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2025 年高考押题预测卷01
高三化学
(考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分)
考生注意：
1.试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的
条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个正确选项，只有1 个正确选项的，多选不给
分，有2 个正确选项的，漏选1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1 个正确选项。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
As-75
一、化学与人工智能(AI)(20 分)
I．今年，国产DeepSeek 开源AI 模型大放异彩。AI 模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU 芯片的
主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强
其导电性。
(1)下列关于硼的说法中，正确的是_______。
A．硼元素位于元素周期表中的第2 周期第3 族
B．硼元素位于元素周期表中的s 区
C．基态硼原子有2 种不同形状的电子云
D．基态硼原子有3 种不同运动状态的电子
(2)下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是_______。(不定项)
A．原子半径：Si＞P B．第一电离能：Si＞P
C．熔点：Si＞P4(白磷) D．酸性：H2SiO3＞H3PO4
(3)当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n 型半导体。请从结构的角度解释导电
性增强的原因。_______
II．2024 年诺贝尔化学奖授予了利用AI 设计蛋白质和预测结构的科学家们，利用AI 模拟出的血红蛋白
的部分结构如下图所示(
表示蛋白质的其他部分)。
(4)已知血红素中铁的存在形式为Fe2+，有关Fe2+的化学用语正确的是_______。
A．中子数为30 的
：
B．电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
C．结构示意图：
D．价层电子轨道表示式：
(5)上图虚线框的结构中，含有_______。(不定项)
A．σ 键 B．
键 C．配位键 D．离子键
(6)上图中键角
为
，介于
(H2S 键角)和
(CH4键角)之间，请从价层电子对
互斥理论的角度解释原因。_______。
III．某同学采用AI 技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO 和MgO 冷却结晶的产物结构，得
到一种类似NaCl 晶胞的结构，如下图所示。
(7)该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有_______个。
A．2 B．4 C．6 D．8
(8)已知一个该晶胞的体积为9.61×10-23cm-3，计算该晶体的密度ρ=_____ g· cm-3。(NA的数值取
6.02×1023，计算结果精确到小数点后2 位)
(9)用AI 输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O2-被替换为Mg2+，判断这种新晶胞的结构是否合
理，并写出判断依据_______。
二、废旧锂离子电池制备碳酸锂(本题共20 分)
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废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂(LiCoO2)，锰酸锂(Li2MnO4)，镍酸锂(LiNiO2)以及铝片、石墨粉等，
某小组设计方案回收金属元素，流程如下：
已知：过硫酸根离子的结构为：
(1)锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为___________。
(2)在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有
___________(写出其中一种即可)，步骤①发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤液A 中的Co、Ni、Mn 均为+2 价，则H2O2作为反应物的半反应式为___________。
(4)写出过程③中Mn2+发生反应的离子方程式___________；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是
___________。
(5)常温下滤液C 中c(Co2+)=___________mol/L。(常温：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)
(6)所得碳酸锂样品含有少量Na2SO4杂质，拟通过图示装置测定样品中Li2CO3的含量，b 中液体为硫酸
溶液，量气管中可以加入的试剂可以是___________。(不定项)
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和食盐水 D．覆盖油层的水
(7)下列情况会导致测定结果偏低的是___________。
A．反应产生的气体一部分滞留在“Y”型试管中
B．没有恢复到室温就进行读数
C．水准管液面高于量气管
D．固体样品称量后，在反应之前吸收空气中的水蒸气
三、制备CuCl(20 分)
CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl。
【资料查阅】
ⅰ.
ⅱ.实验室使用浓硫酸制备HCl 气体的原理如下：NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(央持仪器略)，
请回答下列问题：
(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A. 酸性 B. 强氧化性 C. 难挥发性 D. 吸水性
(2)使用恒压分液漏斗制备HCl 气体的优点是_______；X 装置的名称为_______。
(3)C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。
(4)装置D 中发生的离子方程式为_______。
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_______。
准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀
硫酸，配成100mL 溶液，取出10.00ml，用amol/L 的K2Cr2O7标准溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液
bml，反应中Cr2O7
2-被还原为Cr3+。CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2
(6)配制100mL 待测液用不到的仪器有_______。
A．容量瓶 B．烧杯 C．分液漏斗 D．胶头滴管
(7)样品中CuCl 的质量分数为_______(结果化简，M(Cu)=64，M(Cl)=35.5)。
(8)若测定结果偏大可能的原因是_______。
A．样品中混有CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
四、灵芝酚的合成(18 分)
灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：
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已知：
(1)c 中的官能团有_____(填名称)。
(2)b 的结构简式是_____。
(3)属于氧化反应的是_____(不定项)。
A. c→d B. f→g C. h→I D. i→j
(4)用“*”标出f 中的不对称碳原子_____。
(5)生成e 时有副产物e’生成，e’是e 的同分异构体；d→e’的反应中，杂化方式改变的碳原子是_____。
A．①、② B．①、⑥ C．③、④ D．⑤、⑦
(6)h→i 与i→j 的转化顺序能否互换？原因是_____。
(7) a 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_____。
i．只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3；
ii．能发生消去反应；
iii．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2：2：3：6.
(8)结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与
合成
的路线(无机试剂任选)_____。(合成路线表示为：M
N……
目标产物)
五、高炉反应的研究(22 分)
高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。
(1)高炉中常见的是三步(>570 °C)机制。具体反应如下：
① 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1 = −47.2 kJ•mol-1
② Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH2 = 19.4 kJ•mol-1
③ FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH3 = −11.0 kJ•mol-1
铁元素位于元素周期表第_______周期第_______族；计算Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的
ΔH=_______。
(2)高炉气中存在反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，勒夏特列通过研究该反应提出了化学平衡移动
原理。
①恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(不定项)
A．CO2与CO 的物质的量之比为1：2 B．v 正(CO2)：v 逆(CO) = 2：1
C．CO2和CO 的浓度不再改变 D．混合气体的密度不再改变
②不同温度和压强下，上述反应达到平衡时CO 和CO2的体积分数变化如图所示。
根据化学平衡移动原理，解释两种气体体积分数的变化趋势_______。
(3)据报道，某含铜配合物可催化还原CO2，该反应历程中相对能量变化如图所示。
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①上图反应历程中，基元反应和中间体各有_______个。
A．5；4 B．6；5 C．6；4 D．5；5
②对于反应：1Bpin+CO2=2Bpin，∆H=_______eV；该步反应的自发性，下列判断正确的是_______。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
③上述反应历程中，控速步骤是_______。
A．1Bpin 转化为2Bpin B．2Bpin 转化为3Bpin
C．4Bpin 转化为5Bpin D．6Bpin 转化为最终产物
(4)利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如图。
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化
如图所示：
，
①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为： 。
②当电解电压为0.95V 时， 生成HCHO 和HCOOH 的选择性之比为 。
4
