文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考押题预测卷03
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
Mn-55 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．按物质组成分类，NaAl(OH)4属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A．Na2O2的电子式：
B．NH3分子的空间结构模型：
C．CH3CH2C(CH3)=CH2的名称：2-甲基-2-丁烯
D．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式：
3．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是( )
A．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去
4．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾(FeSO4·7H2O)和
KClO3在水溶液中反应制得，下列说法正确的是( )
A．Fe2+的价电子排布为3d54s1
B．FeSO4·7H2O 中，Fe2+与H2O分子之间通过分子间作用力结合
C．形成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 减小
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更弱
5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A．制备苯甲酸苯甲
酯
B．验证金属锌保护铁
C．熔融纯碱
D．制取少量
6．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是( )
A．物质A 的化学式为(NH4)2SO4
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+H2O
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( )
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的C—H
键能
B．C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF3是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH 的酸性强于Cl3CCOOH
D．O-H…O 氢键的作用力大于F—H…F 氢键的作用力，因此H2O 的沸点比HF 高
8．下列过程对应的离子方程式错误的是( )
A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．氟化物预防龋齿原理：
D．向K3[ Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓
9．化合物M、N 的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．N 能发生消去反应和水解反应
B．1 个M 分子中含有8 个手性碳原子
C．M 与金属钠反应最多可以产生1.5molH2
D．N 使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
10．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、
M、Q 分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X 和Y 的质子数之和等于Z 的质子数；基态Z、M 原子
中，s 轨道和p 轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是( )
A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：YZ4
+＞X2Z D．Q2的水溶液具有漂白性
11．研究化学反应的调控有着重大价值，
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)
反应Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
下列说法正确的是( )
A．450℃高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取450℃高压
B．反应Ⅱ的产物通入NaOH 可以实现产物的吸收
C．对于反应Ⅱ来说，当c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6 时，说明反应达到平衡状态
D．初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，对于反应Ⅰ来说，CO2的体积分数不再变化不能说明到达平衡
12．低品位热(
)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的
热富集铂极电池如图
所示。利用从热区至冷区的
梯度驱动对苯醌和对苯二酚混合溶液的氧化/还原转换：
，
下列有关说法不正确的是( )
A．pH：冷端>热端
B．工作中需定时补充对苯醌和对苯二酚
C．若该电池使用中温差恒定，则无需充电，可持续使用
D．热端电极电势低于冷端电极电势
13．CaC2晶胞如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞体积为Vcm-3。下列叙述正确的是（
）
A．CaC2晶体中只含1 种化学键 B．在晶胞中，与
相邻的C2
2-个数为4
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．CaC2中碳原子采用
杂化 D．CaC2晶体密度
14．已知C2H5Br 在NaOH 醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量
变化如下图所示。下列说法错误的是( )
A．NaOH
醇溶液中
与乙醇分子间形成了氢键
B．C2H5Br 发生取代反应或消去反应时，OH-进攻的原子不同
C．溶剂不同时，C2H5Br 与OH-反应的选择性可能不同
D．
醇溶液中C2H5Br 发生消去反应在热力学上更有利
15．(2025·浙江省第一届NBchem 高考模拟考试)25℃时，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10－9，H2C2O4的
Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。则在
时下列有关说法正确的是( )
A．2Ca2++C2O4
2-+H2O=OH-+HC2O4
-+CaC2O4 K=3.3×10－2
B．Ca2++HC2O4
-+OH-=H2O+CaC2O4 K=75 此时可以认为反应进行完全
C．HC2O4
-+C2O4
2-=2HC2O4
-
K=3.7
D．把CaC2O4固体溶于pH=4.8 的CH3COOH 和CH3COONa 的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中
c(Ca2+) ≈7.5×10-5mol·L-1
16．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO4
2-，制备电解用精制食盐水。已知：
Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12，Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9。
下列说法错误的是( )
A．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO3
2-=BaCO3↓、Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
B．加入盐酸发生的反应是CO3
2-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
C．调节溶液的pH＞12，可使滤液中
D．若不除去Ca2+、Mg2+，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．(16 分)氧化镍矿是由铁、硅、镁、铝等含水氧化物组成的红色黏土状矿石，又名红土镍矿。下面是
最早的红土镍矿湿法处理工艺。
已知：在还原焙烧过程中，镍、钴以金属态形式存在，铁大部分转化为Fe3O4，少量以FeO 或Fe 形式
