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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是
A．“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金
B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜
C．生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快
D．电化学法冶炼金属Na 可以在
的氛围中进行
【答案】C
【解析】A．金的密度较大，沙子等物质密度相对较小，古人可以利用密度差异，通过淘洗等方式获取
金，A 正确；
B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，这里胆泉中含
，铁与
发生置换反应
，可以利用该反应冶炼铜，B 正确；
C．生物冶金技术利用微生物的代谢来提取有色金属，但微生物生存和代谢有适宜的温度范围，温度过
高会使微生物体内蛋白质变性，导致微生物死亡，从而使提取速率降低，而不是温度越高提取速率越
快，C 错误；
D．
性质稳定，在电化学法冶炼金属Na 时，在
的氛围中进行可防止Na 被空气中的氧气氧化，D
正确；
故选C。
2．下列化学用语正确的是
A．BF3的空间填充模型：
1
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B．H2Te 分子的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．基态
原子的核外电子排布式：
【答案】B
【解析】A．BF3中心原子为B，价层电子对数为3+
，孤电子对数为0，空间结构为平面正
三角形，题给空间填充模型为三角锥形，A 错误；
B．
分子的中心原子为Te，价层电子对数为2+
，孤电子对数为2，价层电子对互斥模
型为四面体形：
，B 正确；
C．HCl 为共价化合物，电子式为：
，C 错误；
D．As 为33 号元素，基态
原子的核外电子排布式：
，D 错误；
故本题选B。
3．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中滴入
溶液至恰好沉淀完全：
B．
（标准状况）通入
溶液中：
C．将ICl 滴入NaOH 溶液中：
D．将
通入
溶液中：
【答案】D
【解析】A．沉淀完全时，Ba2+与
的物质的量之比为1 1∶，即
与NaHSO4的物质的量比
为1 1∶，离子方程式为
，A 正确；
B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH 溶液中溶质NaOH 的物质的量
为0.125mol，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．ICl 中I 为+1 价，Cl 为-1 价，ICl 与NaOH 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为
，C 正确；
2
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D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘
离子恰好完全反应，离子方程式为
，D 错误；
答案选D。
4．
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
(
)含
键的数目为
B．1L
的AlCl3溶液含Al3+的数目为0.1NA
C．
与足量水完全反应，转移的电子数为
D．
硝基(
)与
二氧化氮(
)所含的电子数均为
【答案】D
【解析】A．1 个
分子中含有16 个
键，因此
(0.1mol)
中含有的
键的数目为1.6
，A 项错误；
B．AlCl3溶液中Al3+会发生水解，因此1L
的AlCl3溶液含Al3+的数目小于0.1NA，B 项错误；
C．
为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，1mol
与水反应转移1mol 电
子，故与足量水完全反应，转移的电子数为
，C 项错误；
D．1 个硝基
和1 个二氧化氮
含有的电子数均为7+8×2=23，因此
硝基
与
(
)二氧化氮
所含的电子数均为
，D 项正确；
故选D。
5．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．实验室制乙炔
B．制备
C．萃取振荡时放气
D．实验室制备并收集少量
【答案】C
【解析】A．电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发生
器制备乙炔，故A 错误；
3
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B．
在热水中水解会生成
，但直接向沸水中滴加
溶液，水解反应速率过快，不
易控制，且易生成胶体，难以得到
沉淀，故B 错误；
C．萃取振荡时，分液漏斗中会产生气体，导致内部压强增大，通过将分液漏斗倒置，打开活塞放气的
操作是正确的，可防止内部压强过大将活塞冲出等危险情况发生，故C 正确；
D．
能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集
，故D 错误；
故选C。
6．某抗癌药物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．分子式为
B．含有4 种官能团
C．能使
的
溶液褪色
D．1mol 该物质最多能与
发生加成反应
【答案】D
【解析】A．根据其键线式可知其分子式为：
，A 正确；
B．该有机物含有
键、酰胺基、羧基和碳碳双键四种官能团，B 正确；
C．因为该物质含有
，可以与溴的四氯化碳发生加成反应，导致褪色，C 正确；
D．该物质中，苯环可以和
氢气加成，
可以和
氢气加成，酰胺基不能和氢气加成，所以
一
共需要
氢气，D 错误；
故选D。
7．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷
热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中
各物质均为气态。下列说法错误的是
4
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A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．
生成
的反应历程中，经历TS2 的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
【答案】C
【解析】A．由图可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形
成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，故A 正确；
