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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2．下列说法正确的是
A．图1 为CH4分子的球棍模型
B．图2 为氮原子的电子轨道表示式
C．图3 为铍原子最外层的电子云图
D．图4 为H 原子的电子云图，由图可见H 原子核外靠近核运动的电子多
3．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A．用温热的纯碱溶液清洗油污
B．厨师用小苏打制作面点
C．白醋除去水垢中
D．钢铁工人用铁矿石炼铁
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．石灰乳浊液[
]与
溶液反应：
B．室温下用稀
溶解铜：
C．
溶液中通入少量
：
D．
溶液中加入过量浓氨水：
5．下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项
性质差异
结构因素
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸<二氟乙酸
分子间氢键
C
熔点：
晶体类型
D
识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
7．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较
溶液
大小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
1
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D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件
下是否水解
8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化
为单质S，提出的催化历程示意图如
下。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
使
转化成
，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化
，转移的电子数目为
9．化合物M 是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化
合物K 虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．Q 的化学名称为2-甲基-1-丙醇
B．在酸性条件下，M 可水解生成CO2
C．K 中氮原子的杂化方式为sp2
D．形成M 时，氮原子与L 中碳原子a 成键
10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生
物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R 表示烃基。下列说法不正确的是
A．
反应前后性质不发生变化
B．反应过程键2 比1 更易断裂，这与R 有关
C．
的酸性：
D．总反应原子利用率可达100%
11．一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗
(已转化为标准状况)，理论上需要转移
电子
C．该装置用于空气中
的捕获，
最终由出口B 流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，
和
均为+3 价
B．酸浸中
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成
过程中，有
和
放出
13．中国科学家首次用
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸
二甲酯加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
2
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其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
(已知：ⅰ.物质B 的选择性
(生成B 所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～
500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数)
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480K
B．减压可提高乙二醇的平衡产率
C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应Ⅲ
D．铜基催化剂用
改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
14．小组同学查阅资料发现，
与
可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证
实。
下列说法正确的是
A．实验a 与实验b 中的
的作用相同
B．实验a 与实验b 中的
的溶解度相同
C．实验c 与实验d 做对比可进一步证实资料内容
D．实验c 的试管中存在平衡移动，而实验d 试管中没有
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共5 题，共58 分。
15．（10 分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）基态Cu 原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是
。
（2）实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤
如下图所示。
①已知溶液中A 中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
②溶液B 中加入NaOH 溶液调到pH=4 的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
（3）铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为 。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3。
16．（14 分）
资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．
制甲醇，过程如下：
i．催化剂活化：
(无活性)
(有活性)
ii．
与
在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图。同时伴随反应②：
。
3
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（1）反应①每生成1
放热49.3
，写出其热化学方程式： 。
（2）
与
混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与
转化率、
选择性的关系如
图。
已知：
选择性
(生成
所用的
)
(转化的
)。
流速加快可减少产物中
的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，从而减少催化
剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上
制甲醇的过程，以下描述正确的是 (填序号)。
A．反应中经历了
、
键的形成和断裂
B．加压可以提高
的平衡转化率
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用
(
)和
纳米片(
)作催化电极，
电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
（4）①阴极表面发生的电极反应式为 。
②若有1
通过质子交换膜，则理论上生成的
和
共
。
（5）电解部分甲醇后，将阴阳极的电解液混合，加入过量氢氧化钠后蒸干溶液，再向所得固体中加入
过量稀硫酸，溶解后得200
溶液。取20
溶液，加入
溶液
，充分反应后，
再加入过量
溶液和5 滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积为
。
已知：
；
。
①滴定终点的现象为 。
②假设电流效率为100%，则电解池装置中通过的电子的物质的量为
。
17．（10 分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物
。
已知：
(
代表
烃基或
原子)
（1）A 为苯的同系物，
的化学方程式为 。
（2）
的反应试剂及条件为 。
（3）
的反应类型为 。
（4）下列说法正确的是 。
的一氯代物共有3 种
在一定条件下可以生成高分子化合物
的核磁共振氢谱共有6 个峰
（5）
两步反应的设计目的是 。
（6）已知
的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出
和P 的结构简式： 、 。
18．（10 分）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO 粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析
出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。
（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：
4
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Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)
Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)
H
△＜0。工业流程如下图所示：
① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析
原因 。
② 研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2 种：其一是与溶液中的水结合。其二是与
碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH 变化，结果如下图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。
比较x、y、z 的大小顺序 。
III
③
中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I 中有所下降，请用化学方程式
加以解释： 。
19．（14 分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL 浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： 。
（2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1 中的现象，判断猜想1 不合理，理由是 。
（3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2 成立。
（4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2 成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。
通入气体
氮气
空气
现象
液面上方出现明显的红棕色气体，25min
后溶液变为蓝色
液面上方出现明显的红棕色气体，5min 后
溶液变为蓝色
结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。
a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2 中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO2在溶液中存在：
反应1：2NO2+H2O=HNO3+HNO2(慢)
反应2：2HNO2=NO2+NO+H2O(快)
解释实验2 中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。
（6）小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3 份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质
______固体
3 滴30%H2O2溶液
3 滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变
①实验中加入的固体物质可能是 (写出一种，填化学式)。
②加入H2O2后溶液迅速变蓝，原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：
H2O2+2NO2=2HNO3， ， 。
5