存在；焙砂在氧气气氛中用NH3和CO2浸出，其中的镍、钴分别生成镍氨配合物
和钴氨配
合物
而被浸出。
(1)基态镍的价层电子排布式为 。
(2)沉钴过程中，判断钴离子是否沉淀完全的方法是 。
(3)在由碱式碳酸镍到镍的过程中，一定会发生的过程有 。
A．电解 B．还原 C．分解
(4)已知硫化钴Ksp=2.0×10－25 (取β-硫化钴数值)，欲使钴沉淀完全，则cS2-应大于 。
(5)溶液A 可以到 工序中循环使用。5%的A 溶液与20%的A 溶液等体积混合，混合后的质量分
数 12.5%(填>、<或=)。
(6)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的
[Co(NH3)6]2+，试分析[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是 。
(7)[Co(NH3)6]2+呈土黄色，在空气中会被氧化成红褐色的[Co(NH3)6]3+，写出该过程的离子方程式 。
(8)NiO 晶体与NaCl 晶体结构相似。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①NiO 的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由： 。
晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
801
NiO
1960
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO 的摩尔质量为
Mg·molˉ1，则晶体的密度为 g· cm-3 (列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO 晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两
个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的
化学式为NixO，则x= 。
18．(12 分)镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储
氢材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
①MgH2(s)＋H2O(l)== MgO(s)＋2H2(g) ΔH1＝-239kJ·mol−1
②Mg(OH)2(s) ==MgO(s)＋H2O(l) ΔH2＝+38kJ·mol−1
则MgH2(s)＋2H2O(l)== Mg(OH)2(s)＋2H2(g) ΔH3= kJ·mol−1。
(2)一定质量的MgH2(s)在
时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：
)与时间t(单位：s)的关
系式为
。
①用氢气的体积变化表示前4 min 的反应速率为 mL/min。
②MgH2在MgCl2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与Mg2+有关)。
(3)已知Mg 与H2在一定条件下发生反应：Mg(s)＋H2(g)
MgH2(s)可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg 和MgH2，平衡 (填“正向”、“逆向”或
“不”)移动。
②在恒容密闭容器中加入4.5MpaH2及足量Mg，反应
，不同温度下H2的转化率如下图1 所示。
280℃下反应
时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：420℃时，该反应的压强平衡
常数Kp= Mpa -1(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。
③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为a：1(a≤2)，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器
体积为原来的一半，在下图2 中画出改变条件后气体压强p 与a 的变化曲线 。
(4)储氢材料(MgH2)可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3 所示的环
保电池装置，该电池的总反应为 。
19．(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分装
置如图所示。
步骤I：取30gNaOH 溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下，通入Cl2至饱
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
和，再分批次加入70gNaOH 固体，充分反应后滤去析出的晶体。
步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入25gFe(NO3)3·9H2O，再加入NaOH 固体至饱和，过滤。
步骤III：保持滤液温度20℃左右，加入100mLKOH 饱和溶液，过滤，得到粗产品。
已知：①制备原理：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O。
②K2FeO4难溶于无水乙醇等有机溶剂；FeO4
2-在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在低温、干燥或强碱
性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 。步骤I 中析出的晶体为 (填化学式)。
(2)步骤I 通入Cl2时控制温度在20℃以下，目的是 。
(3)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．装置甲中固体A 可以是KMnO4
B．装置乙吸收HCl 气体，有利于提高K2FeO4产率
C．分批次加入Fe(NO3)3·9H2O 的主要目的是防止反应速率过快
D．在水中的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4
(4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是 。
_______→_______→e→_______
a.将粗产品溶于冰水 b.将粗产品溶于3mol·L-1KOH 溶液
c.冰水洗涤 d.将溶液注入冷的KOH 饱和溶液中，充分搅拌
e.过滤 f.依次用乙醇、乙醚洗涤
g.在空气中晾干 h.放入真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取mg 高铁酸钾产品，完全溶解于浓KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸
钾K[Cr(OH)4]，反应后配成100mL 溶液；取上述溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用c
mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 (硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。该过程中发生反应如下：
a.[Cr(OH)4]-+ FeO4
2-= Fe(OH)3↓+CrO4
2-+OH-
b.2CrO4
2-+2H+=Cr2O7
2-+H2O
c.Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。
20．(12 分)某研究小组按下列路线合成某药物中间体H(部分反应条件已简化)。
已知：①
②
请回答：
(1)化合物A 的官能团名称是 。
(2)化合物C 的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．化合物E 的碱性强于NH3 B．化合物G 中只含有1 个手性碳原子
C．C→D 的反应类型为消去反应 D．化合物H 的分子式为C11H16O4N
(4)写出D+F→G 的化学方程式 。
(5)托品酮(
)是合成阿托品的一种中间体，设计以1，4-二氯丁烷(
)、丙酮(
)和
为原料合成托品酮的路线(用流程图表示，无机试剂任
选) 。
(6)写出4 个同时符合下列条件的化合物B 的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱表明：分子中有2 种不同化学环境的氢原子
②含有甲氧基(-OCH3)
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6