B．由图可知，反−CH3ONO(g)转化为顺−CH3ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热
反应，反应的焓变△H=(1.38kJ/mol)—(2.25kJ/mol)=—0.87kJ/mol，反应的热化学方程式为反
，故B 正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，
生成
的反应历程中，经历TS1 的反应的活化能为64.37 kJ/mol，经历TS2 的反应的活化能为
(66.80kJ/mol)—(15.30kJ/mol)=51.50kJ/mol，则经历TS1 的步骤为决速步骤，故C 错误；
D．CH3NO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，HCNO 中碳原子的杂化方式为sp 杂化，则反应过程
中碳
的杂化轨道类型发生改变，故D 正确；
故选C。
8．立方氮化硼晶体被认为是已知最硬的物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为
，晶
胞参数为
。下列说法正确的是
A．硼、氮原子间最短距离为
B．B、N 元素均位于元素周期表中的区
C．该晶胞的质量为
D．若
处原子分数坐标为(1，0，0)，则处原子分数坐标为
【答案】A
【解析】A．由晶胞图可知，硼、氮原子间最短距离为体对角线的
，晶胞参数为
，晶胞的体对角
5
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线为
，故硼、氮原子间最短距离为
，A 正确；
B．B 的价电子排布式为
、N 的价电子排布式为
，均位于元素周期表中的
区，B 错误；
C．由图知，在
晶胞中，含有4 个
和
个B，该晶胞的质量为
，C 错
误；
D．由图知，若
处原子分数坐标为(1，0，0)，则处原子分数坐标为
，D 错误；
故选A。
9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意
图如下。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z 三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
【答案】B
【分析】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，其中W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周
期中金属性最强的元素。则W 为H 元素，Z 为Na 元素，由X 在超分子中形成4 个共价键，可确定X
原子的最外层电子数为4，其为C 元素，Y 形成2 个共价键，则其为O 元素。从而得出W、X、Y、Z
分别为H、C、O、Na。
【解析】A．X、Y、Z 分别为C、O、Na，C、O 为同周期元素，C 在O 的左边，C 的非金属性小于
O，Na 为金属元素，第一电离能相对较小，则第一电离能大小关系：O＞C＞Na，A 正确；
B．W、Y、Z 三种元素组成的二元化合物中，离子化合物有Na2O、Na2O2、NaH 等，不止两种，B 不
正确；
C．X、Y 的简单氢化物分别为CH4、H2O，C 原子的最外层孤电子对数为
=0，形成4 个σ 键，
发生sp3杂化，O 原子的最外层孤电子对数为
=2，形成2 个σ 键，发生sp3杂化，由于孤电子对
与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：∠HCH＞
∠HOH，C 正确；
D．不同的金属阳离子，适配的空穴大小不同，则改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属
6
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阳离子，D 正确；
故选B。
10．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液至不再有沉淀产生，再
滴加几滴
溶液
先产生白色沉
淀，又出现黑色
沉淀
B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠
溶液
一段时间后，氯
化钠溶液水滴的
边缘显浅红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物
的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN 混合溶液中
滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无明显
变化
证明结合
的能力：
【答案】C
【解析】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS 更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞
Ksp(CuS)，A 正确；
B．食盐水为中性，负极上Fe 失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘
变红，可知Fe 发生吸氧腐蚀，B 正确；
C．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能有醇羟
基、与CuO 发生反应恢复亮红色，也可能有羧基与氧化铜反应、余下红色的铜，C 错误；
D．
与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN 混合溶液中滴加几滴
溶
液，振荡溶液颜色无明显变化，说明
与SCN-结合的能力更弱，故结合
的能力：
，
D 正确；
故答案为：C。
11．西北工业大学推出一种新型
电池，该电池能有效地捕获
并将其转化为
。现利用
电池将产生的
电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
7
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A．b 电极是阳极，
在b 电极上发生氧化反应
B．当电路中转移
电子时，丙室溶液质量减少
C．电解池的总反应式为
D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的
固体
【答案】B
【分析】新型
电池能有效地捕获
并将其转化为
，故a 电极(
)为原电池负极，b 电
极为正极。右池为电解池，与原电池负极相连的c 极为电解池阴极，与原电池正极相连的d 极为电解
池阳极。
【解析】A．b 电极为原电池的正极，发生的是还原反应，A 错误；
B．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为
，当电路中转移
电子
时，丙室产生氧气减少的质量为
，同时会有
质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为
