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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟；试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919 飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2．下列图示或化学用语正确的是
A．
中O 的杂化轨道表示式：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．基态砷原子的核外电子排布式：
D．
的电子式：
3．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：
B．碱性条件下NaClO 溶液氧化
制备
：
C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：
D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 己烷中非极性键数目为5
B．0．1 mol
中含有的
键数目为1.1
C．3．9g
与足量的
反应，转移电子的数目为0.1
D．0．1 mol/L
溶液中含有
数目小于0.1
5．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、
Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
。下列说法错误的是
A．该阴离子中铜元素的化合价为+3
B．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化合物
C．电负性：Z>Y>X>W
D．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
6．葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好
地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构
如图)可由A(
)和B 在一定条件下合成。下列说法错误的是
A．A 分子存在2 个手性碳原子
B．B 物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
C．A 与B 合成葫芦[n]脲的反应类型是缩聚反应
D．可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
7．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
8．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
1
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A．
反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程总反应为
9．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下
图：
下列叙述错误的是
A．h-BN 晶体中存在大
键
B．c-BN 晶体中由B、N 构成最小的环为6 元环
C．w-BN 晶体中B 的配位数为12
D．w-BN 晶体的密度可表示为
10．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分
析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取
，并进行
性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
11．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳
捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A 连接电源的负极
B．放电时电极B 发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过
，理论上该电池最多能够捕获
(标况下)
12．工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、
等)回收Se。
2
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已知：①“烟气”中含有
和
，被水吸收时发生反应。
Se
②
难溶于水，沸点684.9℃，易与
反应。
③反应的
，代表可完全转化。室温下
，
。
下列说法正确的是
A．理论上，发生反应的
和
的物质的量之比为1 2∶
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为
溶液
D．加入NaCl 溶液浸取时发生
，该反应过程不可完全转化
13．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入
稀盐酸至红色褪去，2min 后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过
品红溶液、饱和
溶液、澄清石灰水，
发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生
和
气体
C
向肉桂醛(
)中加入酸性
溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
D
向0.1mol/L 的NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶
液变为浅红色
(
和
分
别为
的两级电离平衡常数)
A．A
B．B
C．C
D．D
14．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15．（14 分）研究小组以
(绿色固体)、
(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物
，该配合物可作为有机反应的催化剂。
I．无水
(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
(1)
(四氢呋喃，液体)是呋喃(
)通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，
不具有芳香性。呋喃和
分子中碳原子的杂化方式分别是 。
(2)本实验持续通入
的目的是 。
(3)反应管中的温度升高到
时发生反应，生成
和
(光气)，写出反应的化学方程式：
。
(4)反应管右端有
在加热炉外，其作用是 。
Ⅱ．
的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置略)。
将制备的无水
和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水
。制备反应的原理为
。
实验时双颈烧瓶中
受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，
与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3 顶端时，经虹吸管3 返回双颈烧瓶。从而实现了
与
的连续反应及产物的连续萃取。
3
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(5)锌粉的作用是 。
(6)
和
在
的溶解性分别为 、 。(填“溶”或“不溶”)
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发
得到固体产品
。则该实验的产率为 %。
[已知：
的摩尔质量为
；
的摩尔质量为
]
16．（14 分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有
。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①
能够在
为
的范围内以离子态稳定存在，不易与
形成沉淀
②
易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用
表示
③部分物质的
物质
④排放标准：Tl 的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中
被还原为
且
氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：
。
(2)“预中和”步骤，加
至溶液的
约为7，可减少“硫化”步骤中
的使用量，还能减少
(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
(4)根据
计算，若使溶液中
的含量低于排放标准，溶液的
应大于 ，但是实际工艺
流程需在“中和”步骤加
至溶液的
约为9，此时仍只有
左右的铊离子能得到去除，其
可能原因是 。
(5)“脱钙”步骤的目的是 。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛
｝(其摩尔质量为
)中的
与残
余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的
如下[
未标出，占据四个互
不相邻的小立方体(晶胞的
部分)的体心]。若该晶体的密度为
，则
和
的最短距离为
(设
为阿伏伽德罗常数的值)。
17．（14 分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注
的主要问题之一
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应如下：
反应①； 4NH3(g)+ 6NO(g)
5N2(g)+ 6H2O(l) ΔH1
已知： 4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(1) ΔH2= -902kJ/mol
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH3= +182.4kJ/mol
(1)ΔH1= kJ/mol，已知反应①的ΔS= -0.5 kJ·mol-1 ·K-1，则常温下(298K)，该反应
(填“能”或“不能”)自发。
(2)温度为400K 时，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3 充入反应物，发生上述反应①，下列
能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．c(H2O)保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．有3molN-H 键断裂的同时，有6mol O-H 键生成
(3)某研究小组将4molNH3、6mol NO 和一定量的O2充入2L 密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO
的转化率随温度变化的情况如图所示：
4
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从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K 之后，NO 生成N2的转化率开始降低，可能的原因
是 。
Ⅱ．在一定条件下，用H2还原NO 的反应为2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+ 2H2O(g)ΔH<0，为研究H2和NO 的
起始投料比对NO 平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L 的刚性密闭容器中通入
amol H2和3mol NO 发生反应，实验结果如图所示：
(4)①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为 。
②T1温度下，充入H2、NO 分别为3mol、3mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min 时达到
平衡，0~10min 内N2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp=
kPa-1。
18．（16 分）莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合
成J 的一种路线如下：
已知：i．A 遇
溶液显紫色；
ii．
；
iii．
+CH3COCl
+HCl
(1)A 的酸性 (填“强”或“弱”)于苯酚。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)E 中官能团的名称为 。
(4)F→G 的转化过程中，第①步反应的化学方程式为 。
(5)已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G 的目的为
。
(6)写出三种不含手性原子的M 的同分异构体的结构简式： 。
(7)已知R—NH2易被氧化。写出以
和氯乙烷为原料合成
的合成路线
(有机溶剂和无机试剂任选)
5
