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2025 年高考押题预测卷01
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-16 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．八桂大地，文化源远流长。下列有关说法错误的是
A．广西壮锦的原料之一是蚕丝 ，蚕丝属于天然有机高分子化合物
B．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金
C．北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙
D．三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性
2．实验室用反应
制备
。下列说
法正确的是
A．
的电子式：
B．
中氮原子采取
杂化
C．配位能力：
D．
的VSEPR 模型：
3．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．实验室制备氨气 B．分离乙醇和水
C．探究温度对化学平衡的影响
D．在铁制品上镀铜
4．化合物Y 是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。
下列说法不正确的是
A．1mol 化合物Y 与NaOH 溶液反应，最多消耗
B．化合物X 在酸性条件下的水解产物之一能与
溶液发生显色反应
C．
的反应类型是取代反应
D．化合物Y 中所有碳(C)原子共平面
5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是
选
项
物质的结构或性质
解释
A
键能大小：
原子半径：
B
键角大小：
中心原子的孤电子对数目：
C
与Na 反应的剧烈程度：
羟基的极性：
D
石墨能导电
石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p 轨道中的电子可在
整个碳原子平面内运动
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列方程式与所给事实相符的是
A．用
溶液除去乙炔气体中的
：
B．石灰乳浊液[
]与
溶液反应：
C．
溶液中通入少量
：
D．
溶液中加入过量浓氨水：
7．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z 同周期，
的电子总数为23，R 是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
1
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8．
为阿伏加德罗常数的值。已知：
和
会发生反应生成臭氧化钠
。下列叙述正确的是
A．生成
(标准状况下)
时消耗
分子的数目为
B．常温下，
溶液中含
的数目为
C．常温下，收集
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成
时转移电子的数目为
9．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察溶
液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较溶液
大小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液至
碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热
条件下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
10．中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和
的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系
电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是
A．放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a 极迁移
B．放电时，a 极的电极反应式为
C．充电时，b 极与电源的负极连接
D．充电时，a 极区生成1mol
，b 极析出65gZn
11．有机物I 生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R'代表烷基。下列说法正确的是
A．
是该反应的催化剂，能降低反应的
B．物质Ⅲ→物质Ⅳ过程中有配位键的形成
C．从图中历程可知，物质Ⅴ比物质Ⅵ稳定
D．
发生上述反应生成的主要产物是
12．Cu2S 是一种常用的半导体材料，Cu2S 的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．图中黑色球代表的是Cu+
B．距离S2-最近的S2-有8 个
C．S2-与Cu+的最近距离为
D．晶胞的密度为
13．在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应：
热裂解反应Ⅰ：
脱羧基反应Ⅱ：
达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应热：
，
B．反应过程中可能发生副反应：
C．约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ
2
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D．一定温度下，增大
的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小
14．常温下，分别向体积均为
浓度均为
的
溶液和
溶液中，逐滴滴入
的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知
的
，
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ为
溶液反应的曲线
B．a 点溶液中：
C．水的电离程度：
D．c 点溶液中：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．（15 分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为
、
、
、
等)中回收Cu、Ni 的工艺流程如图所示：
已知：
。回答下列问题：
(1)
中，Fe 元素的化合价为 。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有 (任填一个)。
(3)“氧压浸出”中
发生的化学反应方程式为 。
(4)“沉铁”时加入MgO 先是除去过量的H+，后是调节溶液pH 促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式
为 。
(5)“滤液”中
，“沉镍”时控制pH 为8.50，此时Ni2+的沉淀率为 。(结
果保留1 位小数)
(6)
的立方晶胞结构如图所示。
Ni
①
3+的价电子排布图为 。
②与Ni3+距离最近且相等的
有 个。
③设
晶体最简式的式量为
，晶体密度为
，则该晶胞中最近的Ni3+之间的距离为
nm。(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
16．（14 分）亚碲酸钠(
)在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以
固体(难溶于水)、
溶液、
溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。
已知：
。
(1)甲装置中仪器a 的名称是 ，电磁搅拌加热器的作用是 。
(2)甲装置分液漏斗中所装的试剂是 ，若
中Cu 元素反应后均生成
，则制备亚碲
酸钠的离子反应方程式为 。
(3)反应完成后，仪器a 内壁有
附着， (填“能”或“不能”)用稀
洗涤
，原
因是 。
(4)将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有
，可将
还原，
从而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中
，的质量分数。
a．取两份质量均为
的滤渣；
b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中
；
c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中
。
①加入足量稀硝酸后，
与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②滤渣中CuO 的质量分数为 。
17．（15 分）镁基储氢材料(
)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢
材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
3
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①
②
则
。
(2)一定质量的
在
时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：
)与时间t(单位：s)的关
系式为
。
①用氢气的体积变化表示前
的反应速率为
。
②
在
溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与
有关)。
(3)已知
与
在一定条件下发生反应：
可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的
和
，平衡 (填“正向”、“逆向”或
“不”)移动。
②在恒容密闭容器中加入
及足量
，反应
，不同温度下
的转化率如下图1 所示。
下反应
时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：
时，该反应的压
强平衡常数
(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。
③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为
(
)，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容
器体积为原来的一半，在下图2 中画出改变条件后气体压强p 与a 的变化曲线 。
(4)储氢材料(
)可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3 所示的环
保电池装置，该电池的总反应为 。
18．（14 分）有机合成帮助人们发现和制备了一系列药物，有力地推动了生命科学的发展。奥美拉唑在治
疗胃溃疡方面有着显著作用且无明显的不良反应，口服即可，使用较为方便，其在1979 年由瑞典阿斯
利康公司研发，并于1989 年成功上市。下图为改进后的奥美拉唑合成路线：
回答下列问题：
(1)A 中环上的原子处于同一个平面，则N 原子的杂化方式为 。
(2)
发生有机反应的类型为 。
(3)
发生取代反应，则
的结构简式为 。
(4)由
生成
的化学方程式为 。
(5)A 的同分异构体中，含苯环和
的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比
为
的同分异构体的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，写出由
合成
的路线流程 。(
代
表
(其他试剂任选)
4