，B 正确；
C．电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现
，电解池总反应为
，C 错误；
D．放电顺序：
，若加入
，
会在阳极放电产生
，并不能生成
迁移至乙室去平
衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生，可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D 错误；
故选B。
12．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：
反应①：
kJ/mol
反应②：
kJ/mol
恒压下，按投料比
充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随
温度变化的曲线如图所示(
为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量
8
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分数)。下列说法不正确的是
A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B．图中X、Y 分别代表CO、
C．250℃时，反应②的平衡常数
D．若恒温恒容时，以
投料，
，平衡时
，
则反应①的
【答案】B
【解析】A．恒压条件下，反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量会发生变化，所以容器体
积会改变，当混合气体的密度不再改变时，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反
应达到平衡状态，A 正确；
B．反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
和
的物质的量分数减小；反应②是吸
热反应，升高温度，平衡正向移动，
和
的物质的量分数增大；从图像可知，随着温度升高，
的物质的量分数增大，
的物质的量分数减小，所以
代表
，
代表
，B 错误；
C．反应②的平衡常数
，由图像可知，
时，
，
，所以
，C 正确；
D．设起始时
，
，设反应①中
转化了x mol，反应②中
转化了y
mol ，平衡时
，
，由
，得3x = 2x +
2y，即
；
，
，
；
因为
，恒温恒容下P 与n 成正比，
，则
，即
，解得x = 2mol ；平衡时
，
，
，
，总物质的量为10mol ；
，
，
，
；反应①的
9
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，D 正确；
故本题答案为：B。
13．室温下，用含有少量
的硫酸锌溶液制备
的过程如下，已知：
、
，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的
溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子
转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液
中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。
【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)
+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，故A 错误；
B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉
淀，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中
=
＜
=
=5.0×10—7，故C 错误；
D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系
，碳酸
氢铵和氨水的混合溶液中存在：
，且溶液中的
锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为
，故D 正确；
故选D。
10
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14．向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示{其中
代表
或
}。下列说法错误的是
A．曲线
为
随
变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
【答案】D
【分析】向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，随着
得增大，
逐渐减小，
逐渐增
大，故曲线
为
、曲线
为
，
逐渐减小，
液
逐渐减小，且
减小得程度更大，故曲线
为
、曲线
为
随
浓度变化曲线，据此回答。
【解析】A．曲线
为
、曲线
为
、曲线
为
、曲线
为
11
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随
浓度变化曲线，A 正确；
B．根据曲线
和曲线
上的坐标
和
，分析
，B 正确；
C．由分析知，曲线
为
随
浓度变化曲线，则由a 点可知，反应
的平衡常数
，C 正确；
D．由图像可知，
时，
，溶液中
，D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）CdSe 是一种半导体材料。以镉渣(主要成分是Cd，含少量的
、
、
、
等)为原料
制备CdSe 的流程如下。回答下列问题：
已知：
已知：
①几种金属离子以金属氢氧化物形式沉淀的pH 如下：
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
完全沉淀的pH
3.3
9.9
？
②常温下，
；
Co
③
和Cd 与硫酸反应后分别得到
和
。
（1）上述位于周期表ds 区的金属中，第二电离能和第一电离能相差最大的是 (填元素符
12
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号)。
（2）“酸浸”时，其他条件相同，镉的浸出率与温度、时间的关系如图。当镉浸出率为
时，宜
采取的实
验条件是 (选择温度、时间)。
（3）“除钴”时加入
、
，恰好得到CoSb 合金。该反应的离子方程式为 。
（4）“除铁”时，先加入
，后加入ZnO 调节pH。调节pH 的范围为 ；过滤得到
的“渣2”的主要成分为
和 (填化学式)。
（5）“电解”后的“废液”可以用于“ ”(填名称)工序，实现资源循环利用；如果用生
石灰处理该“废液”，当pH 为9(常温下)时，
。
（6）CdSe 晶胞如图所示。已知：晶胞底边长为
，高为
，
，
，
为阿伏
加德罗常数的值。该晶体密度为
。
（7）制备CdSe 纳米片的原理是在一定条件下
和
