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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A．随州出土曾侯乙编钟上铜绿为碱式碳酸铜
B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用
可以测定文物年代
D．武穴山药的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
2．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则
A．无害化
B．差异化
C．减量化
D．资源化
3．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是
A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤
B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素
C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN 溶液，可检验该氯水是否为久置氯水
D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误
的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．合成锦纶-66 的化学方程式：
D．乙烯分子中
键的形成过程：
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
选项
宏观辨识
微观探析
A
溶解度(20℃)：
大于
阴离子电荷不同
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，
是非极性分子
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
在标准状况下呈液态
分子之间存在氢键
6．氟虫腈是一种苯基吡唑类杀虫剂，杀虫谱广，对害虫以胃毒作用为主，兼有触杀和一定的内吸作用，其
杀虫机制在于阻断昆虫γ-氨基丁酸和谷氨酸介导的氯离子通道，从而造成昆虫中枢神经系统过度兴奋，
其结构简式如图所示。下列关于氟虫腈的说法错误的是
A．分子式为C12H4Cl2F6N4OS
B．分子中无手性碳原子
C．分子中C、N 原子的杂化方式均有3 种
D．分子中所有原子可能共面
7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
红热的铁与水蒸气反应
B
浓氨水检验氯气管道是否漏气
C
向H2
18O2中加入
酸化的
D
甲醛溶液中加入足量的银氨溶液
并加热
8．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是
A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
9．化合物
的化学式为
，可用于Friedel-Crafts 节基化和环己基化反应催化剂。
均
1
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为短周期主族元素，
与
同主族，
同周期，基态
原子的价层电子排布式为
，基
态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍，
与
原子的质子数之和是
原子序数的4
倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的单质易溶于
C．键角：
D．基态
原子核外电子的空间运动状态均有5 种
10．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点
，肉桂酸的熔点
，乙酸酐
易水解。
操作：①将
苯甲醛
乙酸酐
混合加热回流
②向回流后的混合液中加入
溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸
。
下列有关说法错误的是
A．肉桂酸的产率为
B．回流过程中可能有气泡产生
C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为
apm。下列叙述不正确的是
A．铜元素基态原子的核外电子共有15 种空间运动状态
B．2 个铜原子的最近距离为
C．N 原子的配位数是12 个
D．该晶体密度
12．氢化钠可用作野外生氢剂：
。
为阿伏加德罗常数的值，若生成4.0g
NaOH，下列叙述正确的是
A．转移的电子数为
B．消耗的
分子中含有孤电子对数为
C．生成氢气的体积为2.24L
D．该反应为熵减过程
13．室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数
随pH 的变化关系如图所示[例如
]。已知：
饱和溶液的浓度约为
。室温下，
，
，下列说法正确的是
A．
的
溶液中，
B．
与
溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液可准确测定
水溶液的浓度
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中
14．工业用利用如图所示装置进行粗金的精炼提纯，Au 制成的粗金板（含银）和纯金板作电极，HAuCl4-
HCl 作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl 发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不
对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。下列叙述正确的是
2
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A．a 为直流电源的负极
B．电解过程中c(HAuCl4)保持不变
C．当电流处于BCD 时，粗金板做阴极
D．粗金板表面钝化电极反应式为Ag-e-=Ag+
15．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射
下开环(电路断开)，其微观示意图如下。下列说法错误的是
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射发生了物理变化
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。
16．（13 分）钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。
用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备
的流程如下：
（1）钯位于第五周期的第10 个纵行，钯在周期表的 区；王水中含
，
的空间结构名
称是 。
（2）为验证
与
形成了配位键，需用仪器测定
的表征结构，所用的仪器是
(填字母)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.
射线衍射仪
（3）已知
为二元弱碱，在水中第一步电离为：
，则其第二步电离的
电离方程式为 ，
与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（4）“还原”时，
还原
的化学方程式为 。
（5）“沉钯”时加入盐酸的作用是 。
（6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为
，储氢后，氢气的浓度为
(
吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的 倍(用含
、的分数
式表示)。
17．（14 分）石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下：
回答下列问题：
（1）在不同的热力学温度下，
分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。
已知吉布斯自由能
时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于
K。
分压越 (填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为
，理由是 (从
角度解释)。
（2）某温度下将：
固体装入容积为1L 的真空密闭容器内，充分发生反应：
反应：
反应
：
①该温度下达平衡后，
有剩余，测得气体中
的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时
CaO 的物质的量为 mol，反应
平衡常数为 (列出计算式)。
②关于该平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。
A．气体中
恒定，则体系处于平衡状态
B．压缩容器体积，达新平衡后
浓度不变
C．通入
，再次达平衡，总压强增大
3
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D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态
（3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是
___________(填标号)。[已知
，
的电离常数
，
]
A．
B．
C．
D．
18．（14 分）某小组欲探究
与
在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验
证。
已知：①
在
大于5.2 时就能完全转化为
沉淀，且极稀的
溶液
大于7.
②室温下
、
。
I．理论分析
（1）若仅考虑
与
的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者 (填“能”
或“不能”)大量共存，理由是 。
II．实验验证
实验i
实验
序号
混合前试剂
混合后
实验
i
溶液
溶液
现象
溶液
20
10
均无明显现
象，溶液保持
澄清透明
5.59
30
10
5.96
50
10
6.28
实验ii
实验
序号
试剂1(
)
电导率(
)
试剂2(
)
电导率(
)
等体积混合的电
导率(
)
实验
ii
0.97
1.05
1.01
0.97
1.12
1.04
0.97
2.17
1.08
（2）实验i 中以最节约原则配制
的
溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴
管外还需 。
（3）结合实验ii 中数据，分析实验i 中未出现白色沉淀的原因是： 。
（4）为验证（3）中的猜想，某同学又设计了实验iii：取
悬浊液于试管中，加入
饱
和
溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加
饱和YCl 溶液做对照，浊液长时间
都不变澄清。若实验iii 能证明（3）中的猜想，其中
应是 (填化学式)。
（5）对实验i 中3 杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，
也是白
色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液
小于7.
①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“
”或“
”]。试分析洗
涤液呈酸性的原因 。
②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。
19．（14 分）化合物H 是一种功能高分子材料。一种合成H 的路线如下：
已知：①
；②
。
回答下列问题：
（1）A 到B 的反应类型为 ，B 的结构简式为 。
（2）等物质的量的A、C、D、F 四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。
（3）K 是G 的同分异构体。同时满足下列条件的K 共有 种(不考虑立体异构)，写出核磁共
振氢谱峰面积之比为
的结构简式： 。
①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基
（4）E 的官能团的名称为 ，E 的沸点远低于F，其原因为 。
（5）参照上述合成路线和信息，设计以
和甲醇为原料合成
的合成路线如下：
写出由R 转化为T 的反应方程式： 。
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