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2025 年高考押题预测卷02
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列物质中，具有极性键的非极性分子是( )
A．SiO2 B．SO3 C．SO3 D．P4
2．下列表示正确的是( )
A．PCl3分子的VSEPR 模型：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．键线式为
的名称：2，4，4-三甲基戊烷
3．下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH 不反应
B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化
C．HNO3有酸性，能与NH3反应
D．HClO 有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
4．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是( )
A．键角：NH4
+＞NH3 B．半径：r(O2−)>r(Al3+)
C．沸点：H2S＞H2O D．电负性：χ(H)>χ(Al)
5．下列说法不正确的是( )
A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3
C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱
6．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．流程中，PH3都属于还原产物
C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D．1mol 次磷酸分解时转移2mol 电子
7．结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是
选项
物质性质
用途
A
氨气极易溶于
水
液氨常用作制冷剂
B
SiO2硬度大
SiO2可用作制光导纤维
C
铁粉还原性强
铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂
D
SO2有毒
葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2SO3与70%的浓硫酸混合：SO3
2-+2H+=SO2↑+H2O
B．NH4HCO3与足量的
浓溶液混合：NH4
++HCO3
-+OH-=NH3↑+ CO2↑+H2O
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
1
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9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，
该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是( )
A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子
C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲、乙均能与H2发生加成反应
10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q 组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q 原子
序数依次增大。下列说法正确的是( )
A．基态原子未成对电子数：X＜Q
B．气态氢化物的稳定性：Z＞M
C．该离子中X 原子采取sp3杂化，Y 原子采取sp 杂化
D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强
11．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)
。一定压强下，向1 L 密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生
成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点时，反应逆向进行
B．图中a、b、c、d 四点，只有c 点处于平衡状态
C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数
D．该反应的ΔH>0
12．钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选
择性吸附、可将Na+转化为NaMO2，而脱出Na+转化为Na1-xMO2(M 为某过渡金属)的功能，废水中钠以
形式回收。下列有关说法错误的是( )
A．第一步吸附钠时，应接通“电源1”
B．第二步脱出钠时，中间室电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+
C．为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。
D．产品室每生成8gNaOH，理论上标准状况下惰性电极1 上生成O2体积为
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O3
2-，结构如图1)可看作是SO4
2-
中的一个O 原子被S 原子取代。MgS2O3·6H2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如
图2 所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O3
2-的空间结构为四面体形
C．S2O3
2-中1 号S 原子可作配位原子 D．晶体的密度为
14．多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮
酯环加成生成M 的反应机理如图所示。下列说法中错误的是( )
2
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A．反应物A 中最多有8 个原子共平面
B．反应过程中Cu 原子成键数目没有变化
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．合成M 的总反应为
+N2=CHCOOCH3
+N2
15．二元弱酸的酸式盐
溶液，存在如下4 种平衡：
HA-质子自递平衡：HA-+ HA-
H2A+A2-
HA-电离平衡：HA-
H++A2-
HA-水解平衡：HA-+H2O
H2A+OH-
水电离平衡：H2O
H++OH-
已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。
下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液存在的4 种平衡中，平衡常数最大的是HCO3
-的质子自递平衡
B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO3
2-＞cH＋
C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO3
2-
D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀
16．室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1， 控制溶液pH=7.下列说法正确的是( )
A．NH4HCO3溶液中：c(NH4
+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
B．“过滤1”所得滤液中：
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO3
-=MnCO3↓+H+
D．“过滤2”所得滤液中： c(NH4
+)=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(HS—)+2c(S2—)
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．(16 分)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答：
(1)关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。
A．熔点：H2＜D2＜T2
B．金属单质密度：Rb＞K＞Na＞Li
C．得到一个电子释放的能量：
H＞Li
D．价电子排布为
和
的
原子能量相同
(2)某化合物的晶体结构如下图所示。
①该化合物的化学式为 。
②该化合物中有 种不同化学环境的Li+，N3-的配位数为 。
(3)K、Rb 的氢氧化物与O3反应，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能稳定存在，只能以
[Li(NH3)4]O3的形式存在。请从离子半径的角度分析LiO3极不稳定的原因 。
(4)近年来，LiFePO4成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制
备LiFePO4的方法：
3
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Ⅰ．用Fe-P 废渣制备Fe3(PO4)2，再将产物与Li2CO3、H3PO4在高温下反应制得LiFePO4。
Ⅱ．用LiOH、FeSO4、H3PO4和抗坏血酸混合溶液在pH=6 的环境下反应制得LiFePO4。
已知：LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定。
①方法Ⅰ，将Fe-P 废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体，该反应
的化学反应方程式为 。
②方法Ⅱ，控制pH=6 的原因是 。
请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势 。(写出2 点即可)
③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为LiFePO4和
]中的Li+，设计流程如下：
溶液A 是 ，条件B 是 ，两步操作C 是 。
18．(12 分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金
属的还原剂。回答下列问题：
(1)CO 与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：
CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃烧热
分别为
、
、
。则反应
2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝ 。
(2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ΔH。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO
与1molCOCl2合成COCl2，平衡时CO 的转化率与温度的倒数(
)，压强的关系如图所示。
①若该反应的熵变为ΔS(J·mol-1·K-1)，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)
时，该反应
自发。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a 点”“B 点”或“c 点”)。
(3)CH4-CO2重整反应可获得合成气CO 和H2，主要反应如下：
反应I：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
一定温度下，起始时将1molCH4和1.01molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得
n(CO)=1.8mol，CH4和H2O 的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为 。
②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压
总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
(4)八羰基二钴[Co2(CO)8]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co 与CO 在高温高压条件下
直接合成。Co2(CO)8中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。
(5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO
的电解池，工作原理如图1 所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO2 (气
体)、H2O (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2 所示。
①阴极的电极反应式为 。
②标准状况下，二氧化碳按
的气流速率通过该装置。电解20min 后，测得电解效率
和选择性
4
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，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生O2的质量为
g。
19．(12 分)过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。
Ⅰ．过氧化钙的制备。
过氧化钙(CaO2)在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下：
(1)“煮沸”的目的是 。
(2)“沉淀”反应的化学方程式为 。
(3) CaO2·8H2O 需烘干转化为CaO2。烘干时需控温140℃的原因是 。
Ⅱ．过氧化铜的制备。
反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4
++2NH3·H2O 可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验
用到的试剂如题图所示。
(4)补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl 和CuSO4·5H2O 各2.0g 于三颈烧瓶中，加入
40mL 水溶解， ，过滤，洗涤，晾干，称重。
(5)测定产品纯度。
取产品0.1000g 与过量酸性KI 溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用
0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。
已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-。
计算产品中CuO2的纯度 (写出计算过程)。、
20．(12 分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G 的合成路线如下：
已知：
信息：
(1)A 的名称为 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)E 的结构简式为 ；反应⑥的反应类型是 。
(4)下列相关说法错误的是 。
a.化合物A 和B 可以用红外光谱进行鉴别
b. 1mol
最多可以与3molNaOH 反应
c.反应⑤中K2CO3的作用是与生成的HCl 反应，使平衡正向移动
d.F 中不存在手性碳原子
(5)B 的同分异构体中满足下列条件的有 种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：
。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成
的路线 (无机试剂任选，
合成路线见本题题干)。
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