反应，发生反应的化学方程式
为 。
【答案】（1）Cu（1 分）
（2）100℃、6h（1 分）
（3）
（2 分）
（4）3.3≤pH＜7.2（2 分） Fe(OH)3 （1 分）
（5）酸浸（1 分）
（2 分）
13
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（6）
（2 分）
（7）
+
=CdSe+
（2 分）
【分析】本题是无机物制备类的工业流程题，镉渣用硫酸酸浸后Co 和Cd 与硫酸反应后分别得到
和
，同时其中含有
、
，除钴，除铁后再电解，电解时反应为
，过滤后加入硒粉即可合成产物，以此解题。
【解析】（1）上述位于周期表ds 区的金属有Zn、Cu，其中铜价层电子排布式为3d104s1，失去一个电
子后形成稳定结构，其第二电离能和第一电离能相差最大，故答案为：Cu；
（2）由图可知，当镉浸出率为
时，宜采取的实验条件是100℃、6h；
（3）根据题意“除钴”时加入
、
，恰好得到CoSb，即此时钴离子，氢离子、锌和
反
应生成CoSb，结合电荷守恒和元素守恒可知，离子方程式为：
；
（4）ZnO 调节溶液 pH 使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Cd2+不 沉淀，由题可知，调节溶液pH 的范围
为3.3≤pH＜7.2；则过滤得到的“渣2”的主要成分为
和Fe(OH)3；
（5）电解硫酸镉溶液生成硫酸、镉和氧气，电解方程式为：
，
则“电解”后的“废液”可以用于酸浸工序，实现资源循环利用；当pH 为9(常温下)时，
c(OH-)=1×10-5，则
；
（6）由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Cd 个数为：
=2，Se 个数为：
=2，若
CdSe 的晶胞的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为：
，一个晶胞的体积为：
cm3，则其晶体的密度为
=
g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)，故答案为：
；
（7）根据题意
和
反应生成CdSe，则相应的方程式为：
+
=CdSe+
。
16．（14 分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆
品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下：
①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL 蒸馏水，充分搅拌并加热，保
14
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持温度约为60℃；
②将15mL 浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，
再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼；
③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。
已知：Ti 与Al 的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1 分子水形成TiO(OH)2。
（1）
中S 的杂化方式是 。
（2）通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL 浓氨水。
（3）步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。
（4）干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。
（5）煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH 溶液将残留的TiO2洗干
净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。
（6）证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。
（7）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵
的混合溶液溶解0.50g 二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取
25.00mL，加入KSCN 溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴
定实验重复四次得到数据如下：(已知：
)。
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
13.60
15.05
14.95
15.00
样品中TiO2的纯度为 %。
【答案】（1）
（1 分）
（2）A（1 分）
（3）
（2 分）
（4）
或无水氯化钙（2 分） 用于吸收多余氨气，防止污染环境（2 分）
（5）
（2 分）
（6）丁达尔效应（2 分）
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（7）96.0（2 分）
【分析】TiOSO4溶于蒸馏水并在60℃下恒温搅拌，加入浓氨水，发生反应TiOSO4+2NH3•H2O=TiO
（OH）2↓+（NH4）2SO4，然后抽滤洗涤得到的白色滤饼是TiO（OH）2，干燥脱水灼烧得到纳米TiO2
粉末，据此分析解题。
【解析】（1）在
中硫原子周围的价层电子对数为：4+
=4，故S 原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（2）易挥发的物质应装在恒压滴液漏斗内，氨水容易挥发，所以应通过A 加入氨水，故答案为：A；
（3）由分析可知，步骤②中生成
，根据
提供
与
即可得到方程式
；
（4）氨水易分解产生氨气，污染环境，为了防止污染，要用五氧化二磷或无水氯化钙吸收多余的氨
气，故答案为：五氧化二磷或无水氯化钙；用于吸收氨气，防止污染环境；
（5）由题干信息可知，TiO2具有两性，能够与强碱溶液反应生成可溶性的钛酸钠，离子化学方程式
为：
，故答案为：
；
（6）纳米级产品分散在水中将形成胶体分散系，故会有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（7）由题干表中数据可知，第①组数据明显误差舍去，则消耗0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液的平均值
，根据钛元素守恒规律：理论上
，钛元素没有损失，
再根据
得到关系式为
，可知
，
，
的纯度为
，故答案为：96.0。
17．（15 分）一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金
属的还原剂。回答下列问题：
（1）CO 与
、
可以合成乙二醇，反应为
。已知：
、
