与氧气共热发生催化氧化反
应生成
和水，反应的化学方程式为2
+O2
2
+2H2O，故答案为：2
+O2
2
+2H2O；
（3）由分析可知，核磁共振氢谱只有1 组峰的E 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）由分析可知，I→J 的反应为
与
发生还原反应生成
，则
的作用为作还原剂，将—N=O 转化为—NH2，故答案为：作还原剂，将—N=O 转化为—
NH2；
（5）由分析可知，D 的结构简式为
，故答案为：
；
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（6）由分析可知，L 的结构简式为
或
，故答案
为：
或
；
（7）由分析可知，中间产物2 的结构简式为
，故答案为：
；
（8）E→F、F→G 和K→L 反应物中的N−H 键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；
的反应物
中α 位的
键极性强，易断裂是因为C−H 键邻位的−COOH 为吸
电子基团所致，故答案为：
的电负性较大，
键邻位的
为吸电子基团。
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