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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是
A．“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金
B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜
C．生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快
D．电化学法冶炼金属Na 可以在
的氛围中进行
2．下列化学用语正确的是
A．BF3的空间填充模型：
B．H2Te 分子的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．基态
原子的核外电子排布式：
3．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中滴入
溶液至恰好沉淀完全：
B．
（标准状况）通入
溶液中：
C．将ICl 滴入NaOH 溶液中：
D．将
通入
溶液中：
4．
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
(
)含
键的数目为
B．1L
的AlCl3溶液含Al3+的数目为0.1NA
C．
与足量水完全反应，转移的电子数为
D．
硝基(
)与
二氧化氮(
)所含的电子数均为
5．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．实验室制乙炔
B．制备
C．萃取振荡时放气
D．实验室制备并收集少量
6．某抗癌药物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．分子式为
B．含有4 种官能团
C．能使
的
溶液褪色
D．1mol 该物质最多能与
发生加成反应
7．中国科学院基于实验发展了硝基甲烷
热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中
各物质均为气态。下列说法错误的是
1
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A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．
生成
的反应历程中，经历TS2 的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
8．立方氮化硼晶体被认为是已知最硬的物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为
，晶
胞参数为
。下列说法正确的是
A．硼、氮原子间最短距离为
B．B、N 元素均位于元素周期表中的区
C．该晶胞的质量为
D．若
处原子分数坐标为(1，0，0)，则处原子分数坐标为
9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意
图如下。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z 三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
10．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液至不再有沉淀产生，再
滴加几滴
溶液
先产生白色沉
淀，又出现黑色
沉淀
B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶
液
一段时间后，氯
化钠溶液水滴的
边缘显浅红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的
试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN 混合溶液中
滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无明显
变化
证明结合
的能力：
11．西北工业大学推出一种新型
电池，该电池能有效地捕获
并将其转化为
。现利用
电池将产生的
电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A．b 电极是阳极，
在b 电极上发生氧化反应
B．当电路中转移
电子时，丙室溶液质量减少
C．电解池的总反应式为
D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的
固体
12．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：
反应①：
kJ/mol
反应②：
kJ/mol
恒压下，按投料比
充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随
温度变化的曲线如图所示(
为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分
数)。下列说法不正确的是
2
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A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B．图中X、Y 分别代表CO、
C．250℃时，反应②的平衡常数
D．若恒温恒容时，以
投料，
，平衡时
，
则反应①的
13．室温下，用含有少量
的硫酸锌溶液制备
的过程如下，已知：
、
，下列说法正确的是
A．“除锰”加入的
溶液中：
B．“沉锌”的主要离子反应为：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
14．向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示{其中
代表
或
}。下列说法错误的是
A．曲线
为
随
变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）CdSe 是一种半导体材料。以镉渣(主要成分是Cd，含少量的
、
、
、
等)为原料制
备CdSe 的流程如下。回答下列问题：
已知：
已知：
①几种金属离子以金属氢氧化物形式沉淀的pH 如下：
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
完全沉淀的pH
3.3
9.9
？
②常温下，
；
Co
③
和Cd 与硫酸反应后分别得到
和
。
（1）上述位于周期表ds 区的金属中，第二电离能和第一电离能相差最大的是 (填元素符
号)。
（2）“酸浸”时，其他条件相同，镉的浸出率与温度、时间的关系如图。当镉浸出率为
时，宜采
取的实
验条件是 (选择温度、时间)。
（3）“除钴”时加入
、
，恰好得到CoSb 合金。该反应的离子方程式为 。
3
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（4）“除铁”时，先加入
，后加入ZnO 调节pH。调节pH 的范围为 ；过滤得到的
“渣2”的主要成分为
和 (填化学式)。
（5）“电解”后的“废液”可以用于“ ”(填名称)工序，实现资源循环利用；如果用生石
灰处理该“废液”，当pH 为9(常温下)时，
。
（6）CdSe 晶胞如图所示。已知：晶胞底边长为
，高为
，
，
，
为阿伏加
德罗常数的值。该晶体密度为
。
（7）制备CdSe 纳米片的原理是在一定条件下
和
反应，发生反应的化学方程式
为 。
16．（14 分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆
品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下：
①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL 蒸馏水，充分搅拌并加热，保
持温度约为60℃；
②将15mL 浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再
经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼；
③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。
已知：Ti 与Al 的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1 分子水形成TiO(OH)2。
（1）
中S 的杂化方式是 。
（2）通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL 浓氨水。
（3）步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。
（4）干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。
（5）煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH 溶液将残留的TiO2洗干
净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。
（6）证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。
（7）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的
混合溶液溶解0.50g 二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取
25.00mL，加入KSCN 溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴
定实验重复四次得到数据如下：(已知：
)。
实验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
13.60
15.05
14.95
15.00
样品中TiO2的纯度为 %。
17．（15 分）一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金
属的还原剂。回答下列问题：
（1）CO 与
、
可以合成乙二醇，反应为
。已知：
、
、乙二醇（1）的燃烧热
分别为
、
、
。则反应
的
。
（2）工业合成光气的原理为
。一定条件下，在密闭容器中充入1mol
CO 与
合成
，平衡时CO 的转化率与温度的倒数(
)，压强的关系如图所示。
①若该反应的熵变为
，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)
时，该反
应自发。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a 点”“B 点”或“c 点”)。
（3）
重整反应可获得合成气CO 和
，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定温度下，起始时将
和
的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得
，
和
的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为 。
4
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②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分
压
总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
（4）八羰基二钴[
]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co 与CO 在高温高压条
件下直接合成。
中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。
（5）研究人员开发出了不需要将
溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将
转化为
CO 的电解池，工作原理如图1 所示。为了使
气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由
(气体)、
(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2 所示。
①阴极的电极反应式为 。
②标准状况下，二氧化碳按
的气流速率通过该装置。电解20min 后，测得电解效率
和选择性
，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生
的质量为
g。
18．（15 分）
是合成某药物的中间体，一种合成
的路线如下：
已知：
代表乙基
。
回答下列问题：
（1）B 的名称为 。
（2）E 中所含官能团的名称为 。
（3）
分两步进行：第1 步发生加成反应，第2 步加热条件下发生消去反应。写出第2 步反应的
化学方程式： 。
（4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a．
b．
c．
d．
（5）
为加成反应，且
的分子式为
，
的结构简式为 。
（6）满足下列条件的C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4 种化学环境不同的
氢原子的结构简式为 （写出1 种即可）。
①
有机物与足量银氨溶液反应生成
②仅含1 种官能团
（7）以
和
为原料合成
，设计合成路线如下：
，其中
、
的
结构简式分别为 、 。
5