、乙二醇（1）的燃烧热
分别为
、
、
。则反应
的
。
（2）工业合成光气的原理为
。一定条件下，在密闭容器中充入1mol
CO 与
合成
，平衡时CO 的转化率与温度的倒数(
)，压强的关系如图所示。
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①若该反应的熵变为
，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)
时，该反
应自发。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a 点”“B 点”或“c 点”)。
（3）
重整反应可获得合成气CO 和
，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定温度下，起始时将
和
的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得
，
和
的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为 。
②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分
压
总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
（4）八羰基二钴[
]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co 与CO 在高温高压条
件下直接合成。
中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。
（5）研究人员开发出了不需要将
溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将
转化为
CO 的电解池，工作原理如图1 所示。为了使
气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的
由
(气体)、
(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2 所示。
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①阴极的电极反应式为 。
②标准状况下，二氧化碳按
的气流速率通过该装置。电解20min 后，测得电解效率
和选择性
，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生
的质量为
g。
【答案】（1）
（2 分）
（2）小于（2 分） a 点（1 分）
（3）80%（2 分） 0.643（2 分）
（4）碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对（2 分）
（5）
（2 分） 360（2 分）
【解析】（1）根据①
；
②
；
③
；
根据盖斯定律：2×
+5×
-
①
②③得到：
；
则
；
（2）①根据图示可知，温度越高，平衡时CO 的转化率越小，所以反应
的
，由于该反应的
，由
能自发进行，
，所以
(因
为
负，不等号方向改变)；
a
②点的温度要比b 点和c 点的高，且压强大，反应速率快，a 点达到平衡时间最短；
（3）①设平衡时
，
，
，由原子守恒可得：C 守
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恒：
；H 守恒：
；O 守恒：
联解可得，
、
、
，所以平衡时
的转化率为
②平衡时，
，
，
，
，
，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量之比代替分压之比，故反应Ⅱ的
；
（4）
中碳元素的电负性比氧元素小，碳原子容易给出孤电子对形成配位键，是该配位化合
物的配原子；
（5）①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为
；
②
的气流速率通过该装置，电解20min，则
体积为
，
，得
，即18mol，转移的电子为36mol，又因为
，得通过电极的电子为
，依据阳极的电极反应式
可知，理论上产生
的物质的量为
11.25mol，质量为360g。
18．（15 分）
是合成某药物的中间体，一种合成
的路线如下：
已知：
代表乙基
。
回答下列问题：
（1）B 的名称为 。
（2）E 中所含官能团的名称为 。
（3）
分两步进行：第1 步发生加成反应，第2 步加热条件下发生消去反应。写出第2 步反应
的化学方程式： 。
（4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a．
b．
c．
d．
（5）
为加成反应，且
的分子式为
，
的结构简式为 。
（6）满足下列条件的C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4 种化学环境不同
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的氢原子的结构简式为 （写出1 种即可）。
①
有机物与足量银氨溶液反应生成
②仅含1 种官能团
（7）以
和
为原料合成
，设计合成路线如下：
，其中
、
的结构简式分别为 、 。
【答案】（1）环己醇（1 分）
（2）酯基、（酮）羰基（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）9（2 分）
、
、
等任写1 种（2 分）
（7）
（1 分）
（1 分）
【分析】
在Ni 催化作用下与氢气加成生成B，B 在HNO3作用下生成C，C 与EtOH 酯化
生成D，D 又转化为E，E 与EtONa 和F（
）共同作用生成G，G 发生加成再消去得到H，据此
分析；
【解析】（1）B 的名称为环己醇；
（2）E 中所含官能团的名称为酯基、（酮）羰基；
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（3）
分两步进行：第1 步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2 步加热条件下发生消去反应
使醇羟基脱水生成碳碳双键；写出第2 步反应的化学方程式：
；
（4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强
到弱排序为
；
（5）
为加成反应，且
的分子式为
，结合
和
的结构知，
的结构简式为
；
（6）根据
有机物与足量银氨溶液反应生成
和仅含1 种官能团可知，异构体中含有2 个
甲酸酯基，2 个甲酸酯基中间夹一个
的同分异构体有3 种，夹2 个
的有3 种，夹3 个
的有2 种，
夹4 个
的有1 种，共9 种。其中含有4 种化学环境不同的氢原子的结构简式为
、
、
；
（7）结合题干信息，先发生取代生成M（），M 再加成消去生成N（），最后加成生成产物。
